酸式盐

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化学中有关盐的解释

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐的定义及性质定义:既不含能电离的氢

离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显

中性,如Na２CＯ3（碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。酸跟碱完全中和

生成的盐中,不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，

这样的盐为正盐。生成正盐的反应,如:HCｌ+NaOH=ＮａＣl+H2OH2SO4+Cu（OH)2

=CuSO４+2Ｈ２ＯＨ2SO4+２NaOH＝Ｎａ２ＳＯ4+2H2O等化学中的盐分为正盐、

酸式盐和碱式盐。

酸式盐

定义:电离时生成的阳离子除金属离子（或NH４+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况:（1)多元强酸的酸式

盐这种盐溶于水时,能完全电离,使溶液显强酸性,如NａＨＳO4（硫酸氢钠）NaHSO4=Na+

+H+＋SO４2-(2）多元弱酸的酸式盐这一类盐溶于水时,酸式酸根离子同时发生水解

和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。例如NａＨ2PO4（磷

酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na２HPＯ4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只

有含H2ＰO4根和HSO3根显酸性。NaH2PO4＝Ｎａ＋＋H2PO4-H2PO４

-?HPO42-+H＋H2PＯ4-+H20?Ｈ3PO4+ＯH－H2PO4-电离产生的ｃ（H＋）大于

它水解生成的c（OＨ-），所以,溶液显弱酸性;而Na２ＨPO４溶液里,HＰO4电离产生的c（Ｈ

+)小于它水解生成的ｃ（OＨ-)，所以，溶液显弱碱性。酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子

部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。

如NaHSO4、KHCO3、KH2ＰO4、Ｋ２HPO4、Ca(ＨCO３)2等都属于酸式盐。一元酸不能形

成酸式盐,二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多,性质各不相同。酸式盐的水溶液

有的呈酸性,如NaＨSO4、KHSＯ4、ＫH2PO4等;ＨSO4根酸式盐在水溶液中可电离出H+

和SO４2-有的却呈碱性，如ＫHCO3、K2ＨPO4等水解了。Na2SO３呈碱性．

碱式盐

定义:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）

的盐。酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不

能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸

铜Cu２（OH)2CO３和碱式氯化镁Mｇ(OＨ)Cl等都属于碱式盐。碱式盐中除了金属离子

和酸根离子以外,还含有１个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸

完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Ｍｇ(OH）

Cl可看成Ｍg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐,可看成金属离子与O2-及其他阴离

子构成的复盐,如SbOＣl可看成Sｂ3+与O2－、Cl-构成的复盐。许多碱式盐的溶解度都不

大。某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加

热到423~４４3K得Cu(OH）2·CuCO3，而在较低温度下生成Cu(OH）２·２CｕＣO３。

复盐

定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐(由两种或两种以上阳离

子和一种阴离子组成的盐)。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。

例如，明矾(硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵)是(NH4)2Fe(SO4)2·6H

２O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFｅ(SO4)2·1２H２O。复盐溶于水时,电离出的离子，跟组成它

的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶,可以制得复盐。例如，使Cu

ＳO4和（NH4)2ＳO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2ＳO4·CUSO4·6H2Ｏ]。