ph什么意思

3.3溶液的酸碱性

第1课时溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关

系

一、设计思想

本节课采用引导──探究模式，我们可以通过尝一个橙子味道的方法判断它

呈酸性。激发学生探究溶液酸碱性的欲望。再通过实验知道酚酞和石蕊并不能判

断溶液酸碱性强弱时，得知能用pH的方法测试溶液的酸碱性强弱，激发学生有

继续学习的兴趣。通过学习，使学生掌握pH的测试方法，感受到溶液酸碱性与

生活的密切关系，能应用溶液的酸碱性知识解决生活中的一些问题。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）了解化合物的分类。

（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。

（3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。

2.过程与方法

培养发现问题、解决问题的能力。

3.情感态度与价值观

感受到溶液酸碱性在生活中的意义

三、重点和难点

教学重点：溶液酸碱性的测试方法

教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系

四、教学用品

药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、石蕊、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚

酞、氢氧化钠溶液、pH试纸、学生自带的一些液体

仪器：试管、玻璃片、玻璃棒

五、教学流程

1.流程图

[1]提问

[2]学生实验1

[3]学生实验2

[4]学生实验3

[5]学生小结

[6]设问[7]讲述[8]学生实验4[9]学生实验5

[10]学生讨论[11]讲述[12]小结

2.流程说明

[1]我们能用嘴去尝方法知道橙子是酸性物质，实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么

应该用什么试剂来测试呢？创设问题。

[2]学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性

[3]学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性

[4]学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性

[5]学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液使无色酚酞

试液变红色。

[6]设问：通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈

碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？

[7]讲述：pH的测试范围，测试方法。

[8]学生实验4：用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的

pH。

[9]学生实验5：测试我们生活中的一些物质的pH。

[10]学生讨论：学习了溶液酸碱性，能解决生活中碰到的一些问题。

[11]讲述：常见的酸，酸溶液呈酸性。常见的碱，碱溶液呈碱性。说明一些既不是酸也不是

碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。例如：纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。

[12]师生共同完成。小结：1.常见的酸碱指示剂以及测试方法。2.溶液的酸碱性与生活的

关系

六、教学案例

1.教学过程

教

学

内

容

教师活动学生活动设计意图

学习

主题

的引

入

[引言]我们能用什么方法知道橙子是

酸性物质？

[提问]实验室的一些溶液，我们不能

用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试

呢？

学生回答：用嘴尝。

学生回答：用石蕊、酚酞。

引导学生

创设问题，

激发学生

学习的兴

趣。

溶液

的酸

碱性

和

pH

[板书]3.3溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性和pH

1.酸碱指示剂：

1）石蕊、酚酞

实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰

水、蒸馏水的酸碱性。

[实验步骤]取3支试管，各加入10％

的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水

3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。

[板书]

