ph值计算

PH值的计算,PH值是如何计算出来的

PH的计算之⼀

常⽤H+浓度来表⽰溶液的酸碱性，当[H+]⼩于1mol·L-1时，为了使⽤⽅便，常⽤氢离⼦浓度的负对数，即-lg[H+]来表⽰

溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lg[H+]。

任何物质的⽔溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯⽔中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=-lg[H+]=7。在其他

中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞

7。氢氧离⼦浓度的负对数也可表⽰为pOH，则溶液的pH+pOH=14，pH=14-pOH。计算溶液的pH关键在于正确求

出各种溶液的[H+]，具体计算如下：

例1：计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。

解盐酸是强电解质，在⽔中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg0.01=2

答该溶液的pH为2。

例2：计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。

解醋酸是弱电解质在⽔中部分电离

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=2.87

答该溶液的pH为2.87。

例3：计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

解NaOH为强电解质在⽔中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH=-lg[H+]=-lg10-13=13

另⼀算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4：某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

解pH=5=-lg[H+][H+]=10-5（mol·L-1）

答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1

pH的计算之⼆

1．简单酸碱溶液的pH

1．简单酸碱溶液的pH

由pH=-lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）⼀元强酸：[H+]=C酸⼆元强酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）⼀元强碱[OH-]=C碱，⼆元强碱：[OH-]=2C碱，

2．强酸，强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增⼤，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。

（2）强碱稀释后pH减⼩，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）极稀溶液应考虑⽔的电离。

酸溶液pH不可能⼤于7，碱溶液pH不可能⼩于7。

3．强酸、强碱溶液的混合

（1）等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH⼩+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH⼩+0.26”

（2）两强碱混合：

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH⼤-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH⼤-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

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