氨气和水反应

1

教师辅导教案

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学员姓名：

年级：

辅导科目：化学

课时数：3课时

学科教师：

授课主题探究氨气、二氧化碳的性质

教学目的

1.了解二氧化碳的性质和用途

2.了解氨气的性质与用途

3.水的性质

教学重点

1.二氧化碳的性质

2.氨气的性质

3.水的性质

授课日期及时段2017年12月12日10:00--12:00

教学内容

一、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大

约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大.

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3(这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)

3．SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量

的热.）在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸.

2

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质.

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验SO2的存在.

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性.

（2）弱氧化性：

（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

1．下列关于二氧化硫（SO

2

）说法正确的是

A．二氧化硫是由硫和氧气组成的

B．二氧化硫是由二氧化硫分子构成的

C．二氧化硫中有一个硫元素和两个氧元素

D．二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成

2．下列气体中，都被计入空气污染指数项目的是

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B．二氧化硫、二氧化氮、氮气

C．二氧化硫、一氧化碳、氢气D．二氧化碳、二氧化硫、臭氧

3．下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是

A．二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成

B．二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成

C．二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成

D．二氧化硫是由硫元素和氧元素组成

4．化学符号“SO

2

”表示的意义正确的是

3

A．二氧化硫这种物质

B．二氧化硫由硫原子和氧原子构成

C．一个二氧化硫分子中含有一个氧分子

D．二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成

5．空气质量日益受到人们的关注。影响空气质量的气体污染物主要是

A．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮B．一氧化碳、二氧化碳、甲烷

C．氮气、一氧化碳、二氧化硫D．二氧化氮、氢气、二氧化碳

物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化.

化学性质：

还原性：4NH

3

+5O

2

==4NO+6H

2

O

4NH

3

+3O

2

（纯）==2N

2

+6H

2

O

8NH

3

+3Cl

2

==6NH

4

Cl+N

2

碱性：

NH

3

+HCl=NH

4

Cl（白烟）

NH

3

+HNO

3

=NH

4

NO

3

2NH

3

+H

2

SO

4

=(NH4)

2

SO

4

NH

3

+H

3

PO

4

=NH

4

H

2

PO

4

NH

3

+H

2

O+CO

2

=NH

4

HCO

3

氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱,有碱通性

用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂

8NH

3

+3Cl

2

==6NH

4

Cl+N

2

用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂

4

1．关于氨气（NH

3

）的说法不正确

．．．

的是

A．保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子[来源:学科网]

B．每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的

C．液态氨中氨分子是在不断运动着的

D．同温同压下氨气的密度大于空气的密度

2．氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，实验室用加热氯化铵和氢氧化

钙的固体混合物来制取氨气。下列装置组合适合制取氨气的是

A．①③B．②④C．①⑤D．①④

点评：根据反应中药品状态及反应条件，确定制取气体时的发生装置；根据所收集气体的密度与溶解性，确

定收集该气体可以采用的方法．

3．氨气是工业上制备硝酸的重要原料，也经常用于合成铵盐制造化肥。氨气密度比空气小，极易溶于水且能

与水发生反应。下图中可用于实验室收集氨气的装置是

4．下图是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下发生化学反应生成氨气（NH

3

）的微观示意图，则下列

说法不正确的是

A.氮气和氢气反应生成氨气B.原子是化学变化中的最小粒子

C.氢分子、氮分子在化学变化中可以分成各自的原子D.该反应属于置换反应

5

5．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度。实验室要收集氨气，可采取的方法是

A．向上排空气法B．向下排空气法

C．排水集气法D．无法判断

6．工业上用氨气(NH

3

)制取硝酸(HNO

3

)，工业流程为：

①4NH

3

+5O

2

4NO+6H

2

O

②2NO+O

2

2NO

2

③3NO

2

+H

2

O2HNO

3

+NO，下列判断不正确

．．．

的是

A.②为化合反应

B.一氧化氮（NO）的化学性质稳定

C.上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5

D.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用

7．常温下，氨气为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可

用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是

A.可用向下排空气法收集到氨气

B.氨水能使紫色石蕊试液变红色

C.多余的氨气可排放到大气中

D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

9．下列关于氨气（NH

3

）的说法中，正确的是

A．氨气是由分子构成的物质B．温度越高，氨气在水中的溶解度越大

C．氨气分解可能产生氧气D．氨气中氮、氢两种元素的质量比是1∶3

考点：物质的构成，质量守恒定律，气体的溶解度，化学式的计算

10．小晴同学为了探究氨气（NH

3

）的性质，做了如图所示的实验：

6

请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误

．．

的是

A．氨气的密度比空气小

B．氨气溶于水使试管内压强减小

C．试管内液体的PH<7

D．若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉

水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物,在常温常压下为无色无味的透明液体.水是最常见的物质之

一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.水在生命演化中起到了重要的作

用.

