氧化钙与二氧化碳反应

《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较

常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)

2

）、氨水（NH

3

·H

2

O）

注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。

②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。

③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，

再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水

冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲

洗抹布。

氢氧化钠氢氧化钙

重要的物理

性质

白色片状固体；极易溶于水且放热；

易潮解（可作干燥剂）；强腐蚀性

白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

保存方法密封保存

化

学

性

质

石蕊蓝

酚酞红

酸

氢氧化钠与盐酸、硫酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H

2

O

2NaOH+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+2H

2

O

氢氧化钙与盐酸反应

Ca(OH)

2

+2HCl=CaCl

2

+2H

2

O

这一性质在农业上的应用：Ca(OH)

2

常用

来改良酸性土壤

反应类型：复分解反应类型

无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H

2

O

有明显现象的反应，例如：Cu(OH)

2

+H

2

SO

4

=CuSO

4

+2H

2

O

非金

属氧

化物

氢氧化钠与二氧化碳的反应

2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H

2

O

此反应的用途：可以用来吸收二氧化碳

气体

氢氧化钙与二氧化碳反应

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

此反应的用途：可以用来检验二氧化碳

气体

分析：氢氧化钠易溶，氢氧化钙微溶，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。

氢氧化钠与二氧化碳的反应没有现象，氢氧化钙与二氧化碳反应有明显现

象，所以用石灰水检验二氧化碳。

反应类型：无基本反应类型

与SO

2

、SO

3

的反应：2NaOH+SO

2

=Na

2

SO

3

+H

2

O；2NaOH+SO

3

=Na

2

SO

4

+H

2

O

Ca(OH)

2

+SO

2

=CaSO

3

↓+H

2

O（工业生产中用石灰乳吸收SO

2

，降低大气污染。因成

分太高，一般不用NaOH。）

盐

氢氧化钠与硫酸铜的反应

2NaOH+CuSO

4

=Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

（蓝色）

3NaOH+FeCl

3

=Fe(OH)

3

↓+3NaCl

（红褐色）

氢氧化钙与硫酸铜反应

Ca(OH)

2

+CuSO

4

=Cu(OH)

2

↓+CaSO

4

（蓝色）

配置“波尔多液”的反应（能否在铁桶

中配制）

反应类型：复分解反应类型

碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子

制备氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧

化钠（纯碱苛化）

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

写出熟石灰的制取方法

CaO+H

2

O=Ca(OH)

2

用途化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、

纺织、印染等工业

建筑材料

制备氢氧化钠

制备漂白粉

2Ca(OH)

2

+2Cl

2

=Ca(ClO)

2

+CaCl

2

+2H

2

O

降低土壤的酸性

配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）

吸收二氧化硫，降低大气污染

问题一：失去标签的两个溶液，一个是氢氧化钠溶液，另一个是氢氧化钙溶液，如何区分

分别取样，然后向样品中通入二氧化碳气体，如果产生白色沉淀的，则是氢氧化钙溶液。

如果是固体，有几种方法区分

问题二：现有石灰石、水、纯碱三个原料，如何制取火碱（用化学方程式表示）

CaCO

3

=CaO+CO

2

↑CaO+H

2

O=Ca(OH)

2

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

问题三：氢氧化钠为什么要密封保存

1、易潮解2、会与二氧化碳反应

问题四：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液暴露在空气中，溶液质量有何变化（不考虑水的蒸发）

氢氧化钠溶液质量会增加（吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸钠）

氢氧化钙溶液质量会减少（氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙）

问题五：下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液的质量增加的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液

问题六：①暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因

2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H

2

O

②如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况。

方法：样品中滴加盐酸，有气泡产生，则已经变质。

Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

③如何除去杂质：

方法：加石灰水至刚好不产生沉淀为止，过滤所得滤液即可。

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH

碱的通性

碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根

离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH）表现出来的性质。

1.紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。

2.非金属氧化物＋碱→盐＋H

2

O

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧

化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。

3.碱＋酸→盐＋H

2

O

4.碱＋盐→新碱＋新盐

注意点：

①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。