铁离子的检验

知识点1:亚铁离子、铁离子的检验

一、观察法（颜色不同）

二、化学方法

（一）显色法

1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、

NH

4

SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+

不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）

2

为无色

Fe2++2SCN-=Fe（SCN）

2

2.加碱法

取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+

的溶液。

（加氨水）Fe3++3NH

3

·H

2

O=Fe（OH）

3

↓+3NH

4

+，现象红褐

（加强碱）Fe3++3OH-=Fe（OH）

3

↓，现象红褐

生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液，

（加氨水）Fe2++2NH

3

·H2O=Fe（OH）

2

↓+2NH

4

+，现象白至绿

（加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）

2

↓，现象白至绿

4Fe（OH）

2

+2H

2

O+O

2

=4Fe（OH）

3

↓，现象红褐

3.苯酚法

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+

生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C

6

H

5

OH=[Fe（C

6

H

5

O）

6

]3-+6H+

4.赤血盐法

取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成

的是Fe3+的溶液，

3Fe2++2[Fe（CN）

6

]3-=Fe

3

[Fe（CN）

6

]

2

↓，滕氏蓝

5.黄血盐法

取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀

生成的是Fe2+的溶液。

4Fe3++3Fe（CN）

6

4-=Fe

4

[Fe（CN）

6

]

3

↓，普鲁士蓝

（二）氧化还原法

1.铁粉法

将铁粉加入两种溶液中，铁粉溶解的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。

2Fe3++Fe=3Fe2+

2.铜片法

在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明

显现象的是Fe2+的溶液。

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3.碘化钾淀粉试纸法

分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I

2

不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。

4.高锰酸钾法

分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+

的溶液。10Fe2++2MnO

4

-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H

2

O

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。

5.双氧水法

分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液

6FeSO

4

+12KCN+3H

2

O

2

=4Fe（CN）

3

+2Fe（OH）

3

↓+6K

2

SO

4

6.溴水法

在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的

是Fe2+的溶液：2Fe2++Br

2

=2Fe3++2Br-

不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。

7.铬酸钾法

分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：

6Fe2++2CrO

4

2-+10H+=Cr

2

O

3

↓+6Fe3++5H

2

O

无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。

知识点2:亚铁离子、铁离子的转化