高中化学必修1化学方程式总结
一、钠及其化合物的转化关系
1.钠在空气中燃烧：2Na＋O
2
点燃Na
2
O
2
2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O
2
点燃2Na
2
O
3.钠与水反应:2Na＋2H
2
O=2NaOH＋H
2
↑
4.氧化钠与水反应：Na
2
O＋H
2
O=2NaOH
5.过氧化钠与水反应：2Na
2
O
2
＋2H
2
O=4NaOH＋O
2
↑
6.氧化钠与盐酸反应：Na
2
O＋2HCl=2NaCl＋H
2
O
7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H
2
↑
8.氧化钠与二氧化碳反应：Na
2
O＋CO
2
=Na
2
CO
3
9.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na
2
O
2
＋2CO
2
=2Na
2
CO
3
＋O
2
10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl
2
↑
11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:
Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
=2NaHCO
3
12.碳酸氢钠遇热分解:
2NaHCO
3
△Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
NaHCO
3
＋NaOH=Na
2
CO
3
＋H
2
O
14.碳酸钠与盐酸反应:
Na
2
CO
3
＋2HCl=2NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑
①Na
2
CO
3
＋HCl=NaHCO
3；
②NaHCO
3
＋HCl=NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑
15.碳酸氢钠与盐酸反应：
NaHCO
3
＋HCl=NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑
16.碳酸钠与氯化钙反应：Na
2
CO
3
＋CaCl
2
=CaCO
3
↓
+2NaCl
17.候氏治碱法：
①NaCl+NH
3
＋CO
2
＋H
2
O=NaHCO
3
＋NH
4
Cl;
②HCO
3
△Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
18.钠与四氯化钛反应：TiCl
4
＋4Na℃℃～800700Ti+4NaCl
19.钠与硫酸铜溶液反应：
①有水环境下：2Na＋2H
2
O=2NaOH＋H
2
↑；
NaOH+CuSO
4
=Cu（OH)
2
＋Na
2
SO
4
②熔融条件下：Na+CuSO
4
熔融
Cu+Na
2
SO
4
20.钠与硫反应：Na+S
研磨
Na
2
S
二、铝及其化合物的转化关系
1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)
3
△Al
2
O
3
＋3H
2
O
2.电解氧化铝：Al
2
O
3
通电
4Al+3O
2
↑
3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl
3
＋3H
2
↑
4.铝与氢氧化钠反应:
2Al＋2NaOH＋2H
2
O=2NaAlO
2
＋3H
2
↑
5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
＋3H
2
↑
6.氧化铝与盐酸反应：Al
2
O
3
＋6HCl=2AlCl
3
＋3H
2
O
7.氧化铝与氢氧化钠反应：
Al
2
O
3
＋2NaOH=2NaAlO
2
＋H
2
O
8.氧化铝与稀硫酸反应:
Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
＋3H
2
O
9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：
AlCl
3
＋3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓＋3NH
4
Cl
10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：
（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）
①AlCl
3
＋3NaOH=Al(OH)
3
↓＋3NaCl；
②Al(OH)
3
＋NaOH=NaAlO
2
＋2H
2
O
11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：
（先无现象，后有白色沉淀）
①AlCl
3
＋4NaOH=NaAlO
2
＋3NaCl＋2H
2
O；
②3NaAlO
2
＋6H
2
O+AlCl
3
=4Al(OH)
3
↓＋3NaCl
12.偏铝酸钠与盐酸反应：
NaAlO
2
＋HCl＋H
2
O=Al(OH)
3
↓＋NaCl
若盐酸过量：
①NaAlO
2
＋HCl＋H
2
O=Al(OH)
3
↓＋NaCl;
②Al(OH)
3
↓＋HCl=AlCl
3
＋3H
2
O
13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：
NaAlO
2
＋2H
2
O＋CO
2
=Al(OH)
3
↓＋NaHCO
3
14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：
2Al+Fe
2
O
3
高温
2Fe（铁水）+Al
2
O
3
（铝热反应）
三、氯及其化合物的转化关系
1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl
2
点燃
2FeCl
3
（棕褐色烟）
2
.
铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl
2
点燃
CuCl
2
（棕黄色烟）
3.氢气在氯气中燃烧：
H
2
＋Cl
2
点燃
2HCl（苍白色火焰）
H
2
＋Cl
2
光
2HCl（会发生爆炸）
4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）:
MnO
2
＋4HCl(浓)△MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：
2NaCl+2H
2
O通电2NaOH+H
2
↑＋Cl
2
↑(氯碱工业）
6.氯气溶于水：Cl
2
＋H
2
O⇌HCl＋HClO
7.次氯酸遇光分解:2HClO
光照
2HCl＋O
2
↑
8.氯气与氢氧化钠反应:
Cl
2
＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H
2
O
(吸收氯气尾气）
9.氯气与氢氧化钙反应：
2Cl
2
＋2Ca(OH)
2
=CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O（制漂白粉）
10.向漂白粉溶液中通入过量的CO
2
:（漂白粉失效）
Ca(ClO)
2
＋2H
2
O＋2CO
2
=Ca(HCO
3
)
2
＋2HClO
11.氯气与碘化钾反应:Cl
2
＋2KI=I
2
+2KCl(检验氯气)
四、铁及其化合物的转化关系
漂白粉主要成分
1.铁与水反应：
4H
2
O(气态)＋3Fe
高温
Fe
3
O
4
＋4H
2
2.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O
2
点燃Fe
3
O
4
3.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl
2
＋H
2
↑
4.铁和稀硫酸反应:Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
＋H
2
↑
5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl
3
=3FeCl
2
6.铁和氯化铜反应:
Fe＋2CuCl
2=
FeCl
2
＋Cu(制造电路板）
7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl
2
=2FeCl
3
8.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl
2
＋Cl
2
=2FeCl
3
9.氯化亚铁和氢氧化钠反应：
（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
①FeCl
2
＋2NaOH=Fe(OH)
2
↓＋2NaCl；
②4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O=4Fe(OH)
3
（氢氧化亚铁被氧化)
10.氯化铁氢氧化钠反应：
FeCl
3
＋3NaOH=Fe(OH)
3
↓＋3NaCl
11.氢氧化亚铁与盐酸反应：
Fe(OH)
2
＋2HCl=FeCl
2
＋2H
2
O
12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)
3
＋3HCl=FeCl
3
＋3H
2
O
13.氧化铁与盐酸反应：Fe
2
O
3
＋6HCl=2FeCl
3
＋3H
2
O
白色沉淀
红褐色沉淀
14.四氧化三铁与盐酸反应：
Fe
3
O
4
＋8HCl=2FeCl
2
＋FeCl
3
+4H
2
O
15.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl
2
＋H
2
O
16.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe
3
O
4
＋4CO△3Fe＋4CO
2
17.一氧化碳还原氧化铁:Fe
2
O
3
＋3CO△2Fe＋3CO
2
18.高温煅烧氢氧化铁：2Fe(OH)
3
高温
Fe
2
O
3
＋3H
2
O
19.铁在高温条件下与浓硫酸反应:
2Fe+6H
2
SO
4
（浓)△Fe
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
△常温下，铝，铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成
一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
20.工业炼铁：
①C+O
2
点燃
CO
2
②CO
2
+C△2CO
③Fe
2
O
3
＋3CO△2Fe＋3CO
2
④CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑
⑤SiO
2
＋CaO
高温
CaSiO
3
（炉渣）
21.检验三价的铁离子：
FeCl
3
＋3KSCN=Fe(SCN)
3
＋3KCl
【Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)
3
】
五.硅及其化合物的转化关系
1.硅与氧气在高温条件下反应:Si+O
2
高温
SiO
2
2.硅与氯气在高温条件下反应:
Si+2Cl
2
高温SiCl
4
（液态）
3.二氧化硅与碳反应：SiO
2
＋2C高温Si＋2CO↑
4.二氧化硅与氧化钙反应:SiO
2
＋CaO
高温
CaSiO
3
5.二氧化硅与氢氟酸反应(雕刻玻璃）：
SiO
2
＋4HF=SiF
4
↑＋2H
2
O
6.二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO
2
＋2NaOH=Na
2
SiO
3
＋H
2
O
7.硅酸钠和二氧化碳反应:
Na
2
SiO
3
＋H
2
O＋CO
2
=H
2
SiO
3
↓（黏性剂）＋Na
2
CO
3
8.四氯化硅和氢气反应:SiCl
4
+2H
2
高温Si+4HCl(气态)
9.工业制硅：
①SiO
2
＋2C
高温
Si＋2CO↑
②Si+2Cl
2
高温
SiCl
4
③SiCl
4
+2H
