盐从哪里来

生活中常见的盐

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一、教学目标：知

识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

2．学会粗盐初步提纯的操作方法。3．认识复分解反应及复分解反

应发生的条件。过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，

培养学生归纳整理知识的能力。2．通过探究粗盐的初步提纯从中培

养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。3．通过比较碳

酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概

念的引出作好铺垫。4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。情感

态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了

前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相

关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。二、教材分析：

本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。教材

从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸

盐。教材根据学生的认知特点，第一部分先从生活常识着手，主要

介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得

到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。第二部分从图片展示开

始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引

入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比

较自然。人教版教材面向全国的，而各地情况不同。广州市为了与

高中衔接在酸碱盐方面要求更宽更广。在教学中应对盐的性质进行

归纳，复分解反应发生的条件要求熟练掌握。教学重点：1、几种常

见盐的性质和应用。2、酸、碱、盐的反应——复分解反应。3、蒸

发操作及分离、提纯固体混合物的方法。教学难点：复分解反应的

条件及其应用。三、教学设计思路：据教材内容和学生的认知特点，

我对教材内容进行了重组和拓展，设计如下：1、把本课题内容分为

四课时进行，第一课时认识生活中常见的盐；第二课时粗盐的初步

提纯；第三课时归纳盐的化学性质，概括复分解反应的概念；第四

课时探究复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应。

2．采用体验式和探究式教学相结合的方法，让学生从生活常识深入

课堂，真正体验学习化学的重要性。3．材中的演示实验课让学生上

台演示，体现学生的主动性。4．复分解反应发生的条件不一定要求

学生知道得透彻，可在今后的学习中逐步完善。四、分课时的教学

设计（教学过程）：第一课时认识生活中常见的盐[创设情境]：多

媒体投影播放盐的历史，初知盐的用途等。[引入]：生活中说的盐

通常指食盐，主要成分是氯化钠，而化学中的盐则不只是指氯化钠，

例如碳酸钠、、高锰酸钾、石灰石都属于盐。[板书]：

NaClNa2CO3KMnO4CaCO3[提问]：他们在组成上有什么共同点？

[学生活动]：金属离子和酸根离子构成的化合物[投影]：（根据盐的

金属离子和酸根离子进行分类及命名）举例根据酸根离子进行分

类命名NaClCaCl2Na2SO4CaSO4NaNO3Ca（NO3）

2Na2CO3CaCO3盐盐

根据金属离子进行分类[过度]：今天我们来认识一下生活中常见

的几种盐。[图片]：五羊塑像[设问]：你们知道五羊塑像是由什么

材料做成的吗？你们在生活中有没有接触过大理石？在什么地方见

过？石灰石呢？[图片]：1、天安门前的华表。2、豪华酒店的地面。

3、人民大会堂的柱子。4、美丽的溶洞。[问题]：这些由美丽的大

理石、石灰石组成的风景，它们的主要成分是什么？[图片介绍]：

1、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙。2、自然界中还有很多

物质的只要成分也是碳酸钙：珊瑚、贝壳、鸡蛋壳、补钙剂等等。3、

展示纯净的碳酸钙，学生对比碳酸钙和大理石的不同，加深认识碳

酸钙的物理性质及其用途。[过渡]：生活中还有没有别的常用的碳

酸盐？我们常用的发酵粉的主要成份就含有碳酸氢钠。[展示药品、

学生观察思考]：1、碳酸氢钠的物理性质。2、碳酸氢钠在生活中

有什么用途？[图片介绍]：松软可口的面包、苏打饼干；治疗胃酸

过多的药物等。[过渡]：工业上我们还常用另一种重要的碳酸盐—

—碳酸钠。[展示药品、学生观察思考]：1、碳酸钠的物理性质。2、

碳酸钠在工业上有什么用途？[图片介绍]：造玻璃、造纸、纺织、

洗涤剂等。[讲述介绍]：纯碱在工业上有广泛的用途，它在我国的

发展上还有一段光荣的事迹呢。我国制碱工业的先驱——侯德榜[过

渡]：学过一些碳酸盐的知识后，我们接着来认识一种最常接触的

盐——氯化钠，你认识的氯化钠的身影在哪里出现过呢？[学生活

动]：1、把课前收集到的有关信息拿出来互相交流。2、阅读教材

