氢键怎么画

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化学键

一．化学键

化学键：

（1）定义：

（2）化学反应的本质：

离子键

（3）化学键的类型共价键

金属键

1.离子键

（1）离子键的形成

以氯化钠为例：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子，Cl原子得到一个电子达到8电子的稳

定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子

和带负电荷的氯离子，阴阳-0-离子通过静电作用结合在一起。

NaCl离子键的形成

（2）离子键

①概念：

②成键微粒：

③实质：静电作用（包含吸引和排斥）

④离子键的判断：

第IA、ⅡA族的活泼金属元素

之间所形成的化学键是离子键[Na

2

O、MgCl

2

等](除去BeCl

2

)

第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素

或者：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键[(NH

4

)

2

SO

4

、NaOH、NH

4

Cl、Mg(NO

3

)

2

等]

⑤决定强弱的因素：a离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强；

b离子半径：离子半径越小，离子键越强。

2.共价键

（1）定义：

（2）成键微粒：

（3）共价键的判断：

①同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H

2

、Cl

2

、N

2

、O

2

、O

3

、P

4

等。

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（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）

②不同种非金属元素之间形成的化学键：

a非金属氧化物、氢化物等：H

2

O、CO

2

、SiO

2

、H

2

S、NH

3

等

b酸中的化学键（全部是共价键）：HNO

3

、H

2

CO

3

、H

2

SO

4

、HClO、CH

3

COOH等。

（4）决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，和越小，共价键越强。

（5）共价键的类型：

非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

共价键（在同种元素

．．

的原子间形成的共价键，如：H—H）

极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。

（在不同种元素

．．

的原子间形成的共价键,如：H—Cl）

3.共价化合物与离子化合物

（1）定义

共价化合物：只含共价键的化合物

离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）

（2）离子化合物与共价化合物的判断

大多数盐类：NaCl、K

2

SO

4

、NH

4

NO

4

、CaCO

3

、Na

2

S

离子化合物较活泼的金属氧化物：Na

2

O、CaO、MgO、Al

2

O

3

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2

、Ca(OH)

2

非金属氧化物、非金属氢化物等：SO

2

、N

2

O

5

、NH

3

、H

2

S、SiC、CH

4

共价化合物

酸类：HNO

3

、H

2

CO

3

、H

2

SO

4

、HClO、CH

3

COOH

特别提醒：

1.离子化合物中一定含有离子键

2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，但是含离子键的化合物一定是离子化合物

3.离子化合物中不一定含有金属元素如：NH

4

NO

4

4.含金属元素的化合物不一定是离子化合物如AlCl

3

☆题型-1：化学键及化合物的性质

1.（2009-2010长海县期末高一）关于化学键的下列叙述中，正确的是()

A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中只含非金属元素

C.离子化合物中可能含共价键D.离子化合物中一定含有金属离子

2.（2013-2014大连期末高一）下列叙述正确的是()

A.越难失电子的元素得电子能力一定越强

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B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

3.能形成离子键的是()

A.任何金属元素与非金属元素间的化合B.只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合

C.任意两种元素间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合

4.（2011—2012沈阳二中下学期期中高一）下列说法正确的是()

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

☆题型-2：化学键及化合物的分类

1.（2010-2011丹东期末高一）下列各组物质中，都是共价化合物的是()

A.H

2

S和Na

2

O

2

B.H

2

O

2

和CaF

2

3

和N

2

3

和HClO

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF

2

②Na

2

O

2

③NaOH④NH

4

Cl⑤CO

2

⑥H

2

O

2

⑦N

2

()

