化学计量数

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知识点10.化学计量在实验中的应用

1．任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或

相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023.我们把含有6.02×1023个粒

子的集体计量为1摩尔.简称摩,符号为mol.6.02×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数,

符号为NA.物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体,它的符号是n.粒子集合

体可以是分子、离子、原子、离子团,甚至是组成它们的质子、电子、中子等微

观粒子.1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO

2

、10摩尔

钠离子可表示为1molNa+.

2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量.符号为M,常用单位为

g/mol.摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等,

单位不同.H

2

O的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol,1molH

2

O的质量是18g,

含有6.02×1023个水分子；0.5molH

2

O的质量是9g,含有3.01×1023个水分子.

3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间

的距离.单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,符号Vm,单位L/mol.

气体物质的量与气体体积、气体摩尔体积

m

>的关系为V=n·Vm.气体

摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强.例如,标准状况<常用S.T.P.表示,

其温度0℃,压强1.01×105>时V

m

=22.4L/mol；标准状况下,44g二氧化碳的物质

的量是1mol,微粒数是6.02×1023个,所占体积为22.4L.标准状况下11.2L的Cl

2

和质量为49g硫酸所含的分子数相等.

4．相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,这个规律叫

做阿伏加德罗定律.标准状况下11.2L的Cl

2

和CO2

、H

2

、N

2

的质量分别为35.5g、

22g、1g、14g,但他们所含的分子数都是6.02×1023个.同温同压下Cl

2

和CO2

的

体积之比为1∶1,它们的分子数之比为1∶1；同温同体积的Cl

2

和CO2

,它们的压

强之比为2∶3,则它们的物质的量之比为2∶3.

5．单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓度.符号为c.单位

为mol/l.物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系

为

V

n

c

物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量,溶液的

密度之间的关系为

1000?×

M

c





6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、

烧杯、玻璃棒、天平或量筒.主要仪器是容量瓶,常用规格有

100mL,250mL,500mL,1000mL,在这种仪器上除标明规格外,还有该仪器的使用温

度.主要实验步骤：计算,称量,溶解,冷却转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴标签.在上述

步骤中,洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线,该不该再

加水至刻度线？_不该_.在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒：溶解,转移,洗涤.

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定容时使用的仪器名称为胶头滴管.

★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度"偏高〞、"偏低〞还是"不变〞.

①洗涤液没有加入容量瓶：偏低；②定容时是仰视：偏低；③定容时是俯视：偏

高,④混匀时发现体积变小,又加入两滴水：偏低；⑤转移时有液体溅出：偏低；

⑥开始时容量瓶不干燥：不变；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低.

习题1.在相同条件下,下列各组气体中,分子数一定相同的是

A．34gNH

3

和4gH

2

B．14gN

2

和32gO

2

C．2LCO

2

和2LH

2

OD．11.2LO

2

和0.5molO

2

2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1.下列叙述中正确的是

A．32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024

B．在标准状况下,2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023

C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO

2

的分子数约为6.02×1022

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024

3.下列叙述正确的是〔〕

A．H

2

O的摩尔质量为18gB．16克CH

4

含有的分子数为6.02×1023

C．常温、常压下1molNH

3

的体积约为22.4L

D．1L1mol·L—1Na

2

SO

4

溶液中含Na+为1mol

4.工业烧碱中常含有少量NaCl.为测定烧碱中NaOH的质量分数,称取1.6g样品与19.00mL、

2.0mol·L—1盐酸恰好反应.

〔1〕求所消耗盐酸中HCl的物质的量

〔2〕求工业烧碱中NaOH的纯度

5.H2O的摩尔质量是-1,则9gH2O的物质的量是

A．0．1molB．1molC．0.5molD．5mol

6.在容量瓶的使用方法中,下列操作中正确的是〔〕

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水

到接近刻度线2-3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接到入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到

接近刻度线2-3cm处,用滴管加蒸馏水到刻度线

7.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时,需用到容量瓶,容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,

由于其颈部细长,所以在向容量瓶中转移液体时,需一定的耐心和技巧,有人建议将容量瓶

的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是〔〕

A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶

B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精度

C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生

影响

8..下列实验操作中,所用仪器合理的是〔〕

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A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸

9.2molAl的质量是

A.13gB.26gC.27gD.54g

10.