2
高温
Si+4HCl
六.镁及其化合物的转化关系
1.镁和氧气反应:2Mg+O
2
点燃2MgO
2.镁和氮气反应：3Mg+N
2
点燃
Mg
3
N
2
3.镁和二氧化碳反应:2Mg+CO
2
点燃
2MgO+C
4.镁和盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
↑
5.镁和水反应:Mg+2H
2
O△Mg(OH)
2
↓+H
2
↑
6.电解氯化镁:MgCl
2
通电
Mg+Cl
2
↑
7.氯化镁与氢氧化钙反应：
MgCl
2
＋Ca(OH)
2
=Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
8.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)
2
+2HCl=MgCl
2
+H
2
O
七.溴和碘及其化合物的转化关系
1.氯气与碘化钾反应（制碘）:Cl
2
＋2KI=I
2
+2KCl
2.碘化钠和硝酸银反应：NaI+AgNO
3
=AgI↓+NaNO
3
3.溴化钠和硝酸银反应:NaBr+AgNO
3
=AgBr↓+NaNO
3
4.溴和碘化钾反应:Br
2
＋2KI=I
2
+2KBr
5.氯气与溴化钾反应（制溴）:Cl
2
＋2KBr=Br
2
+2KCl
八.硫及其化合物的转化关系
1.硫和氧气反应：S+O2=SO2
2.二氧化硫与水反应：SO
2
+H
2
O⇌H
2
SO
3
3.二氧化硫与氧气反应：2SO
2
+O
2
⇌2SO
3
4.三氧化硫与水反应：SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
淡黄色沉淀
黄色沉淀
5.二氧化硫与强碱反应：
如SO
2
+NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
若碱过量：SO
2
+H
2
O+Na
2
SO
3
=NaHSO
3
6.二氧化硫与碱性氧化物反应：如SO
2
+CaO=Ca
2
SO
3
7.二氧化硫与高锰酸钾反应:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4
8.二氧化硫与过氧化氢反应:H2O2+SO2=H2SO4
9.二氧化硫与氯气反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
10.二氧化硫与溴水反应：Br2+SO2+2H2O=2Br2+H2SO4
11.二氧化硫与硫化氢反应(氧化性):
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
12.（浓）硫酸和亚硫酸钠反应（实验室制二氧化硫）：
Na
2
SO
3
+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(非氧化还原反应）
13.工业制二氧化硫：
①4FeS2+11O2
△2Fe2O3+8SO2
②2SO
2
+O
2
⇌2SO
3
③SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
14.浓硫酸与碳反应：2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2H2O+2SO2↑
15.浓硫酸与铜反应：
2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+2H2O+2SO2↑
九.氮及其化合物的转化关系
浓度大于92%的浓硫
酸
1.氮与氧气反应：N2+O2
放电
2NO
2.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
3.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO
4.二氧化氮与水、氧气反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
5.一氧化氮与水、氧气反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
6.氮气与氢气反应（工业制氨气）:N2+H2⇌NH3
7.氨气与酸反应：如NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）
8.铵盐遇热分解：如NH4Cl△NH3↑+H2O+CO2↑
9.氨气与水反应：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4
++OH-
10.氨气与氧气反应：4NH3+5O2
△
催化剂4NO+6H2O
(工业制硝酸的第一步）
11.铵盐与强碱反应（实验室制氨气）：
如2NH4Cl+Ca(OH)2NH
3
↑+2H
2
O+CaCl
2
12.浓硝酸与金属反应：
如4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
13.稀硝酸与金属反应：
如8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
14.浓硝酸与碳反应：4HNO3(浓)+C△CO2
+4NO
2
↑+2H
2
O
十．几种常见离子的检验：
离子试剂现象化学（或离子）方程式
CO3
2-BaCl2溶液
稀盐酸（或
稀硝酸）
产生白色沉淀，加稀
硝酸沉淀溶解
Ba2++CO3
2-=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
SO4
2-BaCl2溶液
稀盐酸（或
稀硝酸）
产生白色沉淀，加稀
硝酸沉淀不溶解
Ba2++SO4
2-=BaSO4↓
Cl-
AgNO3溶液
稀硝酸
产生白色沉淀，加稀
硝酸沉淀不溶解
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-AgNO3溶液
稀硝酸
产生淡黄色沉淀，加
稀硝酸沉淀不溶解
Ag++Br-=AgBr↓
I-
AgNO3溶液
稀硝酸
产生黄色沉淀，加稀
硝酸沉淀不溶解
Ag++I-=AgI↓
OH-
酚酞试液红色
石蕊试液蓝色
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