空气组成成分

空气的主要成分

体积分数：

氮气：78％

氧气：21％

稀有气体：0.94％

二氧化碳：0.03％

其他气体和杂质：0.03％

实验：空气中氧气含量的测定

2Hg+O2==2HgO

结论：空气是由氧气和氮气组成。

其中氧气占空气总体积的1/5。

实验：红磷燃烧测氧气体积分数

1、红磷燃烧产生大量的白烟；

（4P+5O2点燃==2P2O5固体）

2、当冷却至室温，打开弹簧夹时，水

倒流入集气瓶中，水面至瓶内体积的1/5。

红磷燃烧消耗空气中的氧气生成固体使瓶内

气压小于外界大气压，大气压将水推入瓶中

3、气体减少的体积小于1／5？

气密性未做好或红磷量不够

气体减少体积大于1／5？

盖盖过慢

（1）通过观察什么现象可以得出结论？

进入集气瓶内的水体积约占原体积的五分之一

（2）为什么最好用红磷或白磷？

磷是固体，与氧气反应

（3）还有哪些物质有可燃性？能用碳或硫吗？

不行。碳或硫燃烧生成的是气体，减少的体积

不会与消耗的氧气体积大致相同。

（4）如果用碳或硫如何改进实验？

在集气瓶底部放足量氢氧化钠溶液、吸收反

应生成的气体生成固体。

实验：压缩白磷

压缩空气使白磷温度上升达到着火点，燃烧，先膨胀，

最后回到五分之四的位置。

实验：白磷燃烧

生石灰与水反应放热使白磷达到着火点，燃烧，先膨胀

，最后回到五分之四的位置。

实验变体：量筒中水减少的量

即为集气瓶中原来氧气的体积

实验变体2：灼热的铜丝点燃白磷，沙子是为防止温度过高

炸裂试管底部。

空气对人类生活的重要作用

氧气：供给呼吸的性质应用，如医疗急救、登山、潜水、宇航；支持燃烧的性质应

用，如金属切割、炼钢、宇航、气焊。

氮气：制造硝酸和化肥的原料。氮气化学性质不活泼因此常用作保护气；食品包装

时充氮用以防腐；人们常用液氮冷冻、麻醉。

稀有气体：化学性质很不活泼，常用作保护气；灯泡中充稀有气体延长寿命；作为

电光源，如霓虹灯；可以用于激光技术；氦可用于制造低温环境。

氧气的主要性质和用途

氧气的物理性质：通常状况下为无色无味气体,密度比空气略大（可用向上排空气法

收集），不易溶于水（可用排水法收集）；标准大气压下，降温至-183℃变成淡蓝色

液体；-218℃变成淡蓝色雪花状固体．

氧气的化学性质

常温下某些物质与氧气发生缓慢氧化：如：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、

农家肥的腐熟等。

加热条件下，与某些不活泼金属反应：如汞、铜

某些物质在氧气中燃烧，如铁

对比：有些物质在空气中就可以燃烧，如：

碳、硫、磷、氢气、镁、一氧化碳、甲烷、乙醇等。

2Hg+O2==2HgO2Cu+O2===2CuO4Fe+2O2点燃===Fe3O4C+O2点燃===CO2

S+O2点燃===SO24P+5O2点燃==2P2O52H2+O2点燃===2H2O2Mg+O2点燃===2MgO

2CO+O2点燃===2CO2（蓝色火焰）CH4+2O2点燃===CO2+2H2O（蓝色火焰）C2H5OH+2O2

点燃===2CO2+3H2O（蓝色火焰）

C6H12O6+6O2———酶—————6CO2+6H2O

金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物

（1）铁丝在氧气中燃烧（垫少量的水或细沙，防止熔融物落在瓶底使其炸裂，在空气中不

燃烧）4Fe+2O2点燃===Fe3O4

铁丝在纯氧中剧烈燃烧，放出热量,生成一种黑色的固体四氧化三铁(化学式为Fe3O4).

（2）镁条在空气中燃烧

2Mg+O2点燃===2MgO

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成一种白色的固体物质

非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物

(1)硫在氧气中燃烧S+O2点燃===SO2

硫在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰

硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,反应后生成一种具有刺激性气味的二氧化硫手摸集气瓶外

壁的感觉是热,说明硫燃烧能放热.

（2）红磷在氧气中燃烧的现象:4P+5O2点燃==2P2O5

红磷在氧气中燃烧产生大量白烟,放出热量.

（3）氢气在空气中燃烧的现象:2H2+O2点燃===2H2O

纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰,放出热量.

