有水生成的置换反应

教学讲义

学员姓名：年级：九年级学科教师：

上课时间：辅导科目：科学

课时数：2

课题复分解反应及其应用

教学目标

明白什么是复分解反应；

复分解反应条件的应用；

教学内容

课前检测

1、我们以前学过的三种基本反应类型分别是__________、_________、__________；

2、下列化学反应属于置换反应的是（）

A、一氧化碳高温还原赤铁矿C、双氧水制氧气

B、古代湿法炼铜D、实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳

3、在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，反应如下表，

物质

ABCD

反应前

38059

反应后

X22559

（1）X值为_______

（2）该反应的反应类型为____________

（3）参加反应的A、B、C、D四种物质的质量比为_______________

4、按照要求写出相应的化学方程式：

（1）有水参与的化合反应：；

（2）有水生成的化合反应：；

（3）有水生成的置换反应：；

（4）有二氧化碳参加的化合反应：；

（5）有二氧化碳生成的置换反应：。

知识梳理

一、四大化学反应类型

化和反应：多种反应物最后生成一种生成物。特点A+B+C===D

分解反应：一种反应物生成多种生成物。特点A=B+C+D

置换反应：一种化合物+一种单质=====一种化合物+一种单质

复分解反应：两两交换成分。特点AB+CD===AD+BC有一些情况也属于复分解反应例如H

2

SO

4

+

Na

2

CO

3

===Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2

↑解释：两两交换生成的是Na

2

SO

4

和H

2

CO

3

，碳酸不稳定立刻变成

H

2

O+CO

2

二、复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分

解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水。

1.复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。

是化学中四大基本反应类型之一。在复分解反应中有一特例——中和反应（是指酸与碱发生的复分解反

应）它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。要理解它必须抓住概念中的“化

合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而

形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成

新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没

有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

复分解反应可以简单的记为：“双交换，价不变”（也可以记作“价不变，两交换”）。

2．复分解反应发生的条件

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，

按以下三类反应具体分析复分解反应发生的条件。

1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。

2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。

3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。

有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）

3特别要注意的是，例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，

根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

重难点突破

一、判断沉淀

1.K盐、Na盐、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO

3

-）是不可能沉淀的

2.碳酸盐（CO

3

2-）除去K、Na、NH

4

都沉淀

3.硫酸盐（SO42-）沉淀较少常见沉淀BaSO4

4.盐酸盐（Cl-）沉淀只有AgCl

5.除去四大强碱KOH、NaOH、Ca（OH）

2

、Ba（OH）

2

以及弱碱NH

3

.H

2

O其他的碱全是沉淀

6.微溶性物质不算沉淀，例如Ca（OH）

2

一些特殊的沉淀

常见有特殊颜色的沉淀Fe(OH)

3

（红褐色）Cu（OH）

2

（蓝色沉淀）CuCO

3

（蓝色沉淀）其他基

本是白色沉淀

不溶于酸的沉淀BaSO

4

、AgCl。所以Ag+可以用Cl-来检验，Ba2+可以用SO

4

2-来检验。

二、下列反应中属于复分解反应的是（）

①Fe

2

O

3

+6HCl==2FeCl

3

+3H

2

O②NaOH+HCl==NaCl+H

2

O③Fe+2HCl==FeCl

2

+H

2

↑

④CO+CuO加热Cu+CO

2

⑤CaO+H

2

O==Ca(OH)

2

⑥Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

⑦NH

4

Cl+NaOH△NaCl+NH

3

↑+H

2

O⑧NaCl+AgNO

3

==AgCl↓+NaNO

3

判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。

A.①Cu+H

2

SO

4

==②Cu+AgNO

3

==

B.①FeCl

3

+NaOH===②Cu(OH)

