10min

1

10.化学反应速率和化学平衡

1.(16年10月选考21)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度

的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误

．．

的是

A.25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·Lˉ1·minˉ1

B.对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等

C.对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D.对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

2.(15年10月选考20)某温度时，2NO(g)＋O

2

(g)===2NO

2

(g)反应2s后，NO的浓度减少了

0.06mol·Lˉ1，则以O

2

表示该时段的化学反应速率是

A.0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.0.015mol·Lˉ1·sˉ1

C.0.12mol·Lˉ1·sˉ1D.0.06mol·Lˉ1·sˉ1

3.(17年4月选考21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物

质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确

．．．

的是

时间

水样

Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09

Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16

Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010

A.在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1

B.水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

0

2.0

1.6

1.2

0.8

0.4

0.0

t/min

c

(

R

)

/

m

ol

·

L

ˉ

1

30℃

25℃

10℃

2

4.(17年10月选考16)已知：N

2

(g)＋3H

2

(g)2NH

3

(g)ΔH＝－92.4kJ·molˉ1。起始反应

物为N

2

和H

2

，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到

平衡时，体系中NH

3

的物质的量分数如下表：

温度

物质的量分数

压强

400℃450℃500℃600℃

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

下列说法正确的是

A.体系中NH

3

的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B.反应达到平衡时，N

2

和H

2

的转化率之比均为1

C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D.600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH

3

的物质的量最多

5.(18年4月选考22)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O

2

的物质的量分数分别

为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O

2

(g)2NO

2

(g)，在其他条件相同时，测得实验

数据如下表：

压强/(×

105Pa)

温度

/℃

NO达到所列转化率需要时

间/s

50%90%98%

1.0

3

9

8.0

300.23.936

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.升高温度，反应速率加快

B.增大压强，反应速率变慢

C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃

条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·sˉ1

3

6.(18年11月选考22)已知2SO

2

(g)＋O

2

(g)2SO

3

(g)ΔH＝－197.8kJ·molˉ1。起始反应

物为SO

2

和O

2

(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO

2

的平衡转化率(%)随温度和

压强的变化如下表：

温度/K

压强/(105Pa)

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

下列说法不正确

．．．

的是

A.一定压强下降低温度，SO

2

的平衡转化率增大

B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO

2

所需要的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO

2

的转化率已相当高

7.(18年6月选考16)等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下

表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是

组别ABCD

盐酸浓度/mol·Lˉ12.02.52.52.5

温度/℃25305050

锌的状态块状粉末块状粉末

8.(19年4月选考22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH

−

)，油脂在

其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确

．．．

的是

A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同

c(OH

−

)的碱的水解

4

9.(16年4月选考12)可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确

．．．

的是

A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化

C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零

10.(16年4月选考18)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX

和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说

法正确的是

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

11.(16年10月选考12)在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，

达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

A.反应放出akJ热量

B.X和Y的物质的量之比为1︰2

C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化

D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率

12.(17年4月选考12)已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法

不正确

．．．

的是

A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

13.(18年4月选考14)反应N

2

(g)＋3H

2

(g)2NH

3

(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，

下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

D.容器内气体的浓度c(N

2

)∶c(H

2

)∶c(NH

3

)＝1∶3∶2

5

14.(17年10月选考21)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯

的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如

图所示(保持其他条件相同)。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确

．．．

的是

A.当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

B.当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

C.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

15.(18年11月选考14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。一定

温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)。下列说法正确的是

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

16.(18年6月选考22)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：

A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是

浓度/mol·Lˉ1

时间/min

c(A)c(B)c(C)

01.01.20

20.8

40.6

60.9

A.在0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1

乙

醇

转

化

率

1.2mL·minˉ1

41

温度/℃

0.4mL·minˉ1

1.0

0.9

0.8

0.7

1.00

0.99

0.98

0.97

0.96

1.2mL·minˉ1

41

温度/℃

0.4mL·minˉ1

乙

烯

选

择

性

6

B.2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·Lˉ1

C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D.在4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变

17.(19年4月选考20)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很

少。下列解析不正确

．．．

的是

A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO

2

增多、石灰石沉积

B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO

2

溶解，沉积少

C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO

3

(s)＋H

2

O(l)＋CO

2

(aq)===Ca(HCO

3

)

2

(aq)

D.海水呈弱碱性，大气中CO

2

浓度增加，会导致海水中CO2−

3

浓度增大

18.(2020年1月选考19)在干燥的HCl气流中加热MgCl

2

·6H

2

O，能得到无水MgCl

2

。下列说法

不正确

．．．

的是

2

·nH

2

O(s)===MgCl

2

·(n－1)H

2

O(s)＋H

2

O(g)ΔH＞0

2

·2H

2

O(s)Mg(OH)

2

(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行

2

·H

2

O(s)Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生

2

·4H

2

O(s)MgCl2·2H

2

O(s)＋2H

2

O(g)，HCl气流可抑制反应进行

19.(2020年1月选考21)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应

A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol

t/min

n(A)n(B)n(C)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列说法正确的是

A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L

−1·min

−1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L

−1

D.物质B的平衡转化率为20%

7

20.(2020年7月选考18)5mL0.1mol·L

−1KI溶液与1mL0.1mol·L

−1FeCl

3

溶液发生反应：

2Fe3+(aq)＋2I

−

(aq)2Fe2+(aq)＋I

2

(aq)，达到平衡。下别说法不正确

．．．

的是

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C.加入FeSO

4

固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数K＝c2(Fe2+)/c2(Fe3+)·c2(I-)

21.(2020年7月选考20)一定条件下：2NO

2

(g)N

2

O

4

(g)ΔH＜0。在测定NO

2

的相对分子质

量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPa

C.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa

22.(2021年1月选考19)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解:2H

2

O

2

=2H

2

O+O

2

↑。在

一定温度下，测得O

2

的放出量，转换成H

2

O

2

浓度(c)如下表.下列说法不正确的是

t/min020406080

c/mol·L-10.800.400.200.100.050

A.反应20min时，测得O

2

体积为224mL(标准状况)

B.20~40min，消耗H

2

O

2

的平均速率为0.010mol·L-1·min-1

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H

2

O

2

分解酶或Fe

2

O

3

代替I－也可以催化H

2

O

2

分解

23.(2021年6月选考20)一定温度下：在N

2

O

5

的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：

2N

2

O

5

=4NO

2

+O

2

在不同时刻测量放出的O

2

体积，换算成N

2

O

5

浓度如下表：

t/s22202820x

1

25

cNO/molL

1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是

A.600~1200s，生成NO

2

的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1

B.反应2220时，放出的O

2

体积为11.8L(标准状况)

C.反应达到平衡时，v

正

（N

2

O

5

）＝2v

逆

（NO

2

）

D.推测上表中的x为3930

8

24．（2021广东）反应

X2Z

经历两步：①

XY

；②Y2Z。反应体系中

X

、

Y

、Z的

浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为cX

随t的变化曲线

B．

1

t

时，cX=cY=cZ

C．

2

t

时，

Y

的消耗速率大于生成速率

D．

3

t

后，

0

cZ=2c-cY

25．（2021湖南）已知：A(g)+2B(g)3C(g)0H，向一恒温恒容的密闭容器中充入

1molA和3molB发生反应，

1

t

时达到平衡状态I，在

2

t

时改变某一条件，

3

t

时重新达到平衡状

态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．

2

t

时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数



：

(II)(I)

D．平衡常数K：

(II)(I)KK

9

参考答案：DBDBDBDDDCCDAACDDDCDDCDDBC