化学平衡移动判断口诀

化学平衡计算专题教师版

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化学平衡计算题求解技巧

知识体系和复习重点

一、化学平衡常数(浓度平衡常数）及转化率的应用

1、化学平衡常数

（1）化学平衡常数的数学表达式

（2）化学平衡常数表示的意义

平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率

越高，反之则越低。

2、有关化学平衡的基本计算

(1)物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度＝起始浓度—转化浓度

生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度

其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比.

（2)反应的转化率（α)：α＝

（或质量、浓度）反应物起始的物质的量

（或质量、浓度）反应物转化的物质的量

×100％

（3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

恒温、恒容时:；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2

(4)计算模式(“三段式”）

浓度（或物质的量）aA(g)+bB（g)cC(g）+dD(g)

起始mnOO

转化axbxcxdx

平衡m-axn-bxcxdx

A的转化率：α（A）=(ax/m）×100％

C的物质的量分数：ω(C）＝×100％

技巧一：三步法

三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量.但要注意计

算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L.

例1、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z,达到

平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（)

A、%100

5



ba

B、%100

5

)(2





b

ba

C、%100

5

)(2



ba

D、%100

5

)(





a

ba

解析：设Y的转化率为



X+2Y2Z

起始（mol)ab0

转化(mol）b

2

1

bb

平衡（mol）

ab

2

1

bbb

依题意有:

ab

2

1

+bb=b，解得:



=%100

5

)(2





b

ba

。故应选B.

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技巧二：差量法

差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。

例2、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的

是（）

①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VL

A、②③B、②④C、①③D、①④

解析：A+3B2C

小

V

1322

0.05V0。15V0.1V0.1V

所以原混合气体的体积为VL+0。1VL=1.1VL，由此可得:气体A消耗掉0。05VL,气体B消耗掉0。

15VL。故本题选A。

专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g）＋C（g)，若开始时只充入2molA

气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为。

解析:等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2mol×20％=0.4mol，即

平衡时气体的物质的量变为2。4mol.

2A(g)2B（g）+C（g）△n

2211

变化0。8mol0.4mol

平衡时，n（A）=2mol－0。8mol=1。2mol，n(总）=2。4mol，故A的体积分数为：

2.4mol

1.2mol

×100％=50%.

技巧三：守恒法

1、质量守恒

例3、amolN2与bmolH2混合,要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系

中质量分数为（）

A、%100

17228

17



cba

c

B、%100

228

17



ba

c

C、%100

cba

c

D、%100

228

34



ba

c

解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。

即NH3在平衡体系中的质量分数为%100

228

17



ba

c

。故本题应选B。

2、原子个数守恒

例4、加热时,N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2、N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2.

今将4molN2O5充入一升密闭容器中,加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时,c（O2）=4.5mol/L,c(N2O3）

=1.62mol/L，c(N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________.

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解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=Lmol

L

mol

/4

1

4

，平衡时的气体成份及浓度为:

达平衡时的气体成份:N2O5N2O3N2OO2

平衡浓度（mol/L）设x1.62设y4。5

由N原子守恒：422262.12yx

由O原子守恒：4525.4362.15yx

解得：x=0。94mol/L，y=1.44mol/L，所以，c（N2O）=1。44mol/L，N2O5的分解率为：

%5.76%100

/4

/94.0/4





Lmol

LmolLmol

。

专练．一定温度下，反应2SO

2

(g）＋O

2

(g）2SO

3

（g)达到平衡时，n（SO

2

）：n（O

2

)：n(SO

3

)=2：

3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O

2

)=0。8mol，n（SO

3

)=1.4mol，此时SO

2

的物质的量应是(）

A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1。2mol

解析：设第一次平衡时n(SO

2

)、n（O

2

)、n（SO

3

)分别为2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡时n(SO

2

)=ymol。

由O元素守恒得：2x·2＋3x·2＋4x·3=2y＋0.8×2＋1。4×3……①

由S元素守恒得:2x＋4x=y＋1。4……②

解得:x=0.3，y=0。4。答案：A。

专练．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO

2

和O

2

的混合气体，发生如下反应:

2SO

2

（g)+O

2

(g)2SO

3

(g）+Q(Q〉0）.反应达平衡后SO

2

、O

2

和SO

3

的物质的量之比为3∶4∶6，

保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O

2

和SO

3

的物质的量分别是11mol和20mol，此时

容器内SO

2

的物质的量应是

A07molB09molC11molD13mol

解析:设第一种平衡状态下O

2

为x,则SO

3

为

2

3

，变成第二种平衡时O

2

变化量为y，

2SO

2

g＋O

2

g2SO

3

g＋Q

x

2

3

x

2

3

x＋2y＝20解得：x＝12mol

y2yx－y＝11y＝01mol答案：A。

1120

技巧四：估算法

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例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）

