氯气的化学性质

1

课时2.4氯气的性质

【学习目标】

1、能正确说出氯气的物理性质

2、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属

3、知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分

4、掌握氯气与碱的反应，了解氯气的用途

【主干知识梳理】

一、氯元素的存在及Cl

2

的物理性质

1、氯的原子结构及存在

(1)原子结构：原子结构示意图为________，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性

(2)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl

2

、CaCl

2

等形式大量存在于海水中，还存在

于陆地的盐湖和盐矿中

2、Cl

2

的物理性质：通常情况下，氯气黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气大，易液化，能溶

于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水

闻气体时的正确操作

用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔

【对点训练1】

1、已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO

2

＋4HCl(浓)

△

MnCl

2

＋Cl

2

↑＋2H

2

O。结合氯气的物理性质，判

断下列叙述是否正确。

(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体()

(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气()

(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔()

(4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色()

(5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态()

2、氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质________(填序号)

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水

二、化学性质：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定

结构。因此氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性

1、Cl

2

与金属单质的反应：Cl

2

能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价

(1)与钠反应：2Na＋Cl

2

=====

点燃

2NaCl(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)

(2)与铁反应：2Fe＋3Cl

2

=====

点燃

2FeCl

3

(反应现象：产生大量棕黄色烟)

【微点拨】常温下Fe不能干燥Cl

2

反应，除非潮湿Cl

2

。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中

(3)与铜反应：Cu＋Cl

2

=====

点燃

CuCl

2

(反应现象：产生大量棕黄色烟)

2、Cl

2

与非金属单质的反应

(1)与氢气反应

H

2

＋Cl

2

=====

点燃

2HCl(反应现象：H

2

在Cl

2

中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸

H

2

＋Cl

2

2HCl(反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾)不能用于工业制盐酸

【微点拨】氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H

2

和Cl

2

混合后光照，反应瞬间完

成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸

2

(2)与磷的反应

2P＋3Cl

2

=====

点燃

2PCl

3

(Cl

2

不足)(三氯化磷是液体，呈雾状)PCl

3

＋Cl

2

△

PCl

5

2P＋5Cl

2

=====

点燃

2PCl

5

(Cl

2

充足)(五氯化磷是固体，呈白烟状)

反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾

【微点拨】磷在Cl

2

中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应

(3)与硅的反应：Si＋2Cl

2

高温

SiCl

4

【微点拨】燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧

烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加

【对点训练2】

1、下列关于氯气的叙述正确的是()

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

2、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()

A．CuCl

2

B．FeCl

3

C．FeCl

2

D．AlCl

3

3、下列现象不属于H

2

在Cl

2

中燃烧现象的是()

A．苍白色火焰B．瓶口有白雾

C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸

3、Cl

2

与水的反应

常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl

2

+H

2

O===HCl+HClO，该反应中的氧化

剂为Cl

2

，还原剂为Cl

2

，为歧化反应。生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒

作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与

水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以国家规定了饮用水中余氯含量标准，而且已

经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO

2

)、臭氧等

实验操作实验现象实验结论

有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性

有色布条褪色新制氯水具有漂白性

微点拨干燥氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是HClO

(一)氯水的性质

(1)新制氯水的成分：Cl

2

＋H

2

OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H

2

OH＋＋OH－

三种分子：Cl

2

、H

2

O、HClO；四种离子：H＋、Cl—、ClO－、OH－(极少量)

(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质

①Cl

2

的氧化性:与还原性物质反应(Cl

2

是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替Cl

2

)

如：2FeCl

2

＋Cl

2

===2FeCl

3

SO

2

＋Cl

2

＋2H

2

O===2HCl＋H

2

SO

4

Na

2

SO

3

＋Cl

2

＋H

2

O===2HCl＋Na

2

SO

4

②HCl酸性：向NaHCO

3

溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性

如：Cl

2

＋NaHCO

3

===NaCl＋CO

2

＋HClO

3

③HClO的强氧化性、弱酸性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性

如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)

④Clˉ的性质：加入AgNO

3

溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成

(3)新制氯水、久制氯水、液氯的比较

新制氯水久制氯水液氯

区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态

分类混合物混合物纯净物

颜色浅黄绿色无色黄绿色

组成微粒

Cl

2

、H

2

O、HClO、

H＋、Cl—、ClO－、OH－

H

2

O、H＋、Cl—、OH－Cl

2

性质

多种成分，多重性质，如：

酸性、漂白性、强氧化性

有酸性(比新制氯水

强)、无漂白作用

仅表现Cl

2

的性质

原因

Cl

2

＋H

2

OHCl＋HClO、2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑

(二)次氯酸(HClO)的性质

(1)次氯酸的三大性质

①弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式

如：NaClO溶液中通入少量CO

2

，化学方程式为：NaClO＋CO

2

＋H

2

O===NaHCO

3

＋HClO

②不稳定性：2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑(氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处)