试液

现象

盐酸澄清石

灰水

蒸馏

水

紫色石蕊

试液的颜

色

红色蓝色紫色

溶液的酸

碱性

酸性碱性

[结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇

碱溶液变蓝色。

实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、

氯化钠三种溶液的酸碱性。

[实验步骤]取3支试管，氯化铵溶液、

碳酸钠溶液、氯化钠溶液3ml，分别

滴入几滴紫色石蕊试液。

试液

现象

氯化

铵

碳酸钠氯化

钠

紫色石蕊红色蓝色紫色

学生实验1：用石蕊测试盐酸、

澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性

学生实验2：用石蕊测试氯化

铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性

得出结论：紫色石蕊遇酸性溶

液变红色，遇碱性溶液变蓝色，

运用已学

知识进行

实验，注意

实验的基

本操作。

试液的颜

色

溶液的酸

碱性

酸性碱性

[结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇

碱溶液变蓝色。

[讲述]通过上面两组实验，我们发现

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化

铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不

是碱，也有不同的酸碱性。

因此，根据元素的组成在化合物中，

除了氧化物外，还可以分酸、碱、盐。

[板书]2）化合物分类

氧化物：由两种元素组成的化合物

中，其中一种是氧元素。

酸：由氢元素和酸根组成的化合物。

碱：由金属元素和氢氧根组成的化合

物。

盐：由金属元素（或铵根）和酸根组

成的化合物。

[板书]根据下列化合物的组成，判断

它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯

化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳

酸钠。

[提示]先将各物质名称变为化学式，

然后在一一判断。

实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱

性。

[实验步骤]取5支试管，分别加入下

述五种试液，再滴加1～2滴酚酞试

液。

试液

现象

盐

酸

氯

化

铵

蒸

馏

水

氢

氧

化

钠

碳

酸

钠

酚酞

试液

的颜

色

无

色

无

色

无

色

红

色

红

色

溶液

的酸

碱

性

碱

性

遇中性溶液不变色。

巩固练习：根据下列化合物的

组成，判断它们各属于氧化物、

酸、碱或盐？

学生实验3：用酚酞测试盐酸、

氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、

碳酸钠的酸碱性

得出结论：酚酞试液遇碱性溶

液变红色。遇中性、酸性溶液

不变色。

在实验过

程中发现

问题解决

问题

碱性

[结论]酚酞试液遇碱性溶液变红色。

[板书]

小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红

色，遇碱性溶液变蓝色

碱性溶液使无色酚酞试液变红色

[设问]通过实验我们发现盐酸和氯化

铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳

酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质

酸性更强，哪种物质碱性更强？

[讲述]我们可以用pH试纸来测试。

并讲述pH试纸的使用方法。

注意：用pH试纸测试溶液酸碱性强

弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到

pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与

比色卡对照。

[板书]

3）pH试纸：

pH＝7的溶液是中性溶液

pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，

碱性越强。

pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，

酸性越强。

[板书]

