弱电解质

弱电解质的电离

一、选择题

1．(南昌模拟)以下关于强、弱电解质的表达中，错误的选项是()

A．强电解质在溶液中完整电离，不存在电离均衡

B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不一样时，其导电能力也不一样

D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

分析强电解质在水中完整电离，不存在电离均衡，A正确；强弱电解质取

决于其在水溶液中能否完整电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子

的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不一样时，离子的浓度不一样，所以导

电能力不一样，当温度不一样时，弱电解质的电离程度不一样，导电能力也不一样，

C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化

合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。

答案B

2．(2017·青岛模拟)以下事实中不可以证明CH3COOH是弱电解质的是()

A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

－1

B．常温下0.1molL·CH3COOH溶液的pH＝2.8

C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl

D．CH3COOH属于共价化合物

分析A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱

酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1mol·L－

1

CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；

C项，依据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电

解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答

案D

3．(2017·邢台期末)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在以下电离均衡：

CH

3

COOHCH

3

COO－＋H＋，关于该均衡，以下表达正确的选项是()

A．加入水时，均衡向右挪动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少许CH3COONa固体，均衡向右挪动

C．加入少许NaOH固体，均衡向右挪动，c(H＋)减小

D．加入少许pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

分析加入水稀释，使醋酸的电离均衡向右挪动，但CH3COOH电离常数不

变，A项错误；加入少许CH3固体，

3－

)

增大，使醋酸的电

COONac(CHCOO

离均衡向左挪动，B项错误；加入的少许NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使

醋酸的电离均衡向右挪动，C项正确；加入少许pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不

变，D项错误。

答案C

4．(2016·哈师大附中月考)以下事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液退色，而碳酸不可以

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱

性强

D．将过分二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水

变浑浊

分析因为亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，所以不可以依据二者

饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液

退色是因为其拥有还原性，与酸性强弱没关，B项错误；同温、等浓度条件

下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即

HCO

3－的水解程度大，说明其对应酸的酸性

弱，C项正确；反应生成的CO2和过分的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故

不可以确立能否生成CO

2

，即不可以比较

H

23和H2

CO

3

的酸性强弱，D项错误。

SO

答案C

5．以下关于电离常数的说法正确的选

项是

()

A．电离常数跟着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝

cCH3COOH

cH

＋3－

·cCHCOO

C．电离常数只受温度影响，与浓度没关

D．向CH3COOH溶液中加入少许CH3COONa固体，电离常数减小

分析A．电离常数与弱电解质浓度没关，只与电解质自己的强弱和所处温

度有关，错误。B．电离常数是弱电解质达到电离均衡时，电离产生的离子

浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。所以CH

3

COOH的电离常数

表达式为Ka＝

cH

＋

·cCH

3

COO

－，错误。C．电离需要汲取能量，所以电

离cCH3COOH

常数只受温度影响，与浓度没关，正确。D．向CH3COOH溶液中加入少许

CH3COONa固体，电离均衡逆向挪动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，但是

电离常数不变，错误。

答案C

－1

6．(2017·洛阳模拟)在同样温度下，100mL0.01molL·的醋酸溶液与10mL0.1

mol·L－1

的醋酸溶液对比较，以下数值前者大于后者的是()

A．中和时所需NaOH的量

B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

分析

－－

100mL0.01molL·

1

的醋酸溶液与10mL0.1molL·

1

的醋酸溶液中所

含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓

度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。

答案B

7．室温下，将10.00mL5.0000mol·L－1

醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液

中c(H＋)和温度跟着加入醋酸体积的变化曲线以以下图，以下有关说法正确的

是()

A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程

B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大

C．c点时，加入等体积等浓度的

＋－

NaOH溶液，则：c(Na)＝c(CH3COO)＋

c(CH3COOH)

D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH)

分析a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)

吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；c～d段，醋酸浓度增大，

c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的

NaOH溶液，依据物料守恒，有

＋－

c(Na

)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，故C

正确；d点时，c(H＋)

3

COOH)，故D错误。

答案C

8．同样温度下，依据三种酸的电离常数，以下判断正确的选项是()

酸

HXHYHZ

电离常数K

9×10－7

9×10－6

1×10－2

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－可以发生

－

C．同样温度下，0.1molL·

1

的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

－1

HX

－1

D．同样温度下，1mol·L溶液的电离常数大于0.1molL·HX

分析表中电离常数大小关系：－2×－6×－7

1×10

1010

，所以酸性排序为

>9>9

HZ>HY>HX，可知A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度没关，D

不正确。

答案

B

．已知－4－4－10分别是以下有关的三种酸的电离常数，

7.2×10

、4.6×10、4.9×10

9

若已知可以发生反应：NaCN＋HNO2＋

NaNO

2、NaCN＋HF===HCN

===HCN

＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断以下表达不正确的选项是()