（4）木炭在空气中燃烧2C+O2点燃===2CO2

现象：呈红热状，放热，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

O

2

CO

2

或CO

SO

2

H

2

O

P

2

O

5

KMnO

4

H

2

O

2

H

2

O

HgO

Fe

3

O

4、Fe

2

O

3

、MgO、Al

2

O

3

（5）木炭在在纯氧气中燃烧2C+O2点燃===2CO2

现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

实验：三种可燃性气体的比较

氢气燃烧：烧杯内壁有无色液滴生成

烧杯内壁澄清石灰水不浑浊

一氧化碳燃烧：烧杯内壁没有无色液滴生成

烧杯内壁澄清石灰水变浑浊

甲烷燃烧：烧杯内壁有无色液滴生成

烧杯内壁澄清石灰水变浑浊

氧气反应总结

4Fe+2O2点燃===Fe3O4

2Fe+3O2+H2O===2O

2Mg+O2点燃===2MgO

4Al+3O2===2Al2O3

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2===（MnO2）2H2O+O2↑

2H2O===（通电）2H2↑+O2↑

2HgO===2Hg+O2↑

C+O2点燃===CO2

2C+O2点燃===2CO

S+O2点燃===SO2

2H2+O2点燃===2H2O

4P+5O2点燃==2P2O5

专题三二氧化碳

二氧化碳的主要性质和用途

二氧化碳的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。

固体二氧化碳称为干冰，会在-７８.５度直接气化并吸收大量的热。

二氧化碳的化学性质

一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧和供给呼吸。

高温下与碳反应：CO2+C===（高温）2CO

与水反应生成碳酸，生成的碳酸不稳定会在常温下分解。（H2O+CO2===H2CO3）

与可溶性碱反应：

检验二氧化碳（用澄清石灰水）CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O

吸收二氧化碳（用氢氧化钠溶液）CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2O

二氧化碳的用途与危害

用途：光合作用、灭火、化工产品的原料、气体肥料等。

属于能产生温室效应的气体；

温室效应危害：冰川融化、海平面上升、沿海城市被淹、土地沙漠化等。

防治温室效应的措施：减少化石燃料的使用、大量植树造林、开发利用新的清洁能源等。

CO2

C

H2CO3

CaCO3

CO

CH4

C2H5OH

H

2

O

NaOHCa(OH)

2

碳系列反应方程总结

H2O+CO2===H2CO3

H2CO3===H2O+CO2

CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O

CO2+Na2(OH)2=====Na2CO3+H2O

CH4+2O2=====2H2O+CO2

C2H5OH+2O2点燃===2CO2+3H2O

CaCO3====(高温)CaO+CO2

C+CO2===(高温)2CO

2CO+O2点燃===2CO2

C+O2点燃===CO2

2C+O2点燃===2CO

3CO+Fe2O3===(高温)2Fe+3CO2

CO+CuO===Cu+CO2

4CO+Fe3O4===(高温)3Fe+4CO2

CO+FeO===（高温）Fe+CO2

用二氧化碳的性质解释一些常见的现象

为什么深井不能进入要做灯火实验？

因为二氧化碳气体比空气密度大，会在深井中聚集，使其中二氧化碳过多，二氧化碳不能

供给人呼吸，所以不能进入。二氧化碳也不支持燃烧，当井中二氧化碳过多时端入的蜡烛

会熄灭，人就能知道没有危险。如果灭了，人就知道不能进入。

了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

金属的物理性质：

（1）共性：

常温下是固体（除汞外），有金属光泽、大多为热和电的良导体，有延展性。

（2）差异性：

导电性、延展性、导热性、密度、硬度、熔点等也会有较大差别。

（3）不同的用途需要不同性能的金属。

如：制造机翼的金属需要密度小；制造切割工具的金属需要硬度大；制造电灯丝的金属熔

点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀。

金属材料：

纯金属和其合金都属于金属材料。在金属中加热熔合某些金属或非金属就可以制得具有金

属特征的合金

生活中大量使用的金属材料是合金！

生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生铁含碳量高，钢铁含碳量较低。

防止金属锈蚀的简单方法：

实验：探究影响铁生锈的因素（控制变量法）和防止铁生锈的原理

碱石灰：？

防止铁生锈的原理：铁要与空气中的氧气和空气中的水蒸气（或与氧气和水）等物质接触

会生锈，生成氧化铁。

防止金属锈蚀的原理：1、与空气（氧气）隔绝2、与空气中的水蒸气（水）隔绝3、一起

隔绝4、使用合金。

防止铁生锈的简单方法:

(1)隔绝铁与空气和水的接触;如涂油、刷漆、电镀……

(2)改变金属的成分;

如制成不锈钢.

知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性

环境污染：废旧电池含汞，汞渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。

回收金属：废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。

实验：一氧化碳还原氧化铁

现象：红色粉末逐渐变黑，导管口有气泡冒出，石灰水变浑浊

澄清石灰水作用：吸收二氧化碳，处理尾气。酒精灯作用：燃烧未反应的一氧化碳气体，

处理尾气。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

加热前，最好先通一段时间二氧化碳，等管中其余气体排尽后再通入一氧化碳，防止BOOM

实验改进

(通入废气，废气中含有一氧化碳和二氧化碳)

石灰水1化钠石灰水2

氢氧化钠作用：吸收废气中的二氧化碳

石灰水1作用：产生沉淀，验证废气中含有二氧化碳

石灰水2作用：产生沉淀，验证CO与氧化铁反应生成CO2从而证明废气中含有一氧化碳

金属的化学性质

（1）与氧气反应——生成相应的氧化物；

（2）与酸反应——生成相应的盐和氢气；

（3）与某些盐溶液反应——生成相应的盐和金属；

应用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断

（先后顺序问题？）

学会通过原理记现象

记住物质、溶液的颜色状态

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

蓝色溶液变成浅绿色溶液

银白色固体表面有红色固体析出