③强氧化性：次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl

2

强，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作漂白剂

(2)次氯酸的漂白作用

①原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质

②特点：被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色

③应用范围：几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色

【微点拨】

①光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去，pH逐渐减小

②实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存

【对点训练3】

1、下列对氯水的描述正确的是()

A．氯水中不含氯气分子，因此没有颜色

B．向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色

C．向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀

D．由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质

2、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()

A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl

2

B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－

C．将KHCO

3

固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O

2

3、用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()

A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解

4、下列有关次氯酸的叙述不正确的是()

A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强

D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

4

4、Cl

2

与碱的反应

(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

①化学方程式：Cl

2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O——主要用来吸收多余Cl

2

②离子方程式：Cl

2

＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H

2

O

③漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物

(2)与石灰乳反应——制取漂白粉

化学方程式：2Ca(OH)

2

＋2Cl

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O—工业通常是将Cl

2

通入石灰乳中用来制取漂白粉

【微点拨】

①工业上为什么用Cl

2

来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存

②漂白粉的主要成分是CaCl

2

、Ca(ClO)

2

，有效成分是Ca(ClO)

2

，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)

2

③漂白反应原理：Ca(ClO)

2

＋CO

2

＋H

2

O===CaCO

3

↓＋2HClO(强酸制弱酸，用盐酸也能反应)

④Ca(ClO)

2

易于CO

2

、H

2

O反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都要密封包装，避光、隔潮

存放

⑤漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂

⑥在常温下，Cl

2

与碱反应的化学方程式一般为：Cl

2

＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，

Cl

2

与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl

2

＋6NaOH

△

5NaCl＋NaClO

3

＋3H

2

O(热碱溶液中)

⑦Cl

2

与碱反应时：Cl

2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O，1molCl

2

与足量NaOH反应转移电子数为N

A

⑧Ca(ClO)

2

与浓HCl反应：Ca(ClO)

2

＋4HCl(浓)===CaCl

2

＋2Cl

2

↑＋2H

2

O

Ca(ClO)

2

与稀HCl反应：Ca(ClO)

2

＋2HCl(稀)===CaCl

2

＋2HClO

向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H

2

SO

4

===Na

2

SO

4

＋Cl

2

↑＋H

2

O

⑨漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式

Ca(ClO)

2

＋H

2

O＋CO

2

===CaCO

3

↓＋2HClO

2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑

CaCO

3

＋2HCl===CaCl

2

＋H

2

O＋CO

2

↑

【对点训练4】

1、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)

2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na

2

O

2

2、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是()

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉跟空气中的CO

2

充分反应，生成了较多量的HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

5、Cl

2

与还原性物质反应

①Cl

2

与FeCl

2

溶液反应：Cl

2

＋2FeCl

2

===2FeCl

3

(除去FeCl

3

中FeCl

2

)

②Cl

2

与KI溶液反应：Cl

2

＋2KI===2KCl＋I

2

(氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)

③Cl

2

与SO

2

的水溶液反应：Cl

2

＋SO

2

＋2H

2

O===2HCl＋H

2

SO

4

④与Na

2

S反应：Cl

2

＋Na

2

S===2NaCl＋S↓Cl

2

＋H

2

S===2HCl＋S↓(氧化性：Cl

2

﹥S)

⑤与H

2

O

2

反应：Cl

2

＋H

2

O

2

===2HCl＋O

2

⑥与NH

3

反应：8NH

3

＋3Cl

2

===N

2

＋6NH

4

Cl(检验输氯管道是否发生泄漏)

三、Cl

2

的用途

(1)消毒剂、漂白剂、制漂白液、漂白粉、漂粉精——氯气溶于水生成HClO具有强氧化性

(2)有机合成，有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料、药品等

(3)制高纯度的半导体(Si)，高纯度的金属钛

(4)制盐酸

5

【课后作业】

1、下列说法不正确的是()

A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在

C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用

2、下列说法中正确的是()

A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子

C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色

3、下列说法错误的是()