－4

A．K(HF)＝7.2×10

－

10

B．K(HNO2)＝4.9×10

C．一元弱酸的强弱序次为HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)

分析依据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱序次是

HCN

2

同样温度下，酸的酸性越强，其电离常数越大，故K(HCN)

B项错误。

答案

B

10．以下说法正确的选项是()

A

．将－1

氨水加水稀释后，溶液中

c(NH4

＋·－)

变大

0.10molL·)c(OH

B．为确立某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则

H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

cCH3COOH

变大

3－

cCHCOO

－13

D．用0.2000molL·NaOH标准溶液滴定HCl与CHCOOH的混杂溶液(混

－1合溶液中两种酸的浓度均为0.1molL·)，至中性时，溶液中的酸未被完整中

和

分析氨水中存在电离均衡：NH3·2

＋－，加水稀释，促进

4＋OH

HONH

NH·H＋－)都变

32324

小，故二者的乘积变小，

A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解

程度大于其电离程度，则

H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－

的电离程度比

HA－的水解程度大，但不可以说明H2A是强酸，B项错误；

3

COOH

溶液中存在的电离均衡：

3

COOH

3

－＋H＋，加水稀

CHCHCHCOO

cCH3COOH

释时，均衡正向挪动，溶液中cCH3COO－变小，C项错误；强酸与强碱溶液

恰好完整中和时，所得溶液pH＝7，而弱酸与强碱溶液恰好完整中和时，所

得溶液pH>7，若所得溶液pH＝7，说明碱不足，酸未被完整中和，D项正确。

答案D

11.某温度下，同样体积、同样pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化

曲线以以下图，以下判断正确的选项是()

A．a点导电能力比b点强

B．b点的Kw值大于c点

C．与盐酸完整反应时，耗费盐酸体积Va＞Vc

＋D．a、c两点的c(H)相等

分析选项A，依据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、

c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子

浓度，a点导电能力更弱。K

w

值只与温度有关，b、c两点K

w

值相等。选项C，

NH3·H2O的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以c点耗费

盐酸多。选项

D，a、c两点溶液

pH相等，则c(H＋)相等。

答案

D

12．现有室温下四种溶液，有关表达不正确的选

项是

()

序号①②③④

pH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A．③④中分别加入适当的醋酸钠晶体后，两溶液的

pH

均增大

B．②③两溶液等体积混杂，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①混杂，若混杂后溶液pH＝7，则V1＜V2

分析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从均衡挪动角度分析，

CH

3

COONa电离出的CH

3

COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH

3

COOH；b.

使醋酸中均衡CH3

COOH

3

－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，

CHCOO

所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度同样，等体积混杂后

溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混杂后醋酸过分，溶

液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设均衡不挪动，

那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使均衡NH3·2

＋－右

NH

4＋OH

HO

移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混

杂后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要

的①氨水少，即V1>V2，D错误。答案D

二、填空题

13．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离均衡________(填“向

左”、“向右”或“不”)挪动，若加入少许的冰醋酸，醋酸的电离均衡

________(填“向左”、“向右”或“不”)挪动，若加入少许无水醋酸钠固

体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH

3

COOH)的值将________(填“增大”、

“减小”或“没法确立”)。

(2)同样条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，

其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若

将甲、乙两溶液等体积混杂，溶液的pH＝__________。

(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则

耗费的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、

“小于”或“等于”)。

(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na

＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

分析(1)依据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离均衡正向挪动；若加入冰

醋酸，相当于增加了反应物浓度，所以电离均衡也正向挪动；加入醋酸钠固

体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，克制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH

3

COOH)

的值减小。(2)因为在稀释过程中醋酸连续电离，故稀释同样的倍数后pH(甲)

