盐的化学性质

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盐的性质

•盐的定义:

盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成

金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙

盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。

生活中常见的盐有：

氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应

用的硫酸铜(CuSO4)。

•盐的物理性质:

(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有

些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为

紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液

一般为黄色。

(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3

-的盐易溶于水);硫

酸盐除钡银钙(含SO4

2-的盐中，Ag2SO4,CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化

物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱

[含CO3

2-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难

溶〕。

盐的化学性质:

(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

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规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐

溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。

应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。

(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓

+HNO3。

规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，

若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO3

2-、Cl-,SO4

2-的检验。

(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)

规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。

应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。

(4)盐+盐→另外两种盐

规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。

应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定

Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO4

2-）

•几种常见盐的性质及用途比较如下表:

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜

化

学

式

NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4

俗

称

食盐纯碱、苏打小苏打————

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物

理

性

质

白色固体，易溶于

水。水溶液有咸

味，溶解度受温度

影响小

白色固体，易

溶于水

白色固体，易溶

于水

白色固体，不

溶于水

白色固体，易溶于

水，溶液为蓝色，

有毒

化

学

性

质

水溶液显中性

AgNO3+NaCl==AgCl

↓+NaNO3

水溶液显碱性

Na2CO3+2HCl=

=2NaCl+H2O+C

O2↑

Na2CO3+Ca（O

H）2==CaCO3

↓+2NaOH

水溶液显碱性

NaHCO3+HCl==Na

Cl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl==C

aCl2+H2O+CO2

↑

CuSO4+5H2O==CuSO

4·5H2O

CuSO4+Fe==FeSO4+

Cu

CuSO4+2NaOH==Cu

(OH)2↓+Na2SO4

用

途

作调味品和防腐

剂，医疗上配置生

理盐水。重要的化

工原料

制烧碱，广泛

用于玻璃、纺

织、造纸等工

业

焙制糕点的发酵

粉的主要成分，

医疗上治疗胃酸

过多

实验室制取CO

2，重要的建筑

材料，制补钙

剂

农业上配制波尔多

液，实验室中用作

水的检验试剂，精

炼铜

•易错点:

①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物

质。

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。

③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉

末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。

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④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中

结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾

或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.

利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。

•盐的命名:

(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如NaCl读作氯化钠，AgI读作碘

化银。

(2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、

KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。

(3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:

氯化铵、硫酸铵。

(4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，NaHSO4读作“硫酸氢钠”，

NaHCO3读作“碳酸氢钠”。

风化:

风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学

反应。如Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O

==CaSO4+2H2O。

侯氏制碱法:

我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后

来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是:

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NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。

(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较

小。

(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于NH4CI在低温时溶解度非常低，

使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。

(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.

优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做

氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。