一贴二低三靠

2022年11月13日发(作者：串珠图片)第一章 第一节主要知识点 1.化学危险品标志 （参考书P4图） 2.几种物质分离提纯方法 ①过滤——“一贴，二低，三靠 一贴， 一贴 二低，三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ②蒸发——蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热使液体飞溅。当蒸发皿中产生大量固体 时，停止加热，用余热 余热蒸干剩余液体。 余热 ③蒸馏——利用两种液体沸点不同 沸点不同达到分离的目的。重要仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管。冷凝管中的冷凝水 蒸馏烧瓶， 沸点不同 蒸馏烧瓶 冷凝管。 应从下口进上口出。 应从下口进上口出。 ④萃取——利用一种溶质在两种互不相溶 互不相溶的溶剂中的溶解度不同 溶解度不同而分离。仪器：分液漏斗 互不相溶 溶解度不同 分液漏斗 萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶 互不相溶，溶质在它里面的溶解度要大于 溶解度要大于在原溶液中的溶解度，与被萃取 互不相溶 溶解度要大于 的物质不反应。 ⑤分液——两种液体互不相溶，通过静置，分层使其分开。仪器，分液漏斗 分液漏斗 3.除杂原则：不增，不减，容易分离，即不引入新的杂质离子，不消除应该保留的离子，加入的除杂剂与 被除去的离子可以形成沉淀或气体 沉淀或气体等容易除去的物质。 沉淀或气体 -的检验 的检验：加入Ag+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成 SO42-的检验 的检验：加入Ba2+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成 第二节主要知识点： 1.N=nNA 其中：N——粒子数目 （个） n ——物质的量 (mol) NA——阿伏加德罗常数 （ /mol）在数值上等于6.02×1023 2.m=nM 其中：m ——物质的质量 （g） n ——物质的量 (mol) M——摩尔质量 （g/mol） 大小与物质的相对分子质量相等 ） 3.V=nVm 其中：V——气体的体积 （L） n ——物质的量 (mol) Vm——气体摩尔体积 （L/mol）在标准状况下为22.4L/mol (此公式只适用于气体) =nB/V 其中：cB——物质B的物质的量浓度 （mol/L） nB——物质B的物质的量 (mol) V——溶液的体积 （L） 5.c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)=n(浓)=n(稀) 其中： c——物质的量浓度 （mol/L） 浓 浓 稀 稀 浓 稀 V——溶液体积 （L） 6.理想气体状态方程：PV=nRT 其中：P——压强 V——气体体积 n——物质的量 T——温度 R为常数 根据此公式和已知条件，可以判断两种气体的体积和物质的量的关系。 7.配制一定物质的量浓度的溶液： ①所需仪器：天平（溶质为固体）或量筒（溶质为液体），烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管 玻璃棒， 玻璃棒 容量瓶， ②步骤：计算，称量，

溶解（冷却），转移，洗涤，定容 溶解（ ），转移 溶解 冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶 误差分析： ③误差分析： 偏低：没有洗涤，洗涤液没有转移到容量瓶中，转移过程中洒出部分溶液，摇匀后发现液面低于刻度线 又加入水，加水超过刻度线又用胶头滴管吸出部分液体，称量溶质时左码右物，定容时仰视，溶质潮解等 情况 偏高：容量瓶中有少量溶质，定容时俯视等情况 无影响：容量瓶中有少量蒸馏水 8．容量瓶规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 第二章 第一节知识点 1.物质的分类方法：交叉分类法，树状分类法 2.溶液、胶体和浊液 分散系 粒子大小 溶液 胶体 浊液 <1nm 1~100nm >100nm

特点 透明，均一，能透过半透 膜和滤纸 透明，均一，能透过滤 纸，不能透过半透膜 不能透过半透膜 不透明，不均一，不能透 过滤纸和半透膜

举例 盐水，糖水 氢氧化铁胶体 泥浆

x0c3.检验胶体的方法：用光束照，有“通路”，这种现象叫做丁达尔效应 丁达尔效应 第二节知识点 1.电解非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 化合物 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 化合物 （注：电解质与非电解质都是化合物 化合物） 化合物 2.电离方程式的书写：例如：NaCl=Na+ + Cl3.离子方程式的书写：写，拆，删，查 写 4.离子方程式可以代表一类化学反应，但是不能代表这一类反应当中的所有反应。 5．离子共存问题： （1）生成气体而不共存 如：H+与CO32-, SO32-, S2-, HCO3-, HSO3- HS-等 （2）生成沉淀而不共存 如：Ag+与Cl-, Br-,I-等 （3）生成弱电解质而不共存 如：H+与OH-,CH3COO-, ClO-, NH4+等 （4）发生氧化还原反应而不共存 如：Fe3+与I-, S2-等 （5）注意反应条件： ）注意反应条件： ①无色 无色透明溶液：肯定没有Cu2+, Fe2+, Fe3+, MnO4- 等 无色 ②酸性溶液：原溶液中含有H+ ③碱性溶液：原溶液中含有OH④下列几种离子只能在中性 中性条件下存在：HCO3-, HSO3-, HS-,HPO42-,H2PO4中性 第三节知识点 1.氧化还原反应发生的条件或特征：化合价的变化 2.氧化还原反应的实质：电子的转移或偏移 3.氧化还原反应的规律：升，失，氧；降，得，还；若问性质恰相反 升 化合价 得失电子 被怎么样 反应 产物 做什么剂 升高 失去 被氧化 氧化反应 氧化产物 还原剂 降低 得到 被还原 还原反应 还原产物 氧化剂 4.元素的最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性。 元素的最高价态只具有氧化性， 元素的最高价态只具有氧化性 最低价态只具有还原性。 5.氧化性、还原性强弱的判断： ①在一个已知的化学反应当中，氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