P70-71页，整理资料，完成下表。物质名称碳酸钙碳酸氢钠碳酸

钠氯化钠化学式CaCO3NaHCO3Na2CO3NaCl俗名小苏打纯碱、

苏打颜色状态白色固体白色粉末白色粉末白色粉末水溶性不溶于

水可溶于水可溶于水可溶于水主要用途石灰石、大理石的主要成

份建筑材料、补钙剂等糕点发酵粉、治疗胃酸过多等。造玻璃、造

纸、纺织、洗涤剂等。化工原料、配制生理盐水、生活上用作调味

品（教师给予提示、补充、点评）[过渡]：从上表还让我们了解到

不同种的盐的溶解性不同，后面我们主要学习盐类在水溶液里表现

出来的一些化学性质。请同学们看课本附录2——酸碱盐的溶解性

表（200C）。提示学生运用多种方法熟记盐的溶解性，如口诀法：

钾盐、钠盐、铵盐都溶解，硝酸盐见水影无踪；盐酸盐不溶银；硫

酸盐不溶钡，微溶钙和银；碳酸盐可溶唯有钾、钠、铵。[课后活

动]：1.作业：P76页2题、P77页4题。2.家庭小实验：将食盐与细

砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水

器的原理。为下一课时做准备）

第二课时粗盐的初步提纯[创设情境]：学生交流家庭小实验情

况（教师点评）。[引入]：从盐湖、盐井、盐矿、海水蒸发水分得

到杂质较多的粗盐。如何将粗盐提纯为我们使用的精盐呢？今天我

们来学习粗盐的初步提纯。[学生活动]：阅读69-70的活动探究回答：

①粗盐的杂质有哪些？②你可通过什么步骤提纯固体混合物？③过

滤操作需要注意什么问题呢？④蒸发溶液需要的仪器有什么？⑤玻

璃棒在哪些操作中需要，其作用是什么？⑥蒸发操作中，什么时候

开始停止加热？⑦如何计算精盐的产率？[学生回答]：①粗盐含有

可溶性杂质和不溶性杂质。②通过溶解，过滤，蒸发提纯固体混合

物。③过滤操作需要注意一贴二低三靠。④蒸发溶液需要的仪器有

铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。⑤玻璃棒在溶解操作（加快粗

盐溶解速度）、过滤操作（引流）、蒸发操作（防止液滴飞溅）。

⑥待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液

蒸干。⑦精盐产率=m精盐/m粗盐×100%[学生活动]：粗盐的初步提

纯的实践[提问]：比较产率后，分析实验出现误差的原因[小结]：过

滤时未能将滤液完全过滤，蒸发时搅拌不及时使固体飞溅……学案：

实验步骤注意事项①仪器和用品：称量粗盐/g剩余粗盐

/g溶解粗盐/g填写数据：玻璃棒作用：②仪器和用

品：操作要领：玻璃棒作用：③仪器和用品：操作要

领：玻璃棒作用：溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/%④填

写数据：计算公式：反思：分析实验出现误差的原因

第三课时归纳盐的化学性质[图片分析]60年的变化，大理石雕

塑的对比：先出现60年后的面目全非的人物雕塑，让学生猜测他原

来是怎样的？学生猜测后，再显示60年前的美少女雕塑。[学生活

动]：酸雨的危害及原因[引导学生]：用怎样实验方法验证猜想？[实

验探究]：（实验11—1）和（实验11—2），并填写好表中化学性

质内容。[学生活动]：学生回答补充[提问]：你能从表中知道碳酸根

离子或碳酸氢根离子的特点是什么吗？[学生活动]：和盐酸反应都

会放出二氧化碳[提问]：我们如何检验某物质中有碳酸根离子或碳

酸氢根离子？[学生活动]：向未知物质中滴加盐酸溶液后，如果放

出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此物质含有碳酸根离子或碳酸

氢根离子。[巩固练习]：请你们设计一个实验证明鸡蛋壳的主要成

分是CaCO3[复习提问]：前面我们已经学过了盐的哪些化学性质？

[创设情境1]：葛洪是我国古代著名炼丹家。一次，葛洪之妻鲍姑用

铁勺盛“曾青”（硫酸铜溶液），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现

象：铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高兴地跳了起来：“点石成金

啦！”请问：铁勺是怎样变成“铜勺”的？[学生活动]：分组讨论，交

流，得出铁勺变成“铜勺”的原因（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）[创设情

境2]：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四杯无色溶液，可能是：酚酞溶液，Na2CO3

溶液、石灰水、稀盐酸，将Ａ倒入另外三个烧杯中，可看到：B杯

溶液红色；C杯产生气泡；D杯产生白色沉淀。[提问]：Ａ、Ｂ、Ｃ、

Ｄ分别是什么溶液？[学生活动]：讨论、交流，得出以下结论：Ｃ

中变成“汽水”：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ｄ中变成“牛

奶”：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH[创设情境3]：在医院

里，某病人服用硫酸钡和糖浆的混合物来检查肠胃，但是误服了碳

酸钡，在胃酸的作用下会转化为有毒的氯化钡，这时，医生让病人

立即服用硫酸钠进行解毒。硫酸钠为什么可以解毒？[学生活动]：

学生动手实验、讨论、交流得出答案，硫酸钠解毒的原因：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白色沉淀）+2NaCl[学生活动]：学生完成

