乙烯的用途

乙烯

一．乙烯

1.分

一

子

、

结

乙

构

烯

1.分子结构

分

子

子

式

式

：

：

C

2

H

C42H4

分子式：C2H4

HHHH

结构式：

结构式：

HHC=CC=CHH

结构简式：

结构简式：

CH2=CH2

CH2=CH2

或H2C=CH2

或H2C=CH

HH

..

H

..

H电子式：H:C::C:H....

电子式：H:C::C:H

CHCH

CH

22

CH

22

2

空间构型:

平面结构:

6个原子共平面，

键角120°

乙烷与乙烯的比较

乙烷乙烯

分子式

C

2

H

6

C

2

H

4

电子式

HH

:

H

:

H

H:C:C:H

::::H:C::C:H

HH

-

H

-

H

HH

结构式H-C-C-H--

--H-C=C-H

HH

结构简式

CH

3

-CH

3

CH

2

=CH

2

1

碳碳键型

C－C单键C=C双键

键角

109o28ˊ120°

键长(10

-10

m)

1.541.33

键能(kJ/mol)

348615

C＝C的键能小于C－C键键能的2倍，为什么？

☆乙烯为平面结构，分子内的2个碳原子与4个氢原子位于同一平面上。

☆C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。

☆C=C双键两边的碳原子为不饱和碳原子。

2.物理性质

乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25g/L，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于

水。

3.化学性质：

⑴氧化反应：

①乙烯与酸性KMnO4溶液

现象：紫红色褪去

结论：此性质用于鉴别乙烯和甲烷，但一般不用于混和气体中除去乙烯，因为此反应中会

产生CO2气体。

学性质：

化反应：

烯与酸性KMnO

4

溶液

紫：红色褪去

②可燃性(点燃前验纯)

②②可燃性(点燃前验纯)

现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热

现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热：此性质用于鉴别乙烯和甲烷

C

2

H

4

+3O

2

点燃

2CO

2

+2H

2

O

乙烯含碳量(85.7%)比甲烷(75%)高，

燃烧时更不充分，故有黑烟

规律：含碳量越高，黑烟越浓。

2

⑵加成反应：

将乙烯通入溴水

（或溴的CCl4溶液中）

现象：橙黄色褪去

加成反应：有机分子中双键（或三键）

1,2-二溴乙烷

两端的碳原子与其他原子或原子团直接

加成反应：有机分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化

结合成新的化合物的反应合物的反应。

CH

2

=CH

2

催化剂

CH

3

CH

3

+H

2

CH

2

=CH

2

催化剂

CH

3

CH

2

Cl+HCl

CH

2

=CH

2

催化剂

+H—OH

CH

3

CH

2

OH

(3)加聚反应

(3)加聚反应

乙烯分子之间可否发生加成反应呢?

nCH

2

=CH

催化剂

[CH

2

—CH

2

]

n

2

（聚乙烯）

CH

2

=CH

2

+CH

2

=CH

2

+CH

2

=CH

2

+⋯⋯

—CH

2

—CH

2

—+—CH

2

—CH

2

—

+—CH

2

—CH

2

—+⋯⋯

[CH

2

—CH

2

]

n

4.乙烯的制取（实验室制取法）

二、乙烯的实验室制取

1

、试剂：浓硫酸与无水乙醇

(体积比3:1)

2

、原理：

CH-CH-OH

浓H

2

SO

4=CH↑+H

O

CH

3、装置：液

32170

0C222

+液→气

问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置

?

控制反应温度，防止制取的乙烯不纯，因为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此

反应得迅速加热到170０左右;温度计插入液面以下。

3

问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓硫酸的什么性质？

浓硫酸起催化剂作用，反应中体现了浓硫酸的脱水性。

问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？防止爆沸

问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？

不可以，因为乙烯M=28g/mol密度和空气M均=29g/mol密度接近。

5.5.乙烯的用途

重要化工原料乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平；水果的催熟剂。

习题：

1.能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是()

A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液

C.苛性钠溶D.四氯化碳溶液

2.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是()

A.石油的产量B.乙烯的产量

C.天然气的产量D.汽油的产量

3、某烯烃和氢气加成后的产物如图：

⑤

CH

3

①②③④

CH

3

—C—CH

2

—CH

3

CH

3

⑥

思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间

4、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是()

A.与氢气反应生成乙烷

B.与水反应生成乙醇

C.与溴水反应使之褪色

D.与氧气反应生成二氧化碳和水

5下列反应中,属于加成反应的是()

A.乙烯与氢气反应生成乙烷

B.氢气与氧气反应生成水

C.甲烷与氯气反应

D.乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水

6下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）

A．CH3CH3B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OHD．CH2BrCH2Br

7.在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯

乙烷CH3CH2Cl。试回答：

1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是

___________________________________；

2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是

；

3.比较两种方法，________方法制备氯乙烷更好，原因是：

8.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫(二氧化硫能使

酸性高锰酸钾褪色)

C+２H2S04(浓)=２SO2↑+CO2↑+２H2O。

4

烯，常因温度过高而使乙醇和浓

量的二氧化硫(二氧化硫能使酸

钾褪色)

△有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下面问题。

(浓)=２SO↑+CO↑+２HO。

222______；②______；③______；④______(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①验以确认上述混合气体中有乙烯

(将序号填入空格内)。回答下面问题。

溶液

A.品红溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液

、③、④装置可盛放的试剂是：

B

；___

D

___

内)。

OH溶液

性KMnO溶(2)液能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。

4

(3)使用装置②的目的是_____________________________________。

(4)使用装置③的目的是_______________。

(5)确认含有乙烯的现象是_________________________________。

8、下述反应中，属于取代反应的是_______________

属于氧化反应的是_____________，属于加成反应的是_______________。

①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应

9、据碳碳双键结构，推测并写出CH3CH=CH2发生加聚反应的化学方程式

________________________________________________________________

10.化学方程式：

CH2BrCH2BrCH2=CH2CH3CH3

CH3CH2Br[CH2CH2]n

5

答案：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯

1.练习：AB2.B4.D5.A6.B

7.

乙烷CH

3

CH

2

Cl。试回答：

1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是

CH

3

CH

3

+Cl

2

光照取代反应

CH

3

CH

2

Cl+HCl

；___________________________________

2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是

CH

2

＝CH

2

+HCl催化剂

△

CH

3

－CH

2

Cl加成反应

；４.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓

3.比较两种方法，第2种方法制备氯乙烷更

________

HSO反应生成少量的二氧化硫(二氧化硫能使酸

24好，原因是

性高锰酸钾褪色)

乙烷与Cl

2

发生取代反应，产物中有多种卤代△+CO+２HO。C+２HS0(浓)=２SO24

↑

2

↑

2

2烃；而乙烯与HCl发生加成反应，产物单一。

。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯

8

和二氧化硫。试回答下面问题。

(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：

①

A；②B

；

____________

③A；④D

____________

(将序号填入空格内)。

A.品红溶液溶液

C.浓HSOD.酸性KMnO溶液

244

6

(2)装置①中品红溶液褪色

(3)除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验

(4)检验SO2是否除尽

(5)装置③不褪色，装置④褪色

7