4X（g）+nY（g)反应完全后,容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5％,则化学方程式中的n值是（）

A、2B、3C、4D、5

解析：本题貌似化学平衡的计算,但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5％"说明

体积和温度不变,压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应,即2+5〉4+n，即n<3.故选

A。

技巧五：赋值法

例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g)+2B（g）2C（g),反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相

等，则这时A的转化率为()

A、40%B、50％C、60%D、70％

解析：由题意可知：设A反应掉一半（即转化率为50％）,则可推知B全部反应掉(即转化率为100％），

很显然，这是不可能的，故A的转化率必小于50％。正确答案应选A。

技巧六：极端假设法

化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底.据此，若假定某物质完全转化

（或完全不转化)，可求出其它物质的物质的量(或物质的量浓度、气体体积）的范围。

1、判断化学平衡移动方向

例7、在一密闭容器中,aA（g）bB(g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新

的平衡时,B的浓度是原来的60%,则（）

A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了

C、物质B的质量分数增加了D、a>b

解析:保持温度不变,将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓

度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B的浓度却是原平衡的60％,这说明平衡向正反应方向发生移动，

A的转化率升高，所以化学计量数b〉a，又由于B的物质的量增加,B的质量增加,物质B的质量分数必

然增大（因为总质量保持不变）。故本题应选AC。

2、判断生成物的量

例8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g）,在一定条件下发生反应:

CO（g)+H2O（g)CO2（g）+H2(g）,达到平衡时，生成

3

2

molCO2，当H2O（g）改为4mol时,在上述条件下

生成的CO2为（）

A、0。60molB、0。95molC、1。0molD、2.50mol

解析：假设反应向正向进行到底,由于CO仍为1mol,故生成的CO2才为1mol，但由于反应的可逆性，

这是不可能的。所以，

3

2

mol

3、确定平衡时各物质的浓度范围

例9、在密闭容器中进行X(g)+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分

别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L,0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（）

A、c（X2)=0。15mol/LB、c(Y2）=0.9mol/L

C、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0。6mol/L

解析：假设正向进行到底时，则生成物c(Z2）=0。4mol/L、c（Q2)=0.6mol/L,但此反应实为可逆反

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应，由此可推知：c(Z2）=0.3mol/L可能，c(Q2)=0.6mol/L是不可能的.

又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c（X2）=0.2mol/L、c（Y2）=0。8mol/L，同时由于

该反应的可逆性，故c（X2）=0.15mol/L可能，而c（Y2）=0.9mol/L是不可能的。综上所述,该题正确

答案是BD。

专练．某密闭容器中进行如下反应：X(g）＋2Y（g）2Z(g），若要使平衡时反应物的总物质的

量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足()

A．1＜k＜3B．1/4＜k＜3/2C．3＜k＜4D．1/4＜k＜2/3

解析：设x、y分别为X、Y的初始物质的量.

若反应物X全部转化，据题意有：y－2x=2x，即：k=x/y=1/4;

若反应物Y全部转化，据题意有:x－y/2=y,即：k=x/y=3/2。

由于可逆反应的反应物不可能全部转化，故1/4＜k＜3/2。答案：B。

技巧七:虚拟状态法

例10、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%,在其它条

件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（)

A、a〉bB、a〈bC、a=bD、无法确定

解析：直接判断a与b的关系，比较难，但可以虚拟假设一个中间过程Ⅱ。

PVTP2VTPVT

ⅠⅡⅢ

易知Ⅰ与Ⅱ两过程等效，NO2的转化率均为a％,若将容器Ⅱ加压，使容积减小到原来的一半,即与Ⅰ容

积相等,因2NO2N2O4,加压时平衡向正反应方向移动,故达新平衡后NO2的转化率b％必大于a％。答案

应选B.

本题属于反应后气体体积减小的反应，除此之外,同学们在解题过程中还有如下情况：

（1）反应前后气体体积不变的反应：如将题干中的NO2改为HI气体,即发生反应:

2HI(g）H2(g）+I2（g），则会得出a=b的结论。

(2）反应前后气体体积增大的反应：如将题干中的NO2改为NH3，即发生反应:

2NH3(g）N2（g)+3H2（g），则会得出a〉b的结论.