A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥

3.（2009—2010沈阳市第十中学下学期期中高一）在①Ne、②CO

2

、③SiO

2

、④NaOH、⑤K

2

S五种物质

中，只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在离子键，又存在共价键的是；不存在化学键的是；

属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。

4.下列化合物中：①CaCl

2

②NH

4

Cl③Cl

2

④H

2

O⑤H

2

SO

4

⑥NaOH⑦NH

3

⑧H

2

O

2

⑨Na

2

O

2

⑩HClO

（1）只含离子键的是；（2）只含共价键的是；

（3）既含离子键又含共价键的是；（4）属于离子化合物的是；

（5）属于共价化合物的是；（6）含有非极性键的离子化合物是。

☆题型-3：极性键和非极性键

1.（2011—2012沈阳二中下学期期中高一）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支

持这一观点的是()

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子

化合物M＋[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④

2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是()

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A．CO

2

B．MgCl

2

C．KOHD．Na

2

O

2

3．（2011-2012沈阳二中高三）下列说法正确的是：()

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

4．（2014年高考安徽卷第7题）CO

2

的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下

用NH

3

捕获CO

2

生成重要化工产品三聚氰胺的反应：

NH

3

+CO

2

→+H

2

O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是()

A．分子式为C

3

H

6

N

3

O

3

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应

二、电子式书写

在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

1.原子的电子式

由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素

符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，

H

、

N

..

..

、

O

..

、

F

..

。

2.金属阳离子的电子式

金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子

式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电

子式即为离子符号。

例如钠离子的电子式为

Na

；镁离子的电子式为

Mg2

，氢离子也与它们类似，表示为

H

。

3.非金属阴离子的电子式

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用

“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

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例如，

[:]H

、

[:

..

:]

..

S2

、

[:

..

:]

..

F

。

4.共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未

成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强

的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，

HCl:

..

:

..

、

:

..

:

..

:

....

ClCl

。

结构式书写：将共用电子式用短线替代，其他电子省略，即得结构式例如：

物质H

2

N

2

CO

2

H

2

O

电子式HHNNOCOHH

结构式H—HNNOCOH—O—H

5.根离子的电子式

根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”

括起来，右上角标出电荷数。

例如，铵根阳离子：

[:

..

:]

..

HN

H

H

H

；氢氧根离子：

[:

..

:]

..

OH

。

6.离子化合物的电子式

先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同

离子不能合并。

例如，NaCl、MgCl

2

、Na

2

O的电子式分别为

NaCl[:

..

:]

..

、

[:

..

:][:

..

:]

....

ClMgCl2

、

NaONa[:

..

:]

..

2

7.用电子式表示物质的形成过程

①离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子

式。

例如，NaCl的形成过程为：

NaClNaCl

..

:[:

..

:]

....

MgCl

2

的形成过程为：

:

....

:[:

..

:][:

..

:]

........

ClMgClClMgCl2

②共价化合物或非金属单质的形成过程

表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为

O

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共价化合物或非金属单质的电子式。

HCl：HClHCl

..

::

..

:

....

Cl

2

：:

....

::

..

:

..

:

........

ClClClCl

8.8电子稳定结构判断问题

解题技巧：

共价化合物：原子最外层电子数=原子的价层电子数+|化合价|

考题大多时候是考察共价化合物的很少考离子化合物，如果遇到离子化合物我们可以这样

做：

离子化合物：正价：化合价=最外层电子数

负价：|化合价|+最外层电子数=8

口诀：“HHeLiBeB出现就画价族和为8单质画图看”

注意晶型看准题

☆题型-4：电子式的书写

1．原子电子式

NaMgNSiPCl

HCAlOFS

2．单质电子式

N

2

H

2

Cl

2

3．离子的电子式

阳离子Na+H+NH

4

+H

3

O+

阴离子Cl-S2-OH-O

2

2-

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4．化合物的电子式

NaOHNH

4

ClNa

2

ONa

2

O

2

NaClMgCl

2

K

2

SMgO

(NH

4

)

2

SBa(OH)

2

HClH

2

O

2

NH

3

CCl

4

CO

2

HClOPCl

3

HF

CH

4

H

2

SH

2

OSiH

4

☆题型-4：电子式的判断正误

1．（2013-2014开原高一下学期期中）下列电子式书写正确的是(D)

2.（09-10辽中县第一私立高中）下列电子式书写正确的是()

