y元素

元素周期律

一、选择题（每题只有1个正确答案）

1．在下列元素中，原子半径最小的是()

2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()

3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外

层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()

2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在

气态氢化物中，R元素的化合价为（）

A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n

5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒

子组是（）

A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3

C．R－、RO2

4

、R2O2

7

D．R+、RO、RO2

3

二、选择题（每题有1~2个正确答案）

6．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（

）

A．Be、C、BB．Li、O、ClC．Al、S、Si

D．C、S、Mg

7．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐步

增大的是()

A.电子层数B.电子数C.原子半径

D.化合价

8.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化

合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则

两种元素的原子序数之和为()

A．19B．18C．27D．9

9．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A．C．N、O、FB．K、Mg、C．S

C．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb

10．下列粒子半径之比大于1的是()

A．

K

KB．

Mg

Ca

C．

S

P

D．

Cl

Cl

三、填空题

11．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而

呈_______性变化的规律，

那个地点元素的性质要紧是指_____________和_________

____；元素性质周期性变化是

__________________________呈周期性变化的必定结果。

12．主族元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢

化物中的含量是89％，M的原子量是________。

13．主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价

氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.75∶1，R的原子量

是________。

14．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子

半径由小到大的顺序为_________________________________。

15．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离

子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固

体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中

子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放

出2.24LH2。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什

么元素。

A_____________B_____________C_____________D__

___________

第二节元素周期律（课时二）

一、选择题（每题只有1个正确答案）

1．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103

C/g。已知每个电子所带的电量为1.6×10－19C，则此金属相对

原子质量为（）

A．24B．40C．64D．65

2．元素性质出现周期性变化的差不多缘故是（）

A．元素的原子量逐步增大B．核外电子排布呈周

期性变化

C．核电荷数逐步增大D．元素化合价呈周期

性变化

3．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数

为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（

）

A．n+4B．n+6

C．n+8D．n+10

4．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的

电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（

）

A．C>D>B>AB．A>B>C>D

C．B>A>C>DD．A>B>D>C

5．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M

元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，

该化合物是（）

A．KClB．Na2S

C．Na2OD．K2S

二、选择题（每题有1~2个正确答案）

6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）

A．Al、Si、PB．I、Br、Cl

C．O、S、NaD．Mg、Ca、Ba

7．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型

离子化合物的是（）

A．6和8B．11和13

C．11和16D．12和17

8．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不

正确的是（）

该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2

C．该元素是非金属元素

D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同

的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层

电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正

价比Y的大

10．具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列

分析正确的是（）

A．原子序数的关系是C>B>AB．微粒半径的关

系是Bn->An+

C．C一定是稀有元素的一种原子D．原子半径的关

系是A

三、填空题

11．有下列四种微粒：①18

8

O、②2311Na、③24

12

Mg、④14

7

N

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_______________

___________

（2）微粒中质子数小于中子数的是___________________

___________

（3）在化合物中出现的化合价的数值最多的是_________

___________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，

能形成X3Y2型化合物的是___________。

12．现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A

与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量

盐酸作用放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物，回

答下列咨询题

（1）A是，B是，

C是。

（2）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱

顺序

13．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数

依次增加，A与C、B与D分不是同族元素，B、D两种元素

的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种

元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：A

，B，C，D

。

四、运算题：

14．推断题：已知A、B两种元素，A能形成A2O2的氧

化物，其中A的质量分数为70.91％；B的阴离子结构与氪原

子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质，B的

氢化物水溶液是强酸．通过运算和推理回答A、B各是什么元

素。

第二节元素周期律（课时三）

选择题（每题只有1个正确答案）

1．元素的化学性质要紧决定于（）

A．要紧化合价B．核外电子数

C．原子半径D．最外层电子数

2．按照下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原

剂的是（）

A．7B．9

C．11D．17

3．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化

的是（）

A．原子量B．化合价

C．原子半径D．元素金属性、

非金属性

4．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（

）

A．NaOHB．Al(OH)3

C．LiOHD．RbOH

5．下列各组气态氢化物的稳固性按由强到弱的顺序排列的

是（）

A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、

HBr

C．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、

HCl

二、选择题（每题有1~2个正确答案）

6．能讲明氯的非金属性比硫强的事实是（）

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫

化氢

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6

个电子

7．下列递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧

化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依

次升高

8．下列各组物质的性质变化正确的是（）

A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4

B．稳固性H2S>HCl>HBr>HI

C．熔点Rb>K>Na>Li

D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

9．下列各组中，在一定条件下前面的元素能够把后面的元

素从其化合物的溶液中置换出来的是（）

A．Cu、Fe、AgB．Cl、Br、

I

C．Na、Cu、HgD．F、Br、

I

10.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧

化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列讲法正确的是（）

A．气态氢化物的稳固性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属爽朗性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=

