红色石蕊试纸

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1.叫做盐。

2.常见的盐的组成填表：

名称化学式阴离子阳离子

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

硫酸铜

3.在日常生活中，我们会遇到许多的酸、碱、盐，请写出下列物质或其主要成

分的化学式：

（1）常用的建筑材料熟石灰_______；（2）汽水中含有的碳酸________；

（2）家庭做馒头必须使用的纯碱______；（4）建筑塑雕用的大理石______；

（5）中和胃酸用的药物氢氧化铝___；（6）家庭生活中用做调味的食盐___

以上物质的主要成分属于酸的是______、属于碱的是____________、属于

盐的是____________．

4.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO

2

)

所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是()

A.+2B.+3C.+4D.+5

5.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④

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6.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：

(1)硝酸钾(KNO

3

)，硫酸钾(K

2

O

4

)，碳酸钾(K

2

CO

3

)。

(2)碳酸钙(CaCO

3

)，碳酸钡(BaCO

3

)，碳酸铜(CuCO

3

)。

(3)氯化铵(NH

4

Cl)，硝酸铵(NH

4

NO

3

)，碳酸铵〔(NH

4

)

2

CO

3

〕。

7.碳铵(化学式：NH

4

HCO

3

)是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三

种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜

想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下

表中)。

猜想实验操作实验现象结论

8、Na

2

SO

4

溶液中含有的杂质Na

2

CO

3

，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适

量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：

学生选用试剂评价(是否可行，简述理由)

甲HCl

乙HSO

丙Ca(OH)

9.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO·5HO)晶体、生石灰(CaO)分

别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)，然后把得到的两

种液体在桶里混合并充分搅拌。

(1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是。

(2)两种液体在桶里反应的化学方程式为。

(3)若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO，你的实验方法是。

10.13.5gCuCl

2

样品，当它与足量的AgNO

3

溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，

则样品中可能混有的盐是()

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2

2

3

2

11.为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，

用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。

因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下

列物质中的()

A．食醋B．纯碱C．白酒D．白糖

12.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害

健康。硫酸铜属于()

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

13.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神

经的功能代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出

售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分是枸椽酸钾(C

6

H

7

K

3

O

8

)。下列有关对

枸椽酸钾的说法正确的是()

A．该物质的一个分子中含25个原子

B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8

C．该物质是由原子直接构成的

D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

14.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是()

A.酒精B.食盐C.醋酸D.硝酸钾

15.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体

沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的

判断正确的是()

①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜④可能含有锌⑤可能含有铁

⑥可能含有铜

A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④

16.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请从以下物质中选择适当的

序号填空:

①生石灰②乙醇③干冰④二氧化硫⑤金刚石

(1)可用于切割玻璃的是。

(2)常用作食品干燥剂的是。

(3)可用作内燃机燃料的是。

(4)可用于人工降雨的是。

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(5)属于空气污染物的是。

17.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应)，若

向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹

簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)；发

生反应的化学方程式是。

18.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连

环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反

应。请完成下列问题：

(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸

钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类

型)，将其化学式分别填入对应的环内。

(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是。

19.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，

现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化

合物。鉴别方法见下图所示。(所加溶液均过量，使反应完全)

完成下列问题：

(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：

A，B，C，

D，X。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

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X和B。

X和D。

20.(探究题)小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农

药波尔多液。其配制过程是：称取1g胆矾放入A容器中，再加90mL水搅拌，

完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，

使生石灰变成熟石灰，再加入10mL水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢

地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。请完成下列问题：

(1)写出配制过程中有关反应的化学方程式：

①,②。

(2)小红用的A容器能否选用铁制容器？，理由是。

(3)配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名

称：、、、。

21.在Cu(NO

3

)

2

和AgNO

3

的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有

下列情况：

(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为。

(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中

一定有，可能。

(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO

的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为。

22.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按

照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。

第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；

第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；

第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。

(1)甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终

得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：

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试剂X试剂Y试剂Z最终得到的

白色沉淀

甲组①MgClAgCl

乙组②

HNO

3

③

(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：，。

23.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱

样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质

量为151.4g。请计算：

(1)样品中碳酸钠的质量。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

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答案与解析

1.答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

2.

答案：

名称化学式阴离子阳离子

氯化钠NaClClNa

碳酸钠NaCONa

碳酸氢

钠

NaHCONa

碳酸钙CaCOCa

硫酸铜CuSOCu

3.（1）熟石灰是氢氧化钙，所以本题答案为：Ca（OH）2；（2）碳酸的化学

式为H2CO3，所以本题答案为：H2CO3；（3）纯碱的成分是碳酸钠，所以本题答

案为：Na2CO3；（4）大理石的成分是碳酸钙，所以本题答案为：CaCO3；（5）

氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，所以本题答案为：Al（OH）3；（6）食盐的成

分是氯化钠，属于酸的是碳酸，属于碱的是氢氧化钙和氢氧化铝，属于盐的是

碳酸钠、碳酸钙和氯化钠．答案为：NaCl，（2），（1）（5），（3）（4）（6）．

4.解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已

知：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。

答案：B

5.答案：B

6.解析：查物质溶解性的方法(以KNO为例)：在第一列中找到阳离子(K)，在第

一行中找到阴离子()，查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。

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答案：(1)溶溶溶(2)不溶不溶不溶(3)溶溶溶

7.解析：根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH)和二氧

化碳(CO)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水

检验。

答案：

猜想实验操作实验现象结论

NH在试管口放一X润湿的

红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝说明有氨气生成

CO将产生的气体通入澄清

石灰水中

澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成

8、解析：此题就是要把除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化

为沉淀，但不能引进新的杂质。

答案：甲：不行，因为虽然把除去了，但又引进了新的杂质(NaCl)