水的性质

水在常温常压下为无色无味的透明液体.在自然界,纯水是罕见的,水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液,习

惯上仍然把这种水溶液称为水.纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得,水的热稳定性很强,水蒸气加热到

2000K以上,也只有极少量离解为氢和氧,但水在通电的条件下会离解为氢和氧水.具有很大的内聚力和表面张

力,除汞以外,水的表面张力最大,并能产生较明显的毛细现象和吸附现象.纯水有极微弱的导电能力,但普通的水

含有少量电解质而有导电能力.

水本身也是良好的溶剂,大部分无机化合物可溶于水.

水和水体的作用

对气候的影响

水对气候具有调节作用.大气中的水汽能阻挡地球辐射量的60%,保护地球不致冷却.海洋和陆地水体在夏

季能吸收和积累热量,使气温不致过高；在冬季则能缓慢地释放热量,使气温不致过低.

对地理的影响

7

地球表面有71%被水覆盖,从空中来看,地球是个蓝色的星球.水侵蚀岩石土壤,冲淤河道,搬运泥沙,营造平

原,改变地表形态.

对生命的影响

地球上的生命最初是在水中出现的.水是所有生物体的重要组成部分.人体中水占70%；而水母中98%都

是水.水中生活着大量的水生植被等水生生物.

水有利于体内化学反应的进行,在生物体内还起到运输物质的作用.水对于维持生物体温度的稳定起很大作用.

水的种类

根据水质的不同,可以分为：

软水：硬度低于8度的水为软水.

硬水：硬度高于8度的水为硬水.硬水会影响洗涤剂的效果,硬水加热会有较多的水垢.

水的电离与溶液pH值

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:H2O+H2O↔H3O++OH-通常H3O+简写为H+

在催化剂的作用下,无机物和有机物能够与水进行水解反应：

此外,水本身也可以作为催化剂.

水的利用

水是人类生活的重要资源,特别是农业需要大量水进行灌溉,人类文明的起源大多都在大河流域.早期城市

一般都在水边建立,以解决灌溉、饮用和排污问题.在人类日常生活中,水在饮用、清洁、洗涤等方面的作用不可

或缺.

随着科学技术的发展,人们兴修水利,与水涝害和洪水等自然灾害作斗争.因此形成了一些专门与水有关的

研究领域,如水力学,水文科学,水处理等,甚而产生了以水为生的产业水产业.

工业生产和化工生产大量使用这种廉价的原料.但未经处理的废水的任意排放就会造成水污染.为了解决这一

问题,污水的处理就变得十分必要.(见水污染和污水处理.)

1．关于水的物理性质叙述不正确的是（）

A.纯净的水是无色、无味、透明的液体

B.水在4℃时密度最大

C.水的凝固点是0℃，沸点是100℃

D.水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上

8

2．（2011年江苏苏州，8题，2分）下列关于电解水的叙述中错误

．．

的是

A．为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液

B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源

C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的

D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

3．1661年，英国科学家波义耳（）指出：元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最后得到的那种最

简单的物质。当时还没有电解技术，人们认为水是一种元素。根据你的理解和现在所学的知识判断，下列选

项正确的说法是（）

A.水是最简单的物质

B.水是一种元素

C.水含有氢和氧两种单质

D.水是纯净物

4．我们饮用的水是由原水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。下列有关家庭饮

用水的净化过程正确的是（）

A、原水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B、原水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C、原水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D、原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

5．下列有关水的组成的说法中正确的是（）

A.水是由氢气和氧气组成的纯净物

B.水是由氢气和氧气组成的混合物

C.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

D.水是由氢元素和氧元素组成的单质

6．（10宁夏5）．下列关于水的叙述不正确的是……………………………（）

A.电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同

B.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物

C.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏

D.在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象

9

7．以水为原料大量制取氢气，最理想的方法是（）

A.用火力发电厂提供的电力电解水

B.在高温下用焦炭和水蒸气反应

C.用太阳能分解水

D.在高温下用铁粉与水反应

8．（2011年浙江嘉兴，1题）水是生活中常见的物质，可用化学式H

2

O表示。下列对于水的认识正确的是

A．水由氢原子和氧原子构成B．水由氢元素和氧元素组成

C．水中含有氢分子D．水中氢、氧元素的质量比为2∶1

9．（09徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是

A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾

B．自来水厂常用ClO

2

消毒，ClO

2

中氯元素的化合价为+2

C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来

D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙

10．下列说法错误的是

A．自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化

B．烧煮硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水

C．利用活性炭来净化水的过程属于化学变化

D．净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

1．二氧化硫是一种有害气体，它的排放会影响空气的质量。下列是有关二氧化硫的一些说法：①二氧化硫是

无色有刺激性气味的气体；②它的密度比空气大；③加热并在有V

2

O

5

作催化剂的条件下可以与氧气发生

反应生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气；⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、