2

+FeCl

3

===

C.①AgNO

3

+NaCl=②CaCl

2

+BaCO

3

==

D.①H

2

SO

4

+BaCl

2

==②H

2

SO

4

+NaCl==

E.①CO

2

+BaCl

2

==②MgO+HNO

3

==

课堂练习

离子共存：实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、

易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共

存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等。

无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等

共存：物质共存（实质为离子共存）

有条件：酸、碱性：与H+、OH-为存在背景

颜色：注意三种有颜色的离子

不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存依据：常见酸、碱、盐的溶解性表

一首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。

不共存原

因

不共存离子分析

有气体产

生

CO3

2-、HCO3

-不能与H+共存

OH-不能与NH4

+大量共存

CO3

2-＋2H+＝CO2↑＋H2O

HCO3

-＋H+＝CO2↑＋H2O

OH-＋NH4

+==H2O+NH3↑

有沉淀生

成

(牢记溶解

性口诀)

Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与

CO3

2-共存

Ba2+、Ca2+等不能与SO4

2-共

存

Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存

Ag+不能与Cl-共存

Ba2+＋CO3

2-＝BaCO3↓；Ca2+＋CO3

2-＝CaCO3↓

Mg2+＋CO3

2-＝MgCO3↓

Ca2+＋SO4

2-＝CaSO4↓（微溶）

Ba2+＋SO4

2-＝BaSO4↓

Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓

Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓

Ag++Cl-=AgCl↓

有难离解

物质（H2O）

OH-、不能与H+大量共存OH-＋H+＝H2O

发生反应HCO3

-不能与OH-大量共存HCO3-＋OH-=CO3

2-＋H2O

二审题时应注意题中给出的附加条件。

解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。离子

虽不存在选项的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现。

①强酸性溶液：说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。

②强碱性溶液：说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子

③溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、

MnO4

-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。

④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”

三实例分析

例1：下列离子组中，能大量共存的是：

A．Na+、NH

4

+、Cl-、OH-

B．H+、Fe2+、SO

4

2-、NO

3

-

C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO

4

2-

D．Na+、Ca2+、NO

3

-、HCO

3

-

例2：下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：

A：K+、MnO

4

-、Cu2+、SO

4

2-

B：Na+、CO

3

2-、NO

3

-、Cl-

C：K+、Cu2+、SO

4

2-、HCO

3

-

D：K+、Na+、Cl-、SO

4

2-

例4：某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中含有下列8中离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Fe3+、Ba2+、

Na+、Cl-、SO

4

2-、NO

3

-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变

成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的：

A：SO

4

2-和NO

3

-可能来自同一工厂

B：Cl-和NO

3

-一定不在同一工厂

C：Ag+和Na+可能在同一工厂

D：Na+和NO

3

-来自同一工厂

例5；某无色溶液中可能含有SO

4

2-、CO

3

2-、Cl-、HCO

3

-等阴离子中的一种或几种。

（1）当该溶液中有大量氢离子存在时，则溶液中可能含有______

（2）当该溶液中有钡离子存在时，则溶液中可能含有_________-

（3）当溶液中有大量OH-存在时，则溶液中不可能含有________

（4）当向无色溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后溶液中可能存在的离子是________

