水的电离程度

学生专用7月25日高二化学

一、水的电离

1、H

2

O+H

2

OH

3

O＋+OH-简写：H

2

OH＋+OH-

2、H

2

O的电离常数K

电离

＝＝

O)C(H

)C(OH)C(H

2

-•

3、水的离子积25℃K

W

=c（H＋）·c（OH－）==×10－14。

4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，

5、K

W

不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：

C(H＋)

H2O

==C(OH―)

H2O

K

W

==C(H＋)

溶液

·C(OH―)

溶液

揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变，H＋和OH－浓度大小

是一种“此消彼涨”的动态关系。

二、影响水的电离平衡的因素

条件

K

w平衡移动

水的

电离程度

c(H＋)c(OH－)

c(H＋)c(OH－)

相对大小

溶液的酸碱性

升温

↑→↗↗↗相等中性

通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)较大酸性

加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)较大碱性

加NaCl（s)—————相等中性

(1)Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

(2)水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

练习1纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）

A.前者大B.后者C.相等大D.不能确定

练习2.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为

KW25℃=1×10-14，KW35℃=×10-14。则下列叙述正确的是：（）

A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)

C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程

练习3L盐酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)

H2O分别是多少？

练习4LNaOH溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)

H2O分别是多少？

练习5、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。

2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。

3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

4)任何水溶液中均有Kw=c(H+)H2O.c(OH-)H2O

练习6、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=

510—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？

练习7、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离

子组是（）A、NH4+K+3-CO32-K+Na+

C.K+Na+2+Cu2+SO42-Cl-

练习8、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝×10-13mol/L，该溶液可能是()

①二氧化硫②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

归纳总结：纯水中：Kw=c(H+)H2O·c(OH-)H2O

酸溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)酸·c(OH-)H2O

碱溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)H2O·c(OH-

三、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性

稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14

中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L

酸性溶液：c（H＋）>c（OH－）,c（H＋）>1×10－7mol/L

碱性溶液：c（H＋）1×10－7mol/L

2、溶液的pH值

1）.定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。

2）.表示方法：pH=－㏒10﹛c（H）﹜

练习9、（25℃）计算L的硫酸的pH。

练习10、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？

练习11、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液

中c(H+)的比值为（）A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、无法确定

3.溶液的酸碱性跟pH的关系：

溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)

常温下：

pH

中性溶液

酸性溶液

碱性溶液

4.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25℃):

例题计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？

①25℃10-5mol/L盐酸、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸

②25℃10-5mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液

小结：①用pH表示：c(H+)或c(OH-)≤1mol/L溶液的酸碱性用pH表示较方便,具体为：

酸性溶液:10-14mol/L≤C(H+)≤1mol/L

碱性溶液:10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L

②用离子浓度表示酸碱性:酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；碱性溶液:C(OH-)≥1mol/L

5、pH的测定：

粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性（2）pH试纸

pH试纸用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色

注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中

④广泛pH试纸只能读出整数

精确测定：pH计（酸度计）

教师专用7月25日高二化学

一、水的电离

1、H

2

O+H

2

OH

3

O＋+OH-简写：H

2

OH＋+OH-

2、H

2

O的电离常数K

电离

＝＝

O)C(H

)C(OH)C(H

2

-•

3、水的离子积25℃K

W

=c（H＋）·c（OH－）==×10－14。

4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，

5、K

W

不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：

C(H＋)

H2O

==C(OH―)

H2O

K

W

==C(H＋)

溶液

·C(OH―)

溶液

揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变，H＋和OH－浓度大小

是一种“此消彼涨”的动态关系。

二、影响水的电离平衡的因素

条件

K

w平衡移动

水的

电离程度

c(H＋)c(OH－)

c(H＋)c(OH－)

相对大小

溶液的酸碱性

升温

↑→↗↗↗相等中性

通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)较大酸性

加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)较大碱性

加NaCl（s)—————相等中性

(1)Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

(2)水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

练习1纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（B）

A.前者大B.后者C.相等大D.不能确定

练习2.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为

KW25℃=1×10-14，KW35℃=×10-14。则下列叙述正确的是：（D）

A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)

C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程

练习3L盐酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)

H2O分别是多少？

答案：c(H+)=Lc(OH-)=1×10-12mol/Lc(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-12mol/L

练习4LNaOH溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)

H2O分别是多少？

答案：c(H+)=1×10-12mol/Lc(OH-)=Lc(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-12mol/L

练习5、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。（对）

2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。（错）

3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。（错）

4)任何水溶液中均有Kw=c(H+)H2O.c(OH-)H2O（错）

练习6、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=

510—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？

答案：A＞C＞B

练习7、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离

子组是（C）A、NH4+K+3-CO32-K+Na+

C.K+Na+2+Cu2+SO42-Cl-

练习8、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝×10-13mol/L，该溶液可能是(A)

①二氧化硫②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

归纳总结：

纯水中：Kw=c(H+)H2O·c(OH-)H2O

酸溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)酸·c(OH-)H2O

碱溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)H2O·c(OH-

三、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性

稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14

中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L

酸性溶液：c（H＋）>c（OH－）,c（H＋）>1×10－7mol/L

碱性溶液：c（H＋）1×10－7mol/L

2、溶液的pH值

1）.定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。

2）.表示方法：pH=－㏒10﹛c（H）﹜

练习9、（25℃）

计算L的硫酸的pH。答案：PH=1

练习10、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？

答案：c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=10-2mol/L

练习11、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液

中c(H+)的比值为（D）

A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、无法确定

3.溶液的酸碱性跟pH的关系：

溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)

常温下：

pH

中性溶液

酸性溶液

碱性溶液

4.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25℃):

例题计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？

①25℃10-5mol/L盐酸、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸

②25℃10-5mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液

小结：①用pH表示：c(H+)或c(OH-)≤1mol/L溶液的酸碱性用pH表示较方便,具体为：

酸性溶液:10-14mol/L≤C(H+)≤1mol/L

碱性溶液:10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L

②用离子浓度表示酸碱性:酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；碱性溶液:C(OH-)≥1mol/L

5、pH的测定：

粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性

（2）pH试纸

用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色

注意：①不能用水润湿

②要放在玻璃片（或表面皿）上

③不是将试纸伸到溶液中

④广泛pH试纸只能读出整数

精确测定：pH计（酸度计）