A．HClOB．OH-

C．HClD．Na

2

O

2

3.下列物质的电子式书写正确的是(C)

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4．（11-12大连期末高一）氰(CN)

2

、氧氰(OCN)

2

、硫氰(SCN)

2

、硒氰(SeCN)

2

的性质相似，在化学上称

为拟卤素，CN－、OCN－、SCN－、SeCN一的性质与卤离子相似，已知(OCN)

2

的电子式为：

则下列电子式正确的是()

A.(CN)

2

－

C．SCN一-

☆题型-5：电子式表示物质的形成

1．（09-10锦州高一下学期期中）用电子式表示下列物质的形成过程:

MgF

2

_________________________________________________；

Br

2___________________________________________________________________________

；

H

2

S__________________________________________________；

2．分别用电子式表示Na

2

S、MgBr

2

的形成过程：

（1）Na

2

S的形成过程：

（2）CaBr

2

的形成过程：

3．（2012—2013沈阳某中学下学期第一次月考高一）A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B

为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：

（1）A、B、C的元素名称分别为：________、________、________；

（2）写出由A元素组成单质的电子式________，画出C离子的结构示意图：________；

（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程：_____________________________________________。

答案

4．（2013—2014沈阳二中4月阶段验收高一）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，

其中X、Z、W与氢元素可组成XH

3

、H

2

Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y

2

O和Y

2

O

2

离子化合

物。

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（1）写出Y

2

O

2

的电子式：_____________________________________，其中含有的化学键是

____________。

（2）用电子式表示Y

2

O的形成过程______________________________________________

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。

（4）XH

3

、H

2

Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。

（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生

成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式

______________________.

答案(1)Na＋[·

·

·

·

]2－Na＋（1分）离子键、共价键（1分）

(2)

(3)HClO

4

(4)NH

3

(5)NCl

3

＋3H

2

O===3HClO＋NH

3

☆题型-6：8电子稳定结构

1．（2010-2011大连月考高一）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()

A．BeCl

2

B．H

2

SC．NCl

3

D．SF

3

2．（2013-2014大连期末高一）下列各分子中所含有的原子都满足最外层为8电子结构的是()

3

2

5

2

3．（2010-2011本溪期末高一）含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是()

4

2

2

D.N

2

4．（2013-2014大连期末高一）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

A．光气(COCl

2

)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼

三、两种分子、两种力

1.（两种分子）极性分子和非极性分子

(1)概念非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子)

极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）

(2)常见分子的极性

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分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性

A

He、Ne球形非极性分子

A

2

H

2

、O

2

直线形非极性键非极性分子

AB

HCl、NO直线形极性键极性分子

AB

2

CO

2

、CS

2

直线形极性键非极性分子

A

2

B

H

2

O、SO

2

角形极性键极性分子

AB

3

BF

3

、SO

3

平面正三角

形

极性键非极性分子

AB

3

NH

3

三角锥形极性键极性分子

AB

4

CH

4

、CCl

4

正四面体形极性键非极性分子

※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组

成的溶剂。

例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；

碘易溶于CCl

4

，难溶于水；大多数有机物互溶。

2.（两种力）分子间作用力和氢键

（1）分子间作用力（范德华力）

①定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。

②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用

力增大。

③分子间作用力对物质的物理性质的影响

熔点、沸点越高；

分子间作用力越大密度（一般）越大。

（2）氢键

①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。

②氢键的形成条件：H—R------H—R

R：半径小、吸引电子的能力强。（一般为N、O、F）

③含有氢键的物质：HF、H

2

O、NH

3

（液态或固态）

④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。

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※比较强弱：化学键＞氢键＞范德华力

存在范围

作用

本质

作用

强弱

决定键能大小因素影响性质

范德华

力

分子间和分子晶

体内

静电

作用

弱

结构相似的分子，

其式量越大，分子

间作用力越大。

分子晶体的熔沸点、硬度等

氢键

分子间和分子晶

体内

静电

作用

弱（比范德

华力稍强）

分子晶体的熔沸点

化学键

相邻原子（离子）

之间

强物质的物理及化学性质

3.物质熔沸点的比较

（1）离子化合物

半径小，电荷数多则熔沸点越高

（2）共价化合物（原子晶体除外）

先看氢键，若含有分子间氢键，则物质熔沸点较高

若没有分子间氢键，则看范德华力（直接看M就可以了，M越大，则熔沸点越高）

☆题型-7：判断化学键类型

1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()

