臭氧化学式

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臭氧化学性质

臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气。臭氧、氯和二氧化氢的氧化势（还

原电位）分别是2.07、1.36、1.28伏特，可见臭氧在处理水中是氧化力量最强的一

种。臭氧的氧化作用导致不饱和的有机分子的破裂。使臭氧分子结合在有机分子的

双键上，生成臭氧化物。臭氧化物的自发性分裂产生一个羧基化合物和带有酸性和

碱性基的两性离子，后者是不稳定的，可分解成酸和醛。

一、臭氧与无机物反应

除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可

与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子O3实质上是游离基。

臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常

利用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、Hg、Ni等重金属离子除去。

此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈，可获得更高的温度

二、臭氧与有机物反应

臭氧与有机物以三种不同的方式反应：一是普通化学反应；二是生成过氧化物；

三是发生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物质二甲苯与臭氧反应后，生成无毒的

水及二氧化碳。所谓臭氧分解是指臭氧在与极性有机化合物的反应，是在有机化合

物原来的双键的位置上发生反应，把其分子分裂为二。由于臭氧的氧化力极强，不

但可以杀菌，而且还可以除去水中的色味等有机物，这是它的优点，然而它的自发

性分解性、性能不稳，只能随用随生产，不适于储存和输送，这是它的缺点。当然，

如果从净化水和净化空气的角度来看，由于其分解快而没有残留物质存在，又可以

说成是臭氧的一大优点。