置换反应的定义

中学化学主要内容

1.基本反应类型：

（1）化合反应；两种或两种以上的物质生成一种物质的反应

化合反应：

2H2+O2=2H2O;

CO2+CaO=CaCO3;

2Mg+O2=2MgO

3Fe+2O2=Fe3O4

2CO+O2=2CO2

C+O2=CO2

H2O+CO2=H2CO3

CaO+H2O=Ca(OH)2

2SO+O2=2SO2

SO2+H2O=H2SO3

（2）分解反应；：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应

分解反应:

2H2O=2H2+O2

CaCO3=CaO+CO2

2Fe2O3=4Fe+3O2

H2CO3=H2O+CO2

2HCl=H2+Cl2

（3）置换反应；：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应

置换反应

2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

Mg+2HCl=MgCl+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Al+FeCl3=AlCl3+Fe

H2O+C=H2+CO

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe

（4）复分解反应：两种化合物通过离子交换生成两种新的化合物的反应。

复分解反应

CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+CO2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2

BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（5）放热反应：反应过程中放出热量的反应；

（6）吸热反应：反应过程中吸收热量的反应；

（7）电子转移的反应氧化还原反应：有得氧和失氧的反应。

2.其它详细一些的分类：

（1）物质与氧气的反应（单质与氧气的反应，化合物与氧气的反应）；

（2）氧化还原反应；

（3）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

（4）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）

（5）碱性氧化物+酸---盐+水（复分解反应）

（6）酸性氧化物+碱---盐+水（复分解反应）

（7）酸+碱---盐+水（复分解反应，中和反应）

（8）酸+盐---另一种酸+另一种盐（复分解反应）

（9）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）

（10）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）

复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

3、中学常见的化学元素:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

盐酸硫酸

氢氧化钠碳酸钠碳酸钙氢氧化钙二氧化碳一氧化碳碳双氧水水氧气

4、实验室制氧气的方法：

5、实验室制二氧化碳

碳还原氧化铜

碳在氧气中燃烧

碳酸钙加热

一氧化碳还原氧化铜

6、推断题常见的实验现象

常见物质的颜色

颜色物质颜色物质

黑色MnO

2

、CuO、C、FeO、

Fe

3

O

4

红色Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)

2

(红褐色)、HgO、

Fe

2

O

3

(红棕)、NO

2

(红棕)、石蕊试液(紫色)

蓝色

CuSO

4

·5H

2

O、Cu(OH)

2

、

CuSO

4

溶液、液态O

2

绿色

Fe2+溶液(浅绿)

黄色

S、Fe3+溶液(棕黄)难溶白色

固体

CaCO

3

、BaSO

4

、AgCl、Mg(OH)

2

：BaSO

4

和AgCl

均不溶于盐酸、稀硝酸

八、反应化学方程式及现象

反应方程式现象用途

盐酸

HCl

H+Cl-

NaOH+HCl=NaCl+H

2

O

Al(OH)

3

+3HCl=AlCl

3

+3H

2

O

Mg(OH)

2

+2HCl=MgCl

2

+H

2

O

Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O

Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑

CuO+2HCl=CuCl

2

+H

2

O

石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红

固体溶解，气泡产生

铁锈溶解，溶液变黄色

气泡产生，溶液变浅绿色

黑色粉末消失，溶液变蓝绿色

医学上用以中和胃

酸过多

CO

2

灭火器制取

CO

2

气体

Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑

2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑

金属+酸=盐+氢气

金属氧化物+酸=盐+水

碱+酸=盐+水

盐+酸=新盐+新酸

稀硫酸

（H

2

SO

4

）

H+SO

4

2-

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

2Al+3H

2

SO

4

=2Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑

Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

=2Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

CuO+H

2

SO

4

=CuSO

4

+H

2

O

Al

2

O

3

+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

O

Cu(OH)

2

+H

2

SO

4

=CuSO

4

+2H

2

O

BaCl

2

+H

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2HCl

Ba(NO

3

)