技巧八：参照物法

例11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变，若甲容器中

SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率(）

A、等于p%B、大于p%C、小于p％D、无法判断

解析：以甲为参照物，甲容器保持体积不变，由化学方程式可知反应过程中甲容器内压强越来越小，

而乙容器保持压强不变乙容器体积减小相当于加压(与甲比较)反应向正向进行.故乙容器中SO2

的转化率大，故本题应选B。

技巧九：等效平衡法

例12、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B(g）xC（g），达到平衡后，C的

体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0。6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充

NO

2

1mol

NO

2

2mol

NO

2

2mol

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入容器，达到平衡后,C的体积分数仍为ω％，则x值为（）

A、只能为2B、只能为3

C、可能是2,也可能是3D、无法确定

解析：根据题意，这两平衡为等效平衡.

等效平衡有两种类型（对于可逆反应：mA(g）+nB（g）pC(g)+qD（g）)：

Ⅰ类恒温恒容:①若m+n=p+q，只要“极限转换"后，与原起始物质的物质的量(或浓度）相等，

就可以达到相同平衡状态。②若m+n



p+q，只要“极限转换"后，对应物质的物质的量之比相等，

就可达珐相同的平衡状态。

Ⅱ类恒温恒压：只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达到相同的平衡状态。

本题属于Ⅰ类（恒温恒容)，由于已知方程式中x未知，故有两种可能:一是x



3(即系数不等），二

是x=3(即系数相等）。

若x



3，2A（g）+B（g）xC（g）

210

0.60.31。4

极限换算

x

8.2

6.0

x

4.1

3.00

依题意可得：

x

8.2

6.0=2

x

4.1

3.0=1解得：x=2符合题意.

若X=3时,则（

x

8.2

6.0）：（

x

4.1

3.0）=（

3

8.2

6.0)：（

3

4.1

3.0）=4。6:2。3=2：1。

符合题意。故本题正确答案为C。

专练．在一个固定容积的密闭容器中,加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）＋B(g）3C(g）

＋D（g)，达平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平

衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD

C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

解析:本题考查恒温恒压下的等效平衡，可以采用“一边倒”的方法。结合本题情况，可将选项中各物质

均倒向反应物A和B，若为2molA＋1molB,则可达到等效平衡，达平衡后,C的浓度仍为Wmol/L。

A选项:因A、B投料是原来的2倍，又是一个固定容积的容器，达到平衡时C的浓度必然大于Wmol/L。

B选项:把“3molC+1molD”倒向反应物，则反应物的物质的量也是4molA+2molB，实际上相当于与选项

A投料完全相同，达到平衡时C的浓度必然大于Wmol/L.C选项:把“3molC+1molD”倒向反应物，相当于

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投入2molA和2molB，与起始投入2molA和1molB的平衡相比较,平衡向右发生移动，则达到平衡时C

的浓度必然大于Wmol/L。D选项:把3molC+1molD倒向左边，恰好相当于2molA＋1molB，与原平衡的

起始投料相同，达平衡后,C的浓度仍为Wmol/L。答案：D.

技巧十:讨论法

对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零

例13、在一定条件下，A2+B22C，达到平衡状态时，测得c（A2)=0。5mol/L，c（B2)=0.1mol/L,c

（C）=1。6mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：

（1）a、b应满足的关系是___________;（2)a的取值范围是___________。

解析：(1）A2+B22C

起始浓度（mol/L）abc

平衡浓度0.50.11.6

若反应从正向开始，则转化浓度A2：5.0a,B2：1.0b，C:c6.1，

所以,5.0a=1.0b,即a=b+0.4。

（2）若平衡时，1。6mol/LC是由A2、B2反应生成，则反应中生成A2的量等于生成B2的量为0.1mol/L，

则a的最小值为0。4mol/L，所以a的取值范围是:0.4≤a≤1。3。

专练:在一个密闭容器中充入1molCO

2

和3molH

2

,在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：

CO

2

+H

2

CO+H

2

O.已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H

2

改为9mol，在上述条件下平衡时生成

CO和H

2

O的物质的量之和可能为（）

A1。2molB1。5molC1.8molD2.5mol

【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质

的量均大于零。

CO

2

+H

2

CO+H

2

O

起始1300

变化xxxx

平衡0.252。250。750.75

在此基础上，增加H

2

的用量，平衡右移,CO

2

的转化率增大，CO、H

2

O的物质的量均增大。设平衡移

动后，CO、H

2

O的物质的量为a,则a〉0.75+0.75=1.5。但CO

2

不能完全转化，（若CO

2

完全转化，则a=2)，

故a<2。因而a的取值范围：1。5