氯气的制备

氯气的制备及性质

（1）反应原理

MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO

MnO也可用KMnO、KCrO等氧化剂代替，如：

2KMnO+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO。

（2）实验装置

①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。

②净化装置：饱和食盐水除去Cl中的HCl气体，浓硫酸除去Cl中的水蒸气。

③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。

④尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl，以防Cl污染空气。

（3）验满方法

①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl的集气瓶瓶口，若观察到试纸立

即变蓝，则证明已收集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，

则证明已收集满。

③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气

体，则证明已收集满。

实验室用MnO和浓盐酸制取Cl时应注意以下四点

(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO不反应，且随着反应的进

行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。

(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl后，再拆卸装置，避免污染

空气。

(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液

中含Ca(OH)的量少，吸收不完全。