四巩固练习

（一）选择题：

1、下列物质能溶于水的是（）

ACu（OH）

2

BBaSO

4

CCaCO

3

DAgNO

3

2、下列物质混合有蓝色沉淀生成的是（）

A氧化铜和稀硝酸B氢氧化钡和稀硫酸C硫酸铜和氢氧化钠溶液D氯化铁和氢氧化钡溶液

3、向一种溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是（）

AMgCl

2

溶液BCuCl

2

溶液C澄清的石灰水DFeCl

3

溶液

4、各组物质在溶液中能共存的是（）

A氢氧化钡和硝酸钾B硫酸和碳酸钠C硝酸银和氯化钡D硫酸钠和硝酸钡

5、下列各组物质能大量共存的是（）

ANa

2

SO

4

、Ba（OH）

2

、HClBCuSO

4

、H

2

SO

4

、HNO

3

CFeCl

3

、NaOH、Ca（OH）

2

DK

2

SO

4

、NaOH、NaCl

6、下列各组物质加入水中，一定能得到无色透明溶液的是（）

ANa

2

CO

3

、H

2

SO

4

、HClBH

2

SO

4

、CuSO

4

、HCl

CK

2

CO

3

、BaCl

2

、HClDNaOH、HCl、FeCl

3

7、下列各组离子能大量共存的是（）

ANa+H+NO

3

-Cl-BCa2+K+CO

3

2-SO

4

2-CNH

4

+Ag+Cl-OH-DFe3+Ba2+NO

3

-SO

4

2-

8、在PH=9的溶液中能大量共存的离子是（）

ANa+H+NO

3

-Cl-BNa+K+NO

3

2-SO

4

2-

CNH

4

+Ca2+Cl-Cu2+DFe3+Mg2+NO

3

-SO

4

2-

9、在PH=4的溶液中能大量共存的是（）

ANa

2

SO

4

、Ba（OH）

2

、HClBCuSO

4

、H

2

SO

4

、HNO

3

CFeCl

3

、NaOH、Ca（OH）

2

DK

2

SO

4

、Na

2

CO

3

、NaCl

10、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是（）

A、Na

2

SO

4

、HNO

3

、BaCl

2

B、BaCl

2

、H

2

SO

4

、Na

2

CO

3

C、Na

2

CO

3

、KNO

3

、HClD、HCl、AgNO

3

、NaCl

11、下列物质在同一溶液中能大量共存的是()

(A)Na

2

SO

4

、NaOH、Cu(OH)

2

(B)Na

2

SO

4

、CuCl

2

、HNO

3

(C)Na

2

SO

4

、NaOH、BaCl

2

(D)Na

2

CO

3

、CuSO

4

、H

2

SO

4

12、下列物质能共存于水溶液中的是()

(A)CaCl

2

和Zn(NO

3

)

2

(B)Na

2

CO

3

和HNO

3

(C)AgNO

3

和KCl(D)CuSO

4

和KOH

13、向无色溶液中加入BaCl

2

溶液后有白色沉淀生成，则该溶液一定是()

(A)Na

2

SO

4

溶液(B)AgNO

3

溶液

(C)AgNO

3

和Na

2

SO

4

的混合溶液(D)不能确定

14、在pH=0的无色透明溶液中，能够大量共存的一组物质是()

(A)NaOH、KNO

3

、CaCl

2

(B)NaNO

3

、KHCO

3

、CuCl

2

(C)Ca(NO

3

)

2

、FeCl

3

、Na

2

CO

3

(D)FeCl

3

、NaCl、Ca(NO

3

)

2

(E)K

2

SO

4

、NaCl、NH

4

NO

3

15、在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是()

(A)CuSO

4

、NaCl、Ba(NO

3

)

2

(B)Na

2

SO

4

、KCl、KNO

3

(C)BaSO

4

、CaCl

2

、KNO

3

(D)MgCl

2

、K

2

SO

4

、NH

4

NO

3

16、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是()

(A)KCl、CuSO

4

、NaNO

3

(B)Na

2

SO

4

、KCl、AlCl

3

(C)Na

2

SO

4

、BaCl

2

、NaNO

3

(D)Na

2

CO

3

、K

2

SO

4

、KMnO

4

17、下列各组微粒在水中不能大量共存的是()

(A)Cu2+、H+、Cl-、SO

4

2-(B)Na+、HCO

3

-、Cl-、OH-

(C)NH

4

+、SO

4

2-、Cl-、NO

3

-(D)K+、H+、NO

3

-、Ca2+

18、下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是()

(A)Na+、OH-、H+、SO

4

2-(B)Cu2+、Cl-、Na+、OH-

(C)Ca2+、Cl-、Na+、CO

3

2-(D)Cu2+、SO

4

2-、K+、NO

3

-

19、下列各组物质放入水中相互间不发生反应的是()