乙：行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是

气体会跑掉，水不算杂质

丙：不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把除去，但又生成了新的杂质

(NaOH)

9.解析：(1)铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应，不仅会腐蚀铁

桶，而且会影响农药的质量。(2)桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶

液，它们能发生复分解反应。(3)可插入一根铁丝，通过观察是否有铜置换出来，

再判断波尔多液中是否含有CuSO。

答案：(1)铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量

(2)CuSO+Ca(OH)====Cu(OH)↓+CaSO

(3)用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，

说明波尔多液中含CuSO，否则不含CuSO

10.解析：本题可用平均值法和变形法相结合来速解。假设13.5g为纯的CuCl，

则生成AgCl的质量为：

CuCl+2AgNO====Cu(NO)+2AgCl↓

135287

13.5gx

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x＝28.7g

现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl中氯元素的质量分数，将各

选项稍加变形，依次为：BaCl、CaCl、AlCl、ZnCl，显然答案为B、C。

答案：BC

11.解析：从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、

白糖显中性。

答案：B

12.解析：氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢

离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。

答案：D

13.解析：该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错

误；该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为(6×

12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)=72∶7∶117∶128，B项错误；该物质中钾元

素是以K形式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误；该物质由碳、氢、钾、

氧四种元素组成，D项正确。

答案：D

14.解析：能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐。

答案：B

15.解析：根据金属活泼性规律判断：剩余物质中加入稀硫酸，能够产生气体，

说明剩余物质中含有金属锌或者铁，但一定含有金属铜。因为铜不与稀硫酸反

应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。含有铁不一定有锌；含有锌就一定有铁。

所以一定含有铁，不一定含有锌。应该选②③④。

答案：B

16.(1)⑤,(2)①,(3)②,(4)③,(5)④

17.解析：由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其

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质量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小。综合上述，弹簧

秤的示数将变大。

答案：变大Ba(OH)+CuSO====Cu(OH)↓+BaSO↓

18.解析：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，

题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两

边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。

答案：(1)或

(2)分解反应

19.解析：由于X含Mg，能将Mg沉淀的有OH，而条件中产生两种沉淀，因此X

含有的阴离子必然能将Ba沉淀，则阴离子可能为、，但BaSO不溶于

水也不溶于酸，而BaCO易溶于酸，由于A、C与X不反应，则应为盐酸或NaCl，

X与B产生的沉淀不溶于A、C，则沉淀应为BaSO，X为MgSO，B为Ba(NO)，A

为盐酸，D为氢氧化钠，C为NaCl。

答案：(1)HClBa(NO)NaClNaOHMgSO

(2)Ba(NO)+MgSO====BaSO↓+Mg(NO)

Mg(NO)+2NaOH====Mg(OH)↓+2NaNO

20.解析：在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反应：一个是生石

灰与水反应，另一个是硫酸铜与氢氧化钙反应。铁的金属活动性比铜强，能置

换硫酸铜溶液中的铜。需要哪些仪器可根据每一步的操作来填写：称取需托盘

天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。

答案：(1)CaO+HO====Ca(OH)CuSO+Ca(OH)====Cu(OH)↓+CaSO

(2)不能因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效

(3)托盘天平量筒烧杯玻璃棒

21.解析：(1)根据金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，则Cu、Ag全部置

换出，溶质为Zn(NO)。

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(2)固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则可能Cu未完全置换，所以固

体中一定有Ag，可能有Cu。

(3)根据题意，滤液中有AgNO，则一定有Cu(NO)和Zn(NO)。

答案：(1)Zn(NO)(2)AgCu(3)AgNO、Cu(NO)、Zn(NO)

22.解析：由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到

的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则

试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO；乙组同学

最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO,实验②第一步得到的

白色沉淀是BaCO,所以试剂X是BaCl或Ba(OH)，试剂Z是MgSO；实验③是另一

种酸则是硫酸，所以试剂X是Mg(NO)，试剂Z是Ba(NO)。

答案：(1)

试剂X试

剂

Y

试剂Z最终

得到

的白

色沉

淀

甲组①HClAgNO

乙组②BaCl〔或

Ba(OH)〕

MgSOBaSO

③Mg(NO)HSOBa(NO

)

(2)BaCl+NaCO====BaCO↓+2NaCl〔或Ba(OH)+NaCO====BaCO↓+2NaOH〕

Mg(NO)+NaCO====MgCO↓+2NaNO

23.解析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可

通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已

知条件进行计算。

答案：解：二氧化碳的质量为：130g+34.6g-151.4g=13.2g。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

NaCO+2HCl====2NaCl+HO+CO↑

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xy13.2g

则x=31.8g

则y=35.1g

反应后溶液中溶质的质量分数为：

。

答案：(1)样品中碳酸钠的质量为31.8g(2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%