kclo3

初三化学氯酸钾热解计算题归纳

马亚楼

氯酸钾受热分解的计算是初中化学里一类十分重要的计算，解答这类题应抓住以下几个关

键：

一、根据质量守恒定律可知，放出的氧气的质量等于固体质量的减少（即反应前后固体质量之

差），这与KClO

3

是否完全分解无关。

二、MnO

2

作为催化剂，只是改变了反应的速率，其质量在分解前后是不变的。

三、题给KClO

3

不一定完全分解，当未完全分解时，应通过放出的氧气的质量来求分解了的

KClO

3

的质量。

下面通过几道典型例题予以分析：

例1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反

应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。计算制得氧气多少克？2.49g固体中含有什么

物质，各多少克？

解析：（1）mOggg()...

2

345249096

（2）剩余固体显然是KClMnO和

2

的混合物，设其中含KCl的质量为x，则MnO

2

的质

量为(.)249gx，原混合物中KClO

3

的质量必为：

345249096.(.).ggxxg

223

3

2

2

KClO

MnO

KClO





14996

x0.96g

解之得：xg149.，故MnO

2

为1g，KCl为1.49g。

例2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，

加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，

依次称得加热ttt

234

、、时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间t1t2t3t4

剩余固体质量(g)2.122.082.042.04

（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？___________（填“是”或“否”）。

（2）求完全反应后产生氧气的质量。

（3）求该样品中氯酸钾的纯度。

解析：（1）分析表中数据可知，t

1

到t

2

，t

2

到t

3

，剩余固体质量减少，而t

3

到t

4

剩余固

体质量没有减少，故加热t

3

时间后氯酸钾已完全反应。

（2）根据质量守恒定律，以及二氧化锰在此反应中不参与反应，可知完全反应后产生氧气

的质量＝样品质量＋二氧化锰质量－剩余固体质量＝2.5g＋0.5g－2.04g＝0.96g。

（3）设2.5g样品中氯酸钾的质量为x。

则223

3

2

2

KClO

MnO

KClO





24596

x0.96g

解之得：xg245.，故该样品中氯酸钾的纯度为

245

25

100%

.

.

g

g

×＝98%。

答：（略）。

例3.某氯酸钾和二氧化锰的固体混合物中二氧化锰的质量分数为20%，经加热一定时间后，

固体混合物中二氧化锰的质量分数变为25%，求在加热过程中，已分解的氯酸钾占原氯酸钾的

质量分数。

解析：设原固体混合物的质量为100g，已分解的氯酸钾的质量为x，则二氧化锰的质量为

100g×20%＝20g，原固体中氯酸钾的质量为100g－20g＝80g。

223

3

2

2

KClO

MnO

KClO





245149

x

20

25%

2080

g

ggx()

解之得：xg51

所以已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数

51

80

100%638%

g

g

×.。

答：（略）。