2

+H

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2HNO

3

单质+化合物=新单质+新化合物

非金属氧化物+碱=盐+水

碱+盐=新碱+新盐

盐+盐=新盐+新盐

棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色

黑色粉末消失，溶液蓝色

蓝色固体溶解，溶液变蓝色

白色沉淀，加稀硝酸不溶解

Ba(NO

3

)

2

和稀硝酸检

验SO

4

2-存在

2NaOH+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+2H

2

O

2NaOH+SO

2

=Na

2

SO

3

+H

2

O

Ca(OH)

2

+2HCl=CaCl

2

+2H

2

O

精练石油用以中和酸

农业用熟石灰中和酸

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

CuCl

2

+Ca(OH)

2

=Cu(OH)

2

↓+CaCl

2

CuCl

2

+2NaOH=Cu(OH)

2

↓+2NaCl

FeCl

3

+3NaOH=Fe(OH)

3

+3NaCl

2FeCl

3

+3Ca(OH)

2

=

2Fe(OH)

3

↓+3CaCl

2

蓝色溶液中出现

蓝色絮状沉淀

黄色溶液中出现

红褐色絮状沉淀

白色絮状沉淀

检验Cu2+的存在

检验Fe3+的存在

八、(续表)反应方程式(续)现象(续)用途(续)

波尔多液的制作CuSO

4

+H

2

O+Ca(OH)

2

=Cu(OH)

2

SO

4

Al(OH)

3

+3HCl=AlCl

3

+3H

2

O

2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H

2

O

2NaOH+SiO

2

=Na

2

SiO

3

+H

2

O

要求密封保存的原因

试剂瓶都用橡胶塞或软木塞

中和胃酸

Na

2

CO

3

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+2NaOH

Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

Ca(OH)

2

+H

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2H

2

O

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

CaCO

3

====CaO+CO

2

↑

AgNO

3

+NaCl=AgCl↓+NaNO

3

Na

2

CO

3

+CaCl

2

=CaCO

3

↓+2NaCl

白色沉淀

气体放出，可熄灭火柴

白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸

NH

3

+H

2

O+CO

2

=NH

4

HCO

3

(碳铵)

2NH

3

+H

2

SO

4

=(NH

4

)

2

SO

4

(硫铵)

(NH

4

)

2

SO

4

+2NaOH=2NH

3

↑+2H

2

O+Na

2

SO

4

刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

金属和氧

2Mg+O

2

===2MgO，反应剧烈，强烈白光

2Cu+O

2

===2CuO，表面红色变黑色

2Na+2H

2

O=2NaOH+H

2

↑

2NaOH+CuSO

4

=Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓

金属和酸

Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑

Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

置换反应模式：（A+BC=AC+B）

单质+化合物=新化合物+新单质

高温

点燃

高温

2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑

2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB)

化合物+化合物=新化合物+新化合物

金属和盐

Cu+2AgNO

3

=Cu(NO

3

)

2

+2Ag

Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu

Zn+CuSO

4

=ZnSO

4

+Cu，氧化-还原反应

反应物中元素之间电子发生转移的反应

非金属和盐

Cl

2

+2NaBr=2NaCl+Br

2

I

2+

Na

2

S=2NaI+S↓

Br

2

+2KI=2KBr+I

2

↓

有机物含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳

酸盐外。大多数含有C、H、O、N等元素

有机物的燃烧

CH

4

+2O

2

======CO

2

+2H

2

O，甲烷

2C

2

H

2

+5O

2

=====4CO

2

+2H

2

O，乙炔

2C

4

H

10

+13O

2

==8CO

2

+10H

2

O，丁烷

C

2

H

6

O+3O

2

===2CO

2

+3H

2

O，乙醇

左边的现象都是：淡蓝色火焰，

生成的气体都是CO

2

，CO

2

可以

灭火。

光合作用

CO

2

+H

2

O———→有机物+O

2

贮存能量

呼吸作用

有机物+O

2

———→CO

2

+H

2

O释放能量

推断题做题技巧一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2e-

点燃

点燃

点燃

点燃

光

叶绿体

活细胞

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl

③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

（6）与血红蛋白结合，有毒的是CO；

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。