物质的量习题

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物质的量

1．下列叙述中，正确的是（）

A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位

C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常

数个微粒

2．下列说法正确的是（）

A.1molH

2

的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g·mol－1

2

的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1

3．下列说法错误的是（）

A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水

4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A．0.4molNH

3

B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果

铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个

6．下列说法错误的是（）

×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO

2

含有6.02×1023个氧原子

7．下列物质里含氢原子数最多的是（）

A．1molH

2

B．0.5molNH

3

C．6.02×1023个的CH

4

分子D．0.3molH

3

PO

4

8．0.1molNaHCO

3

中含有（）

A．0.2molNa+B．0.05molCO2

3

C．6.02×1023个OD．0.1molH

9．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）

A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多

10.2.16gX

2

O

5

中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）

A.21.6B.28C.14D.31

11．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）

A.64B.32C.96D．32

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1

13．①1molH

2

O约含个H

2

O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；

④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。

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14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。

16．多少molH

2

SO

4

分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

答案

18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5molNH3?②1molHe?③0.5molH2O?④0.2molH3PO4

A．①④③②???B.④③②①???C.②③④①???D.①④②③

14C含有的碳原子数

A.等于NA???B.小于NA??C.大于NA???D.无法判断

20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

A.1:1????B.1:2????C.2:3????D.2:1

2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A.2n?????B.16n/m????C.32n/m????D.n

22.1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1?????B.12????C.16????D.23

23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为

A．1:1?????B.2:3????C.6:5???D.5:6

24.下列叙述正确的是

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

B．Na2O2的摩尔质量为78g

C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D．1molKClO

3

含有阿伏加德罗常数个KClO

3

分子

25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则

加入的水的体积为

A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL

26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中

含NaOH多少克？

硫酸铝溶液中含有ag3Al，取mL

4

V

溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中2

4

SO

的物质的量浓度是（）

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A.1Lmol

V9

a125

B.1Lmol

V18

a125



C.1Lmol

V36

a125

D.1Lmol

V54

a125



28.在NaCl、

42

MgSOMgCl和三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为1Lmol1.0、2Mg

的浓度为

1Lmol25.0、Cl的浓度为1Lmol2.0，则2

4

SO

的物质的量浓度为（）

A.0.51LmolB.0.451LmolC.0.21LmolD.0.251Lmol

29.某溶液中溶质的摩尔质量为M1molg

，密度为1mLg，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为

c1Lmol。取amL此溶液，其中含有mg溶质。

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M1molg

）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d1mLg

，则此

溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

1．D2．D3．A4．D5．C6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．B

13．①6.02×1023②8×6.02×1023③2×6.02×1023；④3mole-；⑤2

14．5︰8；5︰855︰12816．0.75mol17．24.51︰41︰25．A26解析：溶质的物质的量

mol1.0

molg40

g4

)NaOH(n

1









，溶液的体积为mL250V

L25.0mLL1013，由

V

n

c得，1Lmol4.0

L25.0

mol1.0

c。

取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为

13mLL10mL101Lmol4.0mol004.0

，含NaOH的质量为g16.0molg40mol004.01。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。3Al的物质的量为mol

27

a

，由硫酸铝的电离方程式可知2

4

SO

的物质的量为mol

18

a

mol

27

a

2

3

，其物质的量浓度为1Lmol

V18

a1000

，mL

4

V

溶液的物质的量浓度为VmL溶

液物质的量浓度相同，mL

4

V

和4VmL溶液所含的2

4

SO

的物质的量相同，则有

mLV4cmL

4

V

Lmol

V18

a1000

1，解得1Lmol

V36

125

c。故选C项。

28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相

等，即

)SO(n2)Cl(n)Mg(n2)Na(n2

4

2

。设溶液的体积为1L，2

4

SO

的物质的量为xmol，代入上式：

x22.0225.01.0，解得x=0.2，即2

4

SO

的物质的量浓度为0.21Lmol。故选C项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为

M

1000

c



，

100S

S



）

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（1）依据物质的量浓度的公式

V

n

c，可得：

aM

m1000

1000

a

M

m

c

。

（2）由

M

1000

c



，推出





1000

cM

，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得





10

cm

。

（3）由

M

1000

c



可得，





1000

cm

，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%

10

cm



。

若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式

100S

S



，可见掌握此公式可熟练求解。

30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式

M

1000

c



求出溶质的质量为g

4.22

VM

，溶液的质量为

g)10001.0

4.22

VM

(，则溶质的质量分数为

100

4.22

VM

4.22

VM



，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可

得：1Lmol

2240MV

Vd1000

c



。

在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。