盐

酸

氯

化

铵

蒸

馏

水

氢

氧

化

钠

碳

酸

钠

pH1471312

结论：

pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、

碳酸钠

pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水

pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化

铵

在所给的试剂样品中，酸性最强的溶

液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化

钠。

学生小结：紫色石蕊试液遇酸

性溶液变红色，遇碱性溶液变

蓝色。碱性溶液使无色酚酞试

液变红色

学生实验4：用pH试纸测定盐

酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢

氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH

得出结论，并在书上相应位置

记录。

创设新问

题。

引入探究。

溶液

的酸

碱性

与生

活的

关系

[板书]二、溶液的酸碱性与生活的关

系

[讲述]人体中各种体液的pH对人体

的健康有着重要的影响，这是因为人

体中各种生物化学反应都必须再适

宜和稳定的pH范围中进行。

[阅读]书p89人体中一些体液的pH。

[讲述]学习了溶液酸碱性的测试，下

面我们就测试一下同学们带来的一

些物质的酸碱性。

[思考]如何利用溶液的酸碱性解释生

活中遇到的一些问题。

[讲述]在实验室里我们常用到的酸溶

液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常

用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、

氨水。

[说明]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，

一些既不是酸也不是碱，它们的溶液

也具有一定的酸碱性。

学生实验5：测试我们生活中

的一些物质。

学生讨论：溶液酸碱性与生活

的关系，解决生活中碰到的一

些问题。

巩固pH的

测试方法。

解决生活

中碰到的

问题。

体会生活

中处处都

有化学原

理

[举例]纯碱不是碱，而它的水溶液呈

碱性。

课的

结束

小结：

1.常见的酸碱指示计以及测试方法。

2.溶液的酸碱性与生活的关系

师生共同完成。

2.主要板书

[板书]3.3溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性和pH

1.酸碱指示剂：

1）石蕊、酚酞

实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。

试液

现象

盐酸澄清石

灰水

蒸馏

水

紫色石蕊

试液的颜

色

红色蓝色紫色

溶液的酸

碱性

酸性碱性

实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。

试液

现象

氯化

铵

碳酸钠氯化

钠

紫色石蕊

试液的颜

色

红色蓝色紫色

溶液的酸

碱性

酸性碱性

2）化合物分类

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。

酸：由氢元素和酸根组成的化合物。

碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。

盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。

练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢

氧化钡、硝酸、碳酸钠。

实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。

试液

现象

盐

酸

氯

化

铵

蒸

馏

水

氢

氧

化

钠

碳

酸

钠

酚酞

试液

的颜

色

无

色

无

色

无

色

红

色

红

色

溶液

的酸

碱性

碱

性

碱

性

小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色

碱性溶液使无色酚酞试液变红色

3）pH试纸：

pH＝7的溶液是中性溶液

pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。

pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。

盐

酸

氯

化

铵

蒸

馏

水

氢

氧

化

钠

碳

酸

钠

pH1471312

pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠

pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水

pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵

其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠

二、溶液的酸碱性与生活的关系

常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸

常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。

3.相关链接

pH与人体体质的关系

pH用来量度物质中氢离子的活性，氢离子活性直接关系溶液的酸碱性。现代化学中主

要用于表示氢离子的浓度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。该概念于1909年

由丹麦生物化学家彼得·L·索伦森（PeterLauritzSφrenn）potenz首先提出。P代

表德语pondus，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H＋），pH也被写为拉丁文形式的

hydrogenii。纯净的水呈中性，但并不是没有自由移动的离子。部分水分子发生电离：

H

2

O

垐

噲

H＋＋OH－。

通过质量作用定律应用于水的电离平衡，可获得水的离子积Kw，Kw=[H+]×[OH-]。通常

情况下（指常温常压，压强P=1.01×105Pa，T=25℃左右时）氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）

浓度均为10-7mol/L，则Kw=10-14，此时溶液将发生改变。若氢离子浓度（[H+]）大于10-7mol/L，

则溶液呈酸性，反之呈碱性。为了便于化学过程中的研究，人为引入了pH的概念，即pH

表示氢离子的负对数值。即pH=-lg[H+]。故通常状况下，纯水的pH=-lg10-7=7。这就是我们

通常所说的中性溶液。

人体在正常代谢中，不断产生酸性物质和碱性物质，也从食物中摄取酸性物质和碱性物

质，酸性物质和碱性在人体内不断变化，但由于人体血液是碳酸和碳酸盐形成的缓冲溶液，

具有一定的酸碱平衡调节能力，所以正常情况下体内酸碱能保持相对平衡，这个平衡就是酸

碱平衡，平衡范围为酸碱度（即pH值）7.35～7.45，平均为7.41，呈弱碱性。如果人体内

的pH值经常低于7.35，就称为酸性体质。人体免疫细胞最适宜的pH值条件也是7.35～7.45。

在这个条件下，免疫细胞的生命活力最强，但如果pH值发生变化，免疫细胞的生命活力最

强，但如果pH值发生变化，免疫细胞的活性将大幅度降低，免疫功能将随之减弱，而一些

病毒和病菌却是在酸性条件下活性最强，所以机体就丧失部分免疫功能。

人体体液呈酸性，新陈代谢将会减慢，废物就不易排出，肾，肝的负担将增大。所以酸

性体质者常会感到身体疲乏、记忆减退、腰酸腿痛、四肢无力、头昏、耳鸣、睡眠不实、失

腹泻、便秘等。医学专家认为人体的酸性化是“百病之源”。

如果想拥有一个健康的体质，需要适度的运动和保持良好的饮食习惯。就饮食本身而言，

就是适量摄入碱性食物。

常见食物的酸碱性

强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、柿子、乌鱼子、柴鱼等。

中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。

弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤（蚬）、章鱼、泥鳅等。

弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。

中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、西红市、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、

菠菜等。

强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻等。

配制不同pH的酸、碱溶液的方法

（1）将8.4毫升浓盐酸加水稀释到1升，浓度为0.1摩/升，其pH值为1。取上述0.1摩/

升的盐酸1毫升加水稀释到10毫升，其pH值为2，取pH为2的溶液1毫升稀释到10毫

升，其pH值为3。同上法可配制pH=4或5的酸溶液。

（2）称4克氢氧化钠溶于1升水中，浓度为0.1摩/升，其pH值为13。取上述0.1摩/升的

氢氧化钠溶液1毫升加水稀释到10毫升，其pH值为12。同上法，逐一稀释，能配得pH

＝11、10、9的碱溶液。

七、教学反思

本节教学，我们可以“边探究边实验”，课前要求学生准备一些各种果汁、洗涤剂等样

品，教师也可准备一些生活中的物品，进行当堂测定。在测定中，一是最好使用精密pH试

纸；二是每组学生只测定1～2种样品，然后将测定结果汇总交流，谈谈溶液的酸碱性与生

活的联系。例如，有学生测得茶水是显碱性的，而橙汁是显酸性的，因此我们可以在有茶垢

的杯子里倒点橙汁把它洗干净。

在课后，可以指导学生阅读“酸雨”，对学生进行环境教育和国情教育。培养学生“学

会关心”：关心他人，关心环境，关心国家，关心世界。