离子化合物

3、离子键与离子化合物

1．氯化钠的形成过程：

在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素，钠原子很容易失去电子，氯是非金属元素，氯

原子很容易得到电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子失去最外层的1个电子，形成具有

稳定电子层结构的Na，氯原子得到钠的1个电子，形成具有稳定电子层结构的Cl，

Na和Cl通过静电作用结合，形成新的物质氯化钠。其反应过程用下图表示。

2．离子键

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）实质：

（3）成键微粒：阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成键时，一方要

容易失去电子，另一方要容易得到电子。

①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如

Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）

化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO

4

2等）形成离子键。

③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。

【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，

也不会间距很远。

3．离子化合物

（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)

2

等]、金属氧化物（K

2

O、Na

2

O、

MgO等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

练习1M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，

下列说法中不正确的是（）

（A）M与R形成化合物的化学式为MR2

（B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大

（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水

（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电

练习2下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A.离子化合物一定含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物的水溶液一定可以导电

D．溶于水可以导电的物质一定是离子化合物

练习3某同学为了证明氯化钠是离子化合物，设计并做了以下实验，其中合理的是（）

A．测量氯化钠的熔点B．测量氯化钠水溶液的导电性

C．测量熔融氯化钠的导电性D．测量氯化钠的不溶性

二电子式

1．电子式的概念

在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。

当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电

子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。

（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，

F

并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。

（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括

起来，并在右上角标出“n”或“n电荷字样。例如：铵根离子氢氧根离子

。

（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl

2

要写成，不能写成，也不能写成

。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程

例如：NaCl的形成过程：；

Na

2

O的形成过程：

CaBr

2

的形成过程：

【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：

②接符号必须用“→”而不用“＝”。

②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能

合并。

跟踪练习

一、选择题（每小题3分，共15小题，每小题只有一个正确答案）

1．下列元素中不属于主族元素的是()

A．磷B．铁C．碳D．氧

2．中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有x个电子，则A的质

量数为()

A．2(x＋n)B．2(x－n)+1C．2(x+n)+1D．n＋2

3．下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是()

A．HClB．Na

2

SC．LiClD．H

2

O

4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是()

A．CaCl

2

B．H

2

OC．NH

4

ClD．CH

4

5．X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是

()

A．原子序数X＞YB．原子半径X＜Y

C．X和Y一定同周期D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

6．下列各组顺序的排列不正确

．．．

的是()

A．还原性：I->Br->Cl-B．热稳定性：HCl＞H

2

S＞PH

3

C．酸性强弱：H

4

SiO

4

＜H

2

CO

3

＜HNO

3

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)

2

＞Ca(OH)

2

7．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和

等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确

的是()

A．B为第二周期的元素B．C为VIA族元素

C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼

的非金属

8、下列说法中，正确的是（）

A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

B.在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

C.原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

4

（硅烷）比CH

4

稳定

9、2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世

界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射

性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为

53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是（）

A．碘-131是碘的同素异形体

B．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同

C．核能的利用证实原子的可分性

D．加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益

10．下列说法中正确的是()

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.

B．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总键量的反应是吸热反应

C．化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合

D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源.

11．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结冰体积膨胀，密度减小

C．CH

4

、SiH

4

、GeH

4

、SnH

4

熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱

12.能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共用电子对偏向：H－Cl>H－Br

②酸性:HClO

4

>HBrO

4

③热稳定性：HCl>HBr④酸性：HCl

A．①②③B．②③C．①②④D．②③④

13．学习时通过比较、归纳，可加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A．稳定性：NH

3

＜PH

3

＜AsH

3

B．原子的半径＞其离子半径

C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H

2

SO

4

＞H

3

PO

4

＞H

2

SiO

3

14．下列物质的电子式书写正确的是（）

A．NaCl：B．H2S：

AC

B

C．－CH3：：D．NH4I：

15．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为

13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或

者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性B．X与Y形成化合物的化学式为X

2

Y

2

C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱

酸

二、填空题（25分）

16、（7分）碱金属元素原子半径最小的是，它的原子结构示意图为

；卤族元素中原子最外层的电子数都是个,在化学反应中它们容易得到个电

子。在卤族元素中非金属性最强的元素是，其离子的结构示意图：；

17．(18分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内

只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物

的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子

具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置第周期，第族；

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为、；

(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是。

(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为,它与强碱溶液反应的

离子方程式是。

(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的

化学方程式为：

三、推断题（共15分）

18．(15分)短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反

应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Y的原子半径是短周期

主族元素中最大的，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：

(1)X、Y元素的名称：X；Y。(2分)

(2)元素X的一种核素有10个中子，该核素可表示为________________。（2分）

(3)Y2X对应水化物的电子式为,ZX2的电子式为。（4分）

(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式

_______________________________________________________________。（3分）

(5)一定量的Y2X2与ZX2反应后得到固体物质A，A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应

并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示A的组成为：

。（4分）

四、计算题（共15分）

19．（15分）某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取

3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。

（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

（2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反

应没有钠那样剧烈，试分析其原因。