丝毛、草帽辫等；⑥实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌；

⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸。

（1）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是；属于二氧化硫化学性质的是，属于二氧化硫

制法的是（均填序号）。

（2）写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式：。

2．实验室常用亚硫酸钠（Na

2

SO

3

）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激

10

性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H

2

SO

3

）。

（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似）

_____________________。

（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应

选用下图所示的装置。

（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。试写出此反应的化学方程

式。

（4）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。二氧化硫

气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）

吸收效果最好。因此，我们应选用右图所示的

洗气装置（想想：填A、B还是C呢？），在洗气时，

二氧化硫气体应从该装置的_________________端通入（是填a，还是填b呢？）。

3．(7分)实验室常用氯化铵晶体和碱石灰(NaOH和CaO的混合物，有很强的吸水性，常作干燥剂)在加热的条

件下，制取氨气(NH

3

)。反应原理为NH

4

Cl+NaOHNH

32

O。氨气极易溶于水，且能使湿润的紫

色石蕊试纸变蓝，现结合下列实验装置(仪器)图回答有关何题：

(1)制取氨气的装置应选择_______(填番号)，但缺少的仪器是__________(填名称)；

(2)收集氨气的装置可选择________(填“D”或“E”或“F”)，如果选择了G，那么气体应由________(填“a”或“b”)

进入；

(3)浓硫酸_______(填能或不能)作干燥氨气的干燥剂，还可以选用_______(填名称)作干燥剂干燥氨气；

11

(4)收集氨气时验满的方法是___________________________。

4．（2011年山东德州，1题）氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后可与水

反应生成一水合氨，溶液显碱性。氨气的密度比空气小。已知：

2NH

4

Cl（固体）+Ca(OH)

2

（固体）2NH

3

↑+CaCl

2

+2H

2

O

（l）如果制取并收集保存氨气，请从上图中选取装置和仪器（填序号）。

（2）氨气不能用排水法收集，原因是。

5．（2012·德阳）氨气（NH

3

）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水。它在化

学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。（每空2分）

（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为。

（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH

3

OH）的工业废水，使其变为CO

2

和N

2

等物质，从而清除它

对环境的污染。反应的化学方程式为：6NH

3

+5CH

3

OH+12O

2

=5CO

2

+3N

2

+19X，其中X物质的化学式

是。

（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。写出氨气与硫酸反

应生成硫酸铵的化学方程式。

6．为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：

下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象

将

红色喷

水+

干燥

水

12

ABCD

（1）通过实验，小明同学可得出氨气的两点性质，分别是：

①；②

（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是

7．（4分）水是重要的自然资源。

下图所示的3个实验，A中水发生了________（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为_________；

C中净化水的方法是______和_______。

A.水的沸腾B.水的电解C.水的净化

20．在实验室用电解水的实验来测定水的组成，负极产生的气体体积是正极产生气体体积的2倍，化学反应

的文字表达式为，由此可得出的结论是。过氧化氢溶液在常温下

（填“能”或“不能”）产生氧气；只给氯酸钾加热（填“能”或“不能”）产生氧气。

8．（10分）完成下列问题：

（1）（1分）鉴别氧气、空气和氮气三种气体，最简便的方法是，

A用一根带火星的木条B用一根燃着的木条C用澄清的石灰水

（2）（2分）请用实验的方法证明食盐水是混合物

（3）（3分）浑浊的雨水可通过的方法得到清水，如果得到的水仍浑浊，可能的原因有

或．

（4）（2分）硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，根据上述现象，

你能得出的结论是．

（5）（3分）电解水时，正、负极产生的气体的理论体积比为；正极产生的气体可用

检验，电解水的符号表达式。

9．（6分）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下

13

列问题：

(1)通电后电极上出现________，并汇集到试管上端。正极产生的气体能

____________，负极产生的气体能_________。则正极产生的气体是__________，

负极产生的气体是_________。

(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是________。

10．2012年3月22日是第二十届“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．

（1）节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是．

A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水

B．工业废水经过处理达标后再排放

C．水体污染会危害人体健康

D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染

（2）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是。

A．植物油B．醋酸C．蔗糖D．高锰酸钾

（3）区分软水和硬水常用的物质是。

（4）如图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是，试管2中收集的气体

可用

来检验。

（5）下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是。

A．H

2

和O

2

反应B．电解水C．H

2

和Cl

2

反应D．H

2

和CuO反应．

11．（8分）水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注，请你参与讨论完成下列各题

(1)有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如下图所示的简易净水器进

行净化，其中活性炭的作用是_________,用此装置净化后得到的水属于________（填

“纯净物”或“混合物”）

（2）该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中小卵石和石英沙之间的纱

布的作用是：_________

（3）有些村打井取用地下水，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是______．

（4）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难．为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、

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植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可

以采用的方法是____________

A．①②B．②③C．①④D．②④

（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施___________

（6）实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置制取净化程度较高

的蒸馏水．

①在连接好装置后，应先进行__________的操作，再加入水和沸石

进行蒸馏；在烧瓶中加入沸石的目的是__________