二氧化硫与水反应

二氧化硫教学案

一、教学目标：掌握二氧化硫的化学性质及其用途。通过比照理解二

氧化硫的漂白原理和漂白特点；利用价态规律理解二氧化硫的氧化性

和还原性；学习知识的归纳总结和类比迁移的方法；感受化学理论对

具体物质性质研究的指导意义。

二、本节考点：

二氧化硫的主要化学性质及应用；重点是：二氧化硫的漂白性和

还原性。

三、教学流程：

【一】阅读课本，理解二氧化硫的基本性质。

（一）二氧化硫的物理性质：

于水。

（二）二氧化硫的化学性质

1、二氧化硫的漂白性

SO

2

的水溶液中滴入品红，红色立即，加热后

。SO

2

的漂白性与活性炭、氯水的漂白性有何不同。

物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫

漂白原理

发生物理变

化还是化学

变化

2、SO

2

属于性氧化物，能够与与水反应生成；能够跟

碱反应生成，与碱性氧化物反应生成；

（1）二氧化硫与碱的反应

SO

2

+NaOH==

SO

2

+Ca(OH)

2

==

[问题]：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO

2

与CO

2

？如何鉴别？

（2）二氧化硫与水反应：

（3）与碱性氧化物反应：

SO

2

+Na

2

O=

SO

2

+CaO==

【二】从二氧化硫中硫的价态分析二氧化硫可能具有的性质。

3、根据硫的价态分析二氧化硫可能具有什么性质？

（1）二氧化硫的氧化性：SO

2

+2H

2

S===

（2）二氧化硫的还原性可被Cl

2

（Br

2

、I

2

）、O

2

、KMnO

4

（H+）、

HNO

3

、Fe3+、Na

2

O

2

等很多氧化剂氧化。

SO

2

通入紫色的酸性KMnO

4

溶液，溶液。

SO

2

+O2+==

SO

2

+Cl2+2H

2

O==

SO

2

+Br2+2H

2

O==

SO

2

+Fe3++==

【讲解投影】（三）二氧化硫的实验室制法：

（1）原理：

（2）干燥：

（3）尾气处理：

【学生自主总结】（四）小结：

1．如图，利用培养皿探究SO

2

的性质。实验时向Na

2

SO

3

固体上滴几滴浓硫酸，

立即用另一表面皿扣在上面。

对实验现象的描绘或所做的解释不准确的是()。

选项实验现象解释

ABaCl

2

溶液变浑浊SO

2

与BaCl

2

溶液反应产生了BaSO

3

沉淀

BNa

2

S溶液变浑浊SO

2

与Na

2

S溶液反应产生了S单质

C酸性KMnO

4

溶液褪色SO

2

具有还原性

D品红溶液褪色SO

2

具有漂白性

2、(2010全国)某化学兴趣小组为探究SO

2

的性质，按下列图所示装置实行实验。

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式

为________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________________、

____________________，这些现象分别说明SO

2

具有的性质是________和

________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________。

(3)装置D的目的是探究SO

2

与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

__________________________________________________________；

(4)尾气可采用________溶液吸收。