A．酒精和水分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热融化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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2．（2014年高考上海卷第4题）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用

力依次是()

A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键

3．（2013-2014鞍山期末高一）下列变化过程中，只破坏共价键的是()

A．干冰升华B．NaCl颗粒被粉碎

C．HCl溶于水D．NH

4

HCO

3

久置逐渐减少

4．（2013-2014大连期末高一）下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()

A．NH

4

ClNH

3

↑＋HCl↑B．NH

3

＋CO

2

＋H

2

O===NH

4

HCO

3

C．2Na

2

O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋O

2

↑D．2NaOH＋Cl

2

===NaCl＋NaClO＋H

2

O

☆题型-8：范德华力和氢键比较熔沸点

1．（11-12辽宁实验中学高三月考）图中曲线粗略表示原子序数在前18

号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系

其中A点表示的元素是()

A．CB．Na

C．NeD．N

2．（2014大连）下图中每条折线表示元素周期表ⅣA～ⅦA中的某

一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是()

A.H

2

3

4

3．下列事实与氢键有关的是()

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH

4

、SiH

4

、GeH

4

、SnH

4

熔点随着相对分子质量的增加而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

4．下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：

①H

2

O、H

2

S、H

2

Se、H

2

Te：H

2

S、H

2

Se、H

2

Te、H

2

O；

②HF、HCl、HBr、HI：HCl、HBr、HI、HF；

③CH

4

、SiH

4

、GeH

4

、SnH

4

：CH

4

、SiH

4

、GeH

4

、SnH

4

☆题型-9：氢键的存在及性质

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1.（辽南协作体2010-2011）下列关于氢键的说法正确的是()

A．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B．每个水分子内有两个氢键

C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D．氢键是一种特殊的化学键

2．关于氢键，下列说法正确的是()

A．NH

3

在水中溶解度很大是由于NH

3

分子与NH

3

分子之间形成氢键

B

．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键

C

．氢原子和非金属性很强的元素原子（

F

，

O

，

N

）形成的共价键，称为氢键

D

．冰中所有水分子以氢键互相连接成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小

3．关于氢键，下列说法正确的是()

A．甲硫醇（CH

3

SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B

．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键

C

．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D

．

H

2

O

是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4．关于氢键，下列说法正确的是()

A．含氢元素的化合物中一定有氢键

B．氢键只存在于分子间

C．氢键使水具有较高的熔、沸点，使水分子结构更稳定

D．氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度

☆题型-10：综合推断题

1．（2013—2014沈阳二中4月阶段验收高一）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W

的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些

文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，

下列说法中正确的是()

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．W不能与同族元素形成离子化合物

2．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，

D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下为

液态。下列说法正确的是()

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-13-/14

A．原子半径：D>E>F>C>B>A

B．A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱

性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同

C．A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应

D．B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该

化合物与水反应生成ACF与BA

3

两种产物

3．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z

2

Y、

Z

2

Y

2

型离子化合物，Z与T形成的Z

2

T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的

关系如图所示。下列推断正确的是()

A．Y、Z组成的化合物只含离子键

B．氢化物的沸点和稳定性排序：R

C．最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性：T>R

D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

4．【2014年高考重庆卷第8题】（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资

源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

（3）MgCl

2

在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO

2

，除去SiO

2

的离子方程式为______；SiO

2

的

晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl

2

。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则

生成的盐为______（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH

2

和700kgN

2

，若以所得H

2

和

N

2

为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。