(A)CaCl

2

和K

2

CO

3

(B)KCl和AgNO

3

(C)KNO

3

和NaOH(D)Na

2

SO

4

和Ba(NO

3

)

2

20、下列各组物质中，两种物质都能与盐酸反应，且相互之间也能发生反应的是()

(A)Ca(OH)

2

和Na

2

CO

3

(B)NaOH和H

2

SO

4

(C)CuO和AgNO

3

(D)Ba(OH)

2

和CuSO

4

21、在一无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则这种溶液中()

(A)一定含有Ag+

(B)一定含有SO

4

2-

(C)一定含有Ag+或SO

4

2-，或两种离子都有

(D)可能含有CO

3

2-或Ag+和SO

4

2-

22、要使某溶液中含有五种离子：Na+、H+、K+、Cl-和SO

4

2-，则溶于水和盐至少有()

(A)5种(B)4种(C)3种(D)2种

23、（10肇庆市）11．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．NaNO

3

HCINa

2

SO

4

B．NaNO

3

NaCICuSO

4

C．NaCINa

2

SO

4

Na

2

CO

3

D．NaOHBaCI

2

Na

2

SO

4

24、下列各组物质，不能

．．

发生化学反应的是

A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水

C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡

（二）、填空题

25、某工厂有甲，乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Cu+、Cl-、OH-、NO

3

-、六种离子。

⑴甲车间的废水含有3种粒子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的离子是

⑵乙车间的废水中含另外三种离子，其中，阴离子是。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属（元素符

号）

⑶如果将甲车间与乙车间的废水按适当比混合，可以使某些离子转化为两种沉淀。经过滤后的废水主要含（化学式）

可以用来浇灌农田。

26、由Na+、Mg2+、Cl-和SO

4

2-四种离子，两两相互组成的化合物中，式量最大的是，式量最小的是

27、有四种盐溶液：NaNO

3

、Na

2

CO

3

、BaCl

2

和Na

3

PO

4

，它们两两混合时，总共能产生种正盐的沉淀物。

28、某物质与氢氧化钠溶液共热，把湿润的红色石芯试纸放在试管口，发现变蓝，由此推论该物质一定含有离子。

29、在K+、NH

4

+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、SO

4

2-等八种离子中，能在一种溶液中大量共存的五种离子是，要

配成这种溶液，可将和两种物质溶于水。

30、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO

4

2-和Cl-四种离子，其离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8。若Na+为2n个，则SO

4

2-可

能为个

物质的分离和除杂

一、物质分离和提纯应遵循的原则：

①不增：提纯过程中不增加新的杂质；

②不变：被提纯的物质不能改变；

③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

二、提纯和分离三步骤：

①根据物理性质或化学性质的差异；

②确定除杂质方法；

③选择适宜试剂。

三、分离和提纯物质常用的方法

1、除杂常用方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。

(H2；CO2)