小于pH(乙)。HCl和CH

3

COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01

－1－1

mol·L，设CH3COOH的原浓度为cmol·L

，混杂后均衡没有挪动，则有：

CH3

＋＋CH3

－

COOHHCOO

原均衡浓度

c－0.01

0.010.01

mol·L－

1

混杂后浓度

(c－0.01)/2

0.010.01/2

mol·L－

1

因为温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离均衡的确未发

生挪动，所以混杂后溶液的pH仍等于2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸

的物质的量许多，经NaOH稀溶液中和至同样pH时，耗费NaOH溶液的体

积V(甲)大于V(乙)。(4)二者反应后醋酸过分，溶液显酸性，依据电荷守恒可

＋

得c(Na)小于

－c(CH3COO)。

答案

(1)向右

向右减小

(2)小于2(3)大于(4)小于

14．(2017·豫南九校联考，节选)与化学均衡近似，电离均衡的均衡常数，叫做电

离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常有弱酸的电离均衡常数：

酸电离方程式

电离均衡常数K

CHCOOH

CH3COOH

3

1.96×10－5

3－＋H＋

CHCOO

HClOHClO－＋H＋3.0

×

10－8

ClO

H2CO3

H2CO3

H＋＋HCO

3－K

1

＝4.4×10－7

－＋2－－11

HCO3H

＋CO3K2＝5.6×10

34

＋

＋H24＝7.1×10

3

HPOH

－

K

－

PO

34

－＋

2－

2＝6.3×－

8

24

H＋HPO4K

10

HPOHPO

HPO4

2－H＋＋PO

4

3－K

3

＝4.2×10－13

回答以下问题：

若把

32－、H34、H2－

2－都看作

(1)

COOH、HClO、H

CO3、HCO34、HPO4CHPOPO

是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式，下同)，最弱的是________。

(2)向NaClO溶液中通入少许的二氧化碳，发生的离子方程式为

，

－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg2＝0.3)。

·

1.2molL

－＋－

(3)求该温度下，0.10molL·

1

的CH3COOH溶液中的c(H

)＝_____molL·

1

。

分析(1)弱酸的电离常数K越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性

主要取决于K1。所以酸性：H3

4323

PO>CHCOOH>HCO>

－－

2－。(2)H2

3

－，所以向NaClO

溶液

24343

HPO>HClO>HCO>HPOCO>HClO>HCO

中通入少许的二氧化碳的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO－

3；

设NaClO水解生成的c(OH－)＝x，

ClO－＋H2

HClO

＋

OH－O

－

1

1.200

c(初步)/molL·

－

1

xxx

c(转变)/molL·

－

1

1.2－x

xx

c(均衡)/molL·

水解常数

cOH－·cHClO

＝

Kh＝－

cClO

cH＋·cOH－·cHClO

w

＝

10－14

cClO

－＋

＝

K

－8

·cH

K

3×10

Kh＝

x

2

≈

x

2

＝

10－14

－8

1.2－x

1.2

3×10

解得x＝2×10－7/2

mol/L

1－10.5

＋Kw1014

－

c(H)＝cOH－＝7＝2×10

mol/L

2×10－2

pH＝10.5－lg2－1

＝10.5＋lg2＝10.5＋0.3＝10.8。

(3)CH

3

COOH

3－

＋H＋

CHCOO

－

0.100

c(初步)/molL·

1

－

1

xxx

c(转变)/molL·

－

1

0.1－x

xx

c(均衡)/molL·

22

－5

，x＝1.4×10－3

·－1。

K＝x/(0.1－x)≈x/0.1＝1.96×10molL

答案(1)H3

4

2－

HPO4PO

(2)CO2＋ClO

－－

10.8

＋H2O===HClO＋HCO3

－

3

(3)1.4×10

15．(2017·潍坊模拟)某小组以醋酸为例研究弱酸的性质

(1)实验一：研究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案以下表，表中c＝________mol·L

－1

。

编号酸的种类

－

1)酸的体积/mL镁条质量/g酸的浓度/(mol·L

1

醋酸

1.0102.0

2

盐酸

c102.0

②实验步骤：

a)检查装置(以以下图左)的气密性后，增加药品；

b)反应开始后，________；

c)将所记录的数据转变成曲线图(右上图)。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：__________

。

(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定此中醋酸的电离程度(已电离的电解

质分子数占本来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测

定方法填写在下表中。

待测物理量测定方法

量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000

①________

mol·L－1

NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数

据。重复滴定2次

②________

___________________________________________________

___________________________________________________

分析(1)①要研究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应

－1

该是相等的，即表中c＝1.0molL·。

②b)依据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，所以反应开始后，每隔1min

记录一次生成H2的体积；

③依据图像可知0～5min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反

应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这

说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。

(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占本来总分子数的百分

比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。

答案(1)①1.0②每隔1min记录一次生成H2的体积③醋酸与镁条反应

的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一

段时间后反应速率明显减小

(2)

待测物理量测定方法

①醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管

③取适当醋酸溶液于烧杯中，用pH

②H＋的物质的量浓度

计测定溶液pH