A．Cl

2

与碱的反应，属于Cl

2

的自身氧化还原反应B．利用Cl

2

与碱的反应，可以消除Cl

2

污染

C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl

2

D．Cl

2

与盐的反应不一定都是氧化还原反应

4、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的

5、下列离子方程式书写正确的是()

A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO

2

：Ca2＋＋2ClO－＋H

2

O＋CO

2

===CaCO

3

↓＋2HClO

B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl

2

===Cl－＋ClO－＋H

2

O

C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋

D．氯气通入水中：Cl

2

＋H

2

O===2H＋＋Cl－＋ClO－

6、某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如右图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃

管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，

钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()

A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl

2

=====

点燃

2NaCl

7、下面对氯气的叙述，正确的是()

A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸

8、下列物质中，不能使有色布条褪色的是()

A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液

9、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()

①NaOH②AgNO

3

③Na

2

CO

3

④NaBr⑤FeCl

2

A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部

10、在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是()

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl

2

的存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气体，说明溶液中有Cl

2

的存在

6

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO

3

溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

11、下列说法正确的是()

A．新制氯水中有三分子：Cl

2

、HClO、H

2

O，三离子：Cl－、ClO－、H＋

B．FeCl

2

溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C．向新制氯水中加入少量Mg粉末，有气泡冒出，发生反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H

2

↑

D．向紫色石蕊中滴加新制氯水，其现象为溶液变红

12、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法正确的是()

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)

2

、CaCl

2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D．使用漂白粉漂白衣物时让衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是为了让漂白粉与水及空气中的二氧化碳充分

反应生成次氯酸

13、以下有关漂白粉的说法正确的是()

①漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物②漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌

③漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度④氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用

A．①②B．②③C．③④D．②④

14、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误

的是()

A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl

2

存在

B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在

C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl

2

存在

D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

15、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强

碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()

A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠

16、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃

烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

(1)写出下列各反应的化学方程式：

①纯净的A在B中安静地燃烧生成C________________

②将气体B通入到水中__________________________

③将气体B通入到NaOH溶液中__________________________

④将气体B通入到适量石灰乳中__________________________

(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表

示)____________________________________________________

17、小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红

色突然消失。

(1)知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为______________________________________；氯水中具有强氧化

性的分子有________、________

(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：

①猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；

b．是__________________________

②设计实验：往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________________________________，

则证明“猜想a”正确；若现象为_______________________________________，则证明“猜想b”正确

7

【氯气的性质】答案

【对点训练1】

1、(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√

解析：氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；氯气不仅可溶于水，而且还能与水反应，不能用排水法收集，

常用向上排空气法收集。

2、②③

解析：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有

毒。

【对点训练2】

1、D。解析：Na在Cl

2

中燃烧生成NaCl固体颗粒形成白烟，A项错误；Cl

2

是强氧化剂，变价金属与Cl

2

反应生

成高价态氯化物，Cu＋Cl

2

=====

点燃

CuCl

2

，B项错误；H

2

在Cl

2

中燃烧，发出苍白色火焰。

2、D。解析：Cu和氯气直接化合制得CuCl

2

，但Cu与盐酸不反应，与题意不符，故A错误；Fe和氯气直接化

合制得FeCl

3

，Fe与稀盐酸反应生成FeCl

2

，与题意不符，故B错误；Fe和氯气直接化合制得FeCl

3

，得不到FeCl

2

，

与题意不符，故C错误；Al和氯气直接化合制得AlCl

3

，且Al与盐酸反应制得AlCl

3

，与题意相符，故D正确；

故选D。

3、D。解析：H

2

在Cl

2

中燃烧时生成氯化氢气体，观察到的现象是氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，

瓶口有白雾生成。瓶内气体因Cl

2

的消耗而变浅，但不发生爆炸。故A、B、C正确，D错误。

【对点训练3】

1、B。解析：氯水中含有未反应的氯气分子，因此氯水呈浅黄绿色，故A错误；氯水中含有HCl和次氯酸，向

氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红，后褪为无色，故B正确；向氯水中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，