11.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是

A．0.012kg14C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1molH

2

O中含有2mol氢原子和1mol氧原子

C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

12.下列各组物质中,分子数相同的是

A．2LSO

2

和2LCO

2

B．9g水和标准状况下11.2LCO

2

C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体

13.．标准状况下的2molH

2

的体积约为

A．11．2LB．22．4LC．33．6LD．44．8L

14.欲配制1．00mol·L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是

A．500mL容量瓶,58．5gNaClB．500mL容量瓶,117gNaCl

C．1000mL容量瓶,58．5gNaClD．1000mL容量瓶,117gNaCl

15.．在N

2

+3H

2

2NH

3

的反应中,经过一段时间后,NH

3

的浓度增加了0．6mol·L－1,

在此时间内用NH

3

表示的反应速率为0．30mol·L－1·S－1.则此一段时间是：

A．0．44秒B．1秒C．1．33秒D．2秒

16．能表示阿伏加德罗常数数值的是

.

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A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下,22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数

17.下列溶液中的Cl-与50mL1mol/LMgCl

2

溶液中的Cl-物质的量相等的是

A．50mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl

2

溶液

C．50mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl

3

溶液

18.．已知标准状况下11．2LA气体分子的质量为16g,则A气体的摩尔质量是

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

19.将4克NaOH溶解在100mLH

2

O中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL

溶液的物质的量浓度是

A．1mol/LB．0．1mol/LC．0．01mol/LD．10mol/

20.水的相对分子质量为18,则1个水分子的实际质量是

A．18/N

A

B．18/N

A

gC．18N

A

gD．18/N

A

g∙mol-1

21.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列说法中正确的是

A．1molN

2

所含分子数约为6.02×1023

B．58.5gNaCl所含离子数约为6.02×1023

C．标准状况下,22.4LH

2

所含原子数约为6.02×1023

D．常温常压下,分子总数约为6.02×1023的SO

2

的质量是64

22.设阿伏加德罗常数为NA,关于1molCH3COOH的说法正确的是

A．质量为60g/molB．含有3molH原子

C．含有NA个乙酸分子D．标准状况下的体积为22.4L

23.下列有关阿佛加德罗常数

A

>的说法错误的是

A．22.4LO

2

所含的分子数目为N

A

B．36.5gHCl含有的原子数目为2N

A

C．1molCO

2

含有的分子数目为N

A

D．500mL1mol·L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5N

A

24.向0.5L的AlCl

3

溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的

变化如右图所示.下列结果正确的是〔〕

A．反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8g

B．AlCl

3

溶液的浓度为2.0mol·L-1

C．得到39g沉淀时,消耗的NaOH溶液体积一定为

1.5L

D．当V＝4.0L时,得到的溶液中Na＋、Cl

－浓度相等

25.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中,含有Cl－个数为2NA

B．1molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2NA

.

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C．常温常压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D．5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应,失去的电子数都是0.6NA

26.标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为

2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误

．．

的是

A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1

B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

27.在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：

物质XYZQ

反应前质量/g82205

反应后质量/g待测10815

下列说法正确的是

A．反应后X的质量为6gB．该反应的反应物是X、Y

C．参加反应的X、Z的质量比是1：2D．该反应是化合反应

28.〔7分〕在一烧杯中盛有20gCaCl2和NaCl的混合固体粉末,向其中逐滴滴加溶质的质

量分数为10.6％的Na2CO3溶液,生成沉淀的质量与所滴人Na2CO3溶液的质量关系曲线如右

图所示.请根据题意回答下列问题：

〔1〕写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象

.

〔2〕当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含

有的溶质为〔写化学式〕.

〔3〕当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应,得

到室温下的不饱和溶液.试通过计算,求所得不饱和溶液中溶质的质量〔计算结果精

确到0.1g〕.

29.用n

A

表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．32gO

2

中含有的分子数为n

A

B．标准状况下,22.4LH

2

O中含有的分子数为n

A

C．1

molMg与足量O

2

反应转移的电子数为n

A

D．1L1mol·L－1CaCl

2

溶液中含有的氯离子数为n

A

30.