2、混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结

晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

四、常见物质的除杂试剂或方法：

物质杂质除杂试剂或方法

N

2

O

2

将混合气体通过灼热的铜网

COCO

2

将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

CO

2

CO将混合气体通过灼热的氧化铜

CO

2

HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

Na

2

CO

3

NaHCO

3

加热混合物

NaOHNa

2

CO

3

加入适量的石灰水，过滤

CaOCaCO

3

高温煅烧

CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引

KClMnO

2

溶解、过滤、蒸发

NaClNa

2

CO

3

加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤

FeCl

2

CuCl

2

加足量铁粉、过滤

NaClKNO

3

蒸发结晶，过滤

KNO

3

NaCl降温结晶，过滤

H

2

HCl通过碱溶液，再干燥

【专题练习】

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）

A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏

2、下列有关水的说法错误的是

A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水

C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。

3、用化学方法去除下列各组物质中括号内的杂质，写出化学方程式并指出反应类型：

（1）铜粉（铁粉）：________，________________________________________；

（2）氯化钠（氯化钡）溶液：__________，________________________________________；

（3）氯化钠（碳酸氢铵）固体：__________，________________________________________．

4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）

粉（Fe粉）：用磁铁吸（NaNO

3

）：加稀盐酸

（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D.O

2

（水蒸气）：用浓H

2

SO

4

干燥

5、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是

选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法

A

二氧化碳一氧化碳氧气点燃

B

氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发

C

锌铁稀硫酸过滤

D

氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发

6、含CO、N2

、H

2

、CO

2

和水蒸气的混合气，依次通过NaOH溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（）

A.N

2

和CO

2

B.N

2

和H

2

C.N

2

和COD.无任何气体

7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl

2

、MgCl

2

、Na

2

SO

4

等杂质，通过如下几个实验步骤，可制

得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na

2

CO

3

溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl

2

溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

8、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是

混合物思路方法选用物质

A．CO

2

(CO)点燃空气

B．NaOH(Na

2

CO

3

)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)

2

]

C．FeCl

2

(CuCl

2

)置换、过滤铁粉

D．NaCl(MgCl

2

)沉淀、过滤NaOH

9、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。

提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水。

你选择的试剂是（填序号），发生反应的化学方程式是；在此处在过程中，氧气

中又混入了其他杂质，该杂质是。

中考题型

1．(2010·肇庆)向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是()

A．滤液中只有硫酸铜，滤出的固体中只有铁

B．滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜

C．滤液中只有硫酸铜，滤出的固体中只有铜

D．滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁

2．(2011·达州)下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是()

A．CO2中混有CO(点燃)B．Cu粉中混有CuO(稀硫酸)

C．CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)D．Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)

3(2011·济宁)下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是()

混合物思路方法选用物质

ACO2(CO)点燃空气

BNaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳

CFeCl2(CuCl2)置换、过滤铁粉

DNaCl(MgCl2)沉淀、过滤NaOH

4．(2011·泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法中合理的是()

A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸

B．CO2(CO)：在氧气中点燃

C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管

D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤

5．(2011·兰州)除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)所设计的实验方案或操作中，合理的是()

A．KNO3晶体(NaCl)：将固体溶于水，配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法

B．CO2气体(HCl)：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

C．BaCl2溶液[Ba(OH)2)]：加入适量的稀硫酸，过滤

D．O2(N2)：将混合气体通过炽热的铜网

6．(2011·江西)下列做法正确的是()

A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

B．加入适量的碳酸钠粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2

C．用点燃的方法除去CO2中的少量CO

D．用NaOH溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体

7.(2010中考变式题)欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()

A．氮气(氧气)——木炭

B．氢氧化钠溶液(碳酸钠)——澄清石灰水

C．二氧化碳(一氧化碳)——氧气

D．氯化钾溶液(碳酸钾)——稀硫酸

8(2011·烟台)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资

源的综合利用将是重点发展领域之一。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中

各成分的______不同分离出淡水。

(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂

质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；

d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。

正确的操作顺序是______(填字母)。

(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“()”的内容：①_____；②_____；③_____。

9．(12分)(2010中考变式题)通过一年的化学学习，我们掌握了一些除杂和鉴别物质的方法。

(1)请用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质的反应(括号内为杂质)。

①CaO(CaCO3)____________________________；

②CO(CO2)_________________________________

(2)用简单的方法区分下列实验室中各组物质(填写所用方法)。

①食盐水与酒精_____________

②氢氧化钠溶液与盐酸___________________

10．(6分)(2011·黄石)请回答下列与物质提纯有关的问题。

①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是_______(填a或b)。

a．用稀HCl除去CuOb．用CO还原CuO

②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成____________(填名称或化学式)而引入新的杂质。

③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_________________(填名称或化学式)。