故C错误；由于次氯酸很不稳定，因此氯水很容易变质，故D错误。

2、D。解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl

2

没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊

试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO

3

反应产生CO

2

；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O

2

。

3、D。解析：自来水用氯气消毒时发生反应Cl

2

＋H

2

O===HCl＋HClO，强氧化性的次氯酸不利于金鱼生存，日

晒可促进水中的次氯酸的分解，有利于金鱼生存。

4、C。解析：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。

【对点训练4】

1、B。解析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是

氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。

2、C。解析：晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO

2

充分反应，生成较多量的HClO。

【课后作业】

1、A。解析：自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。A选项错误。

2、B。解析：氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl：、Cl－：，二者化学性质不同，

氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。

3、D。解析：Cl

2

与碱溶液反应的离子方程式为Cl

2

＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H

2

O，该反应前后只有氯元素化合价

发生变化，属于Cl

2

的自身氧化还原反应，故A、B正确。因为Cl

2

的氧化性大于I

2

，可以发生反应Cl

2

＋2KI===2KCl

＋I

2

，淀粉遇I

2

变蓝，故C正确。Cl

2

与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。

4、D。解析：氯气具有强氧化性使铁显＋3价：2Fe＋3Cl

2

=====

点燃

2FeCl

3

，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2＋：

Fe＋2HCl===FeCl

2

＋H

2

↑，D项错误。

5、B。解析：A项中CO

2

过量，应生成Ca(HCO

3

)

2

；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO为弱酸应写化学

式。

6、C。解析：A项，Na和Cl

2

发生反应生成NaCl固体，对应的现象是发出黄色火焰，有白烟(NaCl)生成；B项，

8

Cl

2

有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl

2

；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰，发生的反应为2Na

＋Cl

2

=====

点燃

2NaCl。

7、B。解析：次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和

水反应生成的次氯酸使品红褪色，B项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错

误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水浓度太小，吸收效果不好，D项错误。

8、D。解析：NaClO、Ca(ClO)

2

、HClO均具有强氧化性，能使有色布条褪色，A、B、C均正确；D中CaCl

2

无

漂白性，故选D。

9、D。解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。

①Cl

2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O；②Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③Na

2

CO

3

＋2HCl===2NaCl＋H

2

O＋CO

2

↑；

④2NaBr＋Cl

2

===2NaCl＋Br

2

；⑤2FeCl

2

＋Cl

2

===2FeCl

3

。

10、B。解析：A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl

2

；C项，因为先加盐

酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl

2

与NaOH发生反应。

11、C。解析：A项中新制氯水中含三分子：Cl

2

、HClO、H

2

O，四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－；B项氯水中的

Cl

2

可氧化Fe2＋，则溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故错误；D项中溶液先变红，因为新制

氯水中含有H＋，后褪色，因为新制氯水中含有HClO；故C项正确。

12、D。解析：因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，

是混合物，故A错误；因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，所以B选项是错误的；

因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；利用

HClO的酸性弱于碳酸，浸泡一段时间，让CO

2

、H

2

O与Ca(ClO)

2

反应生成HClO，D项正确。

13、C。解析：漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl

2

和Ca(ClO)

2

，①错误；漂白粉

能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)

2

与空气中的CO

2

和H

2

O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，②错误；

当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提

高漂白速度，③正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO

2

、H

2

O或与稀酸作用生成HClO，

④正确。

14、A。解析：氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿

色)、次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子

等粒子。

15、B。解析：pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性；“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色；碳

酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒。

16、(1)①H

2

＋Cl

2

=====

点燃

2HCl②Cl

2

＋H

2

O===HCl＋HClO

③Cl

2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O④2Cl

2

＋2Ca(OH)

2

===CaCl

2

＋Ca(ClO)

2

＋2H

2

O

(2)BC

(3)漂白粉Ca(ClO)

2

＋H

2

O＋CO

2

===CaCO

3

↓＋2HClO、2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑

解析：A是密度最小的气体，为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，为氯气；纯净的A可以在B中安静地燃烧生

成C，则C为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物为氯化钙和次氯酸钙的混合物。(2)HCl

和Cl

2

通入酸性硝酸银溶液中，都生成AgCl白色沉淀。(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在

空气中容易变质的原因为Ca(ClO)

2

＋H

2

O＋CO

2

===CaCO

3

↓＋2HClO,2HClO=====

光照

2HCl＋O

2

↑。

17、(1)Cl

2

＋H

2

O===HCl＋HClOCl

2

HClO

(2)①氯水中的HClO具有强氧化性(或漂白性)，将酚酞氧化而褪色②红色重新出现红色不再出现

解析：(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl

2

＋H

2

O===HCl＋HClO，氯水中含有Cl

2

和HClO，两者均具有强氧化

性。(2)①盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有强

氧化性(或漂白性)，也可能使红色的酚酞变成无色；②要证明红色褪去的原因是“猜想a”还是“猜想b”，可以通过

以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中

和而导致溶液褪色，反之，则是指示剂被漂白而使溶液褪色。