2

1

(X+Z)

三、填空题

11．在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。

（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是___________

____。

（6）原子半径最小的元素是_____________。

（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（8）气态氢化物最稳固的物质的化学式是_____________。

（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____

________。

12．写出下列反应的化学方程式

（1）．铝和稀盐酸反应

（2）．氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝

（3）．氢氧化铝和烧碱溶液反应

（4）．氢氧化铝和稀盐酸反应

四、运算题：

13．A、B两金属元素混合物6.3g，其中A、B两元素原子

个数比为3：2，最高化合价之比为2：3，用足量的盐酸处理

6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，

又知B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍，通过

运算求A．B两元素的相对原子质量。

第二节元素周期律（课时四）

一、选择题（每题只有1个正确答案）

1．下列各组元素性质递变规律不正确的是（）

A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次

增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次增高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

2．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X

元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素

的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原

子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）

A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y

D．Z＞Y＞X

3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙

述中不正确的是（）

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4

4．能讲明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

（）

A．A原子得到电子的数目比B原子少

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

5．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）

①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3

A．①②③④B．①②③

C．①②④D．②③④

二、选择题（每题有1~2个正确答案）

6．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个

电子形成稳固结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下

列讲法正确的是（）

A．原子失去电忆的能力相同

B．两种原子的核外具有相同的电子层数

C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强

D．Y的金属性比X的金属性强

7．X、Y两种元素的原子，当它们分不获得一个电子后，

都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，

下列叙述正确的是（）

A．X-的还原性大于Y-B．Y的氧化性大于X

C．X的原子序数小于YD．X-的原子半径小于Y

-

8．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原

子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水

化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与

某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、

沸点比乙的低。能讲明甲比乙的非金属性强的是（）

A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

9．下列叙述中，确信a金属比b金属爽朗性强的是（）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置

换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

10．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们

相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时开释出的能量

是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是（）

A．B>C>AB．A>B>C

C．BCD．A>C>B

三、填空题

11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B

的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多

4。1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢

气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回

答：

（1）A是_________元素，B是___________元素，C是__

_________元素。

（2）分不写出A、B最高正价氧化物对应水化物分不跟C

的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：__________________

_________________。

（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性___________，

这是由于____________。

12．哪些化学事实讲明氯的非金属性强于碘？如何样从原

子结构来讲明？

13．按照你把握的知识，简要讲明如何用实验的方法证明

一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，依旧两性

氧化物。

第二节元素周期律

课时一：

一、二、选择题：

1．B2．C3．Ｂ4．A5．B6．B7．B8．A

9．Ｂ10．BＣ

三、填空题

11．原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排

布

12．1613．12

14．H

15．O；Na；Mg；Cl

课时二：

一、二、选择题：

1

三、填空题：

11．（1）②>③>④>①（2）①（3）④（4）①

②；③④

12．钠、硫、铝。H2SO4、Al(OH)3、NaOH。

13．氢、氧、钠、硫。

四、运算题：

14．K、Br

课时三：

一、二、选择题：

1．D2．C3．A4．A5．C6．BC7．C8．A

9．B10．AD

三、填空题：

11．（1）Na（2）F2（3）Cl2（4）白磷（5）Na；（6）H

（7）N（8）HF（9）Cl

12．（1）．2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑．（2）．AlCl3＋3

NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl．

（3）．Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O．（4）．Al(OH)

3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

四、运算题：

13．24、27

课时四：

一、二、选择题：

1．B2．D3．B4．D5．D6．CD7．CD8．C

9．D10．D

三、填空题：

11．（1）Na；Al；Cl（2）OH－+H+=H2OAl（OH）3+3

H+=Al3++3H2O（3）弱；半径大、电荷少。

12．氯化氢比碘化氢易生成，更稳固；高氯酸比高碘酸酸

性强；氯单质能氧化碘离子……等事实讲明氯的非金属性比碘

强．氯原子和碘原子最外层差不多上7个电子，但氯原子半径

比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力

强，失电子能力弱，因此氯的非金属性比碘强．

13．分不将氧化物放入氢氧化钠和盐酸中(可适当加热)，

仅溶于氢氧化钠的是酸性氧化物；仅溶于盐酸的是碱性氧化物；

两者皆溶的是两性氢氧化物．