电极电位

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授课：XXX

§9、3电极电位

【基础知识】

一、原电池

1、

2、叫原电池。

原电池是把能转化为能的装置。

3、在原电池中，负极电子，发生反应，正极电子，发生

反应。叫电极反应，

也叫反应，叫电池反应。

4、原电池形成的条件：

⑴

⑵

⑶

⑷

5、原电池中的两个半电池，都是分别由组成。

氧化型物质和相应的还原性物质构成，简称，

可表示为，如。

二、电极电位

1、通常所说的的某电极的电极电位是电极电位值。通常将电

极作为标准电极，规定其电极电位为，记作。

2、电极电位的高低，主要取决于，但也随

电池反应

负极：

正极：

电池反应：

符号：

电池反应（丹尼尔电池）

负极：

正极：

电池反应：

符号：

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、、

而改变。

3、某电极的标准电极电位如何测得：

4、标准电极电位表

⑴标准电极电位表是

⑵使用标准电极电势表应注意：

①

②

③

④

⑤

5、电极电位值的大小可以反映出

，即。

6、电对的值越大，

越小，则

三、影响电极电位的因素

1、影响电极电位的主要因素有。

2、电对中氧化钛物质的浓度减小时，其电极电位值，反之，电极电位值

。

3、电对中还原态物质的浓度增大时，其电极电位值，反之，电极电位值。

【练习】

1、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是

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A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀

C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2

2、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）

A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极

C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极

3、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）

A、B、C、D、

4、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）

A、B、C、D、

5、已知空气－锌电池的电极反应：

锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－

据次推断锌片是（）

A、负极，被氧化B、负极，被还原C、正极，被氧化D、正极，被还原

6、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应

C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

7、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）

A．阴极B．正极C．阳极D．负极

8、在电解质中，下列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是（）。

A．ZnB．Mg

C．AlD．Cu

9、实验室配制亚铁盐溶液时，常加入适量的铁钉，防止失效，其原因是（）。

A．加铁钉后，氧气不氧化Fe3＋了

B．Fe3＋与Fe可发生歧化反应生成Fe2＋

C．铁钉可与溶液中H＋作用生成Fe2＋

D．铁钉在溶液中起导电作用，用作电极

10、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X

CFeCFeCu

Fe

Zn

CuFeFeZnFeFeSn

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为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相

连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是()

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A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>W

C．X>Y>Z>WD．Y>W>Z>X

11、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相

连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，

阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为

A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C

12、分别降低①Cu2＋+2eCu，②I2+2e2I―电极反应中的离子浓度，

它们的电极电势会（）。

A．①②均升高

B．①②均降

C．①升高，②降低

D．②升高，①降低

13、用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5g锌溶解，

此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：

（1）写出正极的电极反应式，

正极发生的现象是，

负极的电极反应式为。

（2）试计算：铜片上共放出L气体（标准状况），

整个实验过程转移电子mol，稀硫酸的物质的量浓度

为mol／L。

14、测得电池：（-）Pt/H2（100Pa）│H＋(1mol·L-1)‖Fe3＋（1mol·L-1），Fe2＋（1mol·L-1）

│Pt（+）的电动势为0.77V，则EFe3＋/Fe2＋值为（）。

A．0.77VB．-0.77V

C．1.54VD．-1.54V

15、已知EFe

2＋

/Fe=-0.44V，EFe3＋/Fe2＋=0.77V，ECl2/Cl―=1.36V，ES/H2S=0.14V,根据

上述数据可知电对中氧化态物质的氧化能力由弱到强的顺序是（）。

A．Cl2、Fe3＋、S、Fe2＋

B．Cl2、Fe2＋、S、Fe3＋

C．Fe2＋、S、Fe3＋、Cl2

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D．Cl―、Fe2＋、S2-、Fe

16、．如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。

两极反应式为：正极

负极。

该装置将能转化为能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，

总反应方程为。

（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）