制取氨气

氨气的实验室制法11531

氨气的实验室制法

实验目的:

１.、掌握氨气的实验室制法,初步掌握氨气的性质及有关实验现象。

2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。

实验原理：

1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下,反应制取氨气：Ｃa(OＨ）２＋２NＨ4Cl＝CａCｌ

２+H2Ｏ+2NH3↑

由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小,所以可以用向下排空气法收集二氨气。

2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性,所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。

3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。

4、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟,也可以利用其性质来检验是否气体已满。ＮH3＋HCl

→NH4Cl

5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。ＮH3+H２O→ＮH３·Ｈ2O

实验药品:

镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴

固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸

实验装置：

实验内容:

实验步骤实验现象化学方程式

1、按图连接好实验装置,

并检查气密性。

2、称取适量消石灰和氯化

铵粉末，混合，将混合

好的固体有纸槽送入试

管底部,连接好装置，加

热。

1、用酒精灯稍稍给大试管

加热，可以观察到水槽中

导气管口有气泡冒出，移

去酒精灯观察到导气管

口有倒吸。

观察到大试管中有大量水珠

生成。

Ca（OＨ0２+２NＨ4Cl=ＣaCl2＋

Ｈ2O+2NH３↑

氨气的实验室制法11531

3、用湿润的红色的石蕊试

纸放入试管口，进行验

满。

4、将收集满的试管的气体

移出用大拇指堵住,移

入事先加入无色酚酞的

的水槽中将大拇指移

开,观察现象。

湿润的红色石蕊试纸变成蓝

色,表明有刺激性气味的气

体已经收集满了。

可以看到水嗤一下很快的充

满试管,水溶液由无色变成

红色,说明氨气极易溶于水,

且溶于水之后,溶液呈碱性。

NＨ3＋H2ONＨ３·H２O

讨论:

（１)不能用NH4NO3跟Ｃa(OH)2反应制氨气

硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH３、N2、N2O、NＯ

（2）实验室制NH3不能用NaOＨ、KOH代替Ca(OH)2

因为NaOＨ、KOH是强碱,具有吸湿性（潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

又ＫＯH、NaＯＨ具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOＨ、

ＫOH代替Ｃa(OH)2制ＮH3。

(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花

因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确

保收集纯净,此外,棉花还起到固定试管的作用。

(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰,而不采用浓Ｈ２ＳO４和固体CaCl２

因为浓H2SO4与NH３反应生成(NH4)２SO4

NＨ３与CaCl2反应能生成CaCｌ2·8ＮH3(八氨合氯化钙)

CａCl２+8NH3==CaＣl2·8NH３

（5）实验室快速制得氨气的方法

用浓氨水加固体NaOＨ(或加热浓氨水