填写学案[提问]：你能从“盐的化学性质”2、4表中知道氯离子和硫

酸根离子的特点是什么吗？[学生活动]：都会生成不溶于稀硝酸的

白色沉淀。[提问]：如何检验氯离子和硫酸根离子？[学生活动]：学

生完成填写好学案[课后活动]：归纳整理本节课的知识要点。学案：

一、完成教科书P71（实验11—1）和（实验11—2），并填写好下

表（写出有关反应的化学方程式）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学性

质与盐酸反应与澄清石灰水反应CO32-或HCO3-的检验方法归

纳复分解反应的概念

二、盐的化学性质：1．盐与活泼金属反应：盐＋金属——→新

盐＋新金属实例反应条件反应类型与金属反应Fe+CuSO4-

------Cu+AgNO3-------2．盐与某些酸反应：盐＋酸——

→新盐＋新酸实例反应类型与酸反应Na2CO3+HCl----

AgNO3+HCl----（滴加稀硝酸检验沉淀）Ba（NO3）2+

H2SO4----（滴加稀硝酸检验沉淀）3．盐与某些碱的反应：盐＋碱

——→新盐＋新碱实例反应类型与碱反应Na2CO3+

Ca(OH)2-------CuSO4+KOH-------4．盐与盐的反

应实例反应类型与盐反应Na2SO4+BaCl2--------（滴加稀硝

酸检验沉淀）AgNO3+NaCl--------（滴加稀硝酸检验沉

淀）Na2CO3+CaCl2--------[小结归纳]：①氯离子(Cl-)的检验

方法：

②硫酸根离子(SO42-)的检验方法：

第四课时探究复分解反应发生的条件[引入]：前面我们知道了

什么叫酸、碱、盐和它们的性质，现在你们桌子上放着一些物质：

HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3、H2SO4、KOH、CuSO4、

AgNO3、NaCl、NaOH，你能把它们分类摆放吗？[学生活动]：把

桌子上的物质分类摆放。[提问]：写出学案中能反应的化学方程式，

归纳它们的相同点[学生活动]：实物投影学生的化学方程式的书写

[提问]：化学反应根据生成物、反应物的物质类别和种类划分为化

合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型，能反

应的这些类型都属于复分解反应，你能找出复分解反应物质类别和

生成物的特点吗？[学生活动]：复分解反应的物质类别都是化合物，

两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀或有气体或有水生成。[归

纳分析]：分析四组实验的化学方程式，酸、碱、盐之间发生的复分

解反应有什么特点？发生的条件是什么？(教师要引导学生从是否发

生反应、生成物和反应物两个方面分析)

反应物需要满足条件生成物需要满足条件酸+碱反应物至少有一

种可溶生成物有沉淀、气体或水生成酸+盐反应物可溶于水或可溶

于酸碱+盐反应物两者都可溶盐+盐[小结]：对照复分解反应的条

件，判断酸碱盐之间能否反应的方法：首先判断反应物的物质类别，

对照上表得知需要满足的生成物和反应物的条件，从而判断反应能

否进行。[学生活动]：小组讨论，判断教材72页“活动与探究”两

者反应能否进行，并说明你的判断理由。如果能反应，表中填写

（生成物）是“有↑生成”或“有↓生成”或“有水生成”（完成学案）[问

题拓展]：如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙等可能性杂

质，应如何除去？怎样操作？写出相关的化学方程式。[课后活动]：

作业P75习题2、3

学案：反应类型反应物质反应现象反应化学方程式生成物的相

同点①酸+碱NaOH+H2SO4HCl+KOH②酸+盐HCl+

Na2CO3HCl+CaCO3③碱+盐Ca(OH)2+

Na2CO3CuSO4+NaOHCa(OH)2+CaCO3④盐+盐CuSO4+

Na2CO3AgNO3+NaClCaCO3+CuSO4

72页活动与探

究：H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2

NaOH

K2CO3

五、教学反思：第一课时：

第二课时：

第三课时：

第四课时：