溶液中H+浓度的计算公式总结:
一、强酸（强碱）溶液
1。c
a
≥10—6mol/L时，［H+]=c
a
；
2。c
a
≤10—8mol/L时，[H+]=［OH—]=10-7；
3.10-8＜c
a
＜10-6mol/L时,求解一元二次方程0][][2
wa
KHcH，即得
2
4
][
2
waa
Kcc
H
二、一元弱酸（碱）溶液
由PBE可得：
wa
KHAKH][][,整理得到一元三次方程.
1.c
a
∙K
a
≥10K
w
时，水的离解忽略不计：
(1)c
a
/K
a
≥100时，弱酸离解部分忽略不计：
aa
cKH][——最简式(5—9）
(2）c
a
/K
a
＜100时,弱酸离解部分不能忽略不计：])[(][HcKH
aa
——近似
式1(5-8)，整理得到一元二次方程0][][2
aaa
KcHKH，求解方程可得
aa
aaKc
KK
H
42
][
2
2。c
a
∙K
a
＜10K
w
时，水的离解不能忽略：
(1)c
a
/K
a
≥100时，弱酸离解部分忽略不计：
waa
KcKH][——近似式2
(5-10）
(2）c
a
/K
a
＜100时，弱酸离解部分不能忽略不计:整理得到一元三次方程
0])[(][][23
wawaaa
KKHKKcHKH——精确式（5-6）
三、多元弱酸(碱)溶液
以二元弱酸为例，由PBE可得
)
][
2
1]([][2
21
H
K
AHKKHa
aw
，整理得到一元
四次方程,难以求解，见课本精确式(5-12)，故要采取近似处理。
05.0/2
12
aaa
KcK时，H
2
A的第二级解离忽略不计，按一元弱酸处理。上述计
算一元弱酸溶液中氢离子浓度的计算公式以及相关的近似条件都适用，只是要用
二元弱酸的K
a1
代替一元弱酸的K
a
。
*推广到所有碱溶液pH的计算，先求算溶液中OH-浓度:（1）［OH-］代替[H+];(2）
K
b
代替K
a
；(3）c
b
代替c
a
；则pOH=-lg［OH-］，pH=14—pOH.
(注1:涉及到计算多元碱溶液中的OH—浓度，则注意要用相应的碱的各级离解常数代替酸的
相应的各级离解常数（如用k
b1
代替k
a1
，用k
b2
代替k
a2
)）。
（注2：c
a
代表酸的浓度，c
b
代表碱的浓度)
四、混合溶液
1.弱酸(弱碱)的混合溶液
由PBE可得:
wHBHA
KHBKHAKH][][][
由于溶液为弱酸性，可忽略水的离解；两酸互相抑制，离解较弱,可以分析浓度
代替平衡浓度,因而
HBHBHAHA
cKcKH][——（5-17）
若K
HA
c
HA
〉>K
HB
c
HB
,则
HAHA
cKH][——(5-18）
2。弱酸与弱碱的混合溶液
由PBE可得，
BHAHBHA
ccKKH/][——(5-20)
五、两性物质溶液
包括弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐和氨基酸类：
（一）以弱酸的酸式盐为例：2
K
2
2b2BHBBHa
K,由PBE可得
][
)][(
][
1
21
HAK
KHAKK
H
a
waa，由于HA—的酸式离解和碱式离解相互抑制，离解
出的部分忽略不计，则[HA-］≈c,
cK
KcKK
H
a
waa
1
21
)(
][
1.c∙Ka
2
≥10K
w
时，水的离解忽略不计:
(1)c〉10K
a1
时，K
a1
+c≈c,
21
][
aa
KKH，即：)(
2
1
21aa
pKpKpH,——最简
式（5-24)
（2)c<10K
a1
时，
cK
cKK
H
a
aa
1
21][-—近似式1（5—23）
2。c∙Ka
2
〈10K
w
时,水的离解不能忽略不计：
（1）c>10K
a1
时，K
a1
+c≈c，
c
KcKK
Hwaa
)(
][21
——近似式2
(2)c〈10K
a1
时，
cK
KcKK
H
a
waa
1
21
)(
][——近似式3（5—22）
注：
1.H
2
PO
4
-，
cK
KcKK
H
a
waa
1
21
)(
][
2。HPO
4
2-，
cK
KcKK
H
a
waa
2
32
)(
][
（二)以组成比均为1:1的弱酸弱碱盐NH
4
Ac为例：
cK
KcKK
H
a
waa
)(
][
,其它近似处理同上.其中K
a
—-碱的共轭酸的K
a
,即
K(HAc）;K
a
'—-酸的K
a
，即K(NH
4
+）
本文发布于:2022-12-10 01:02:17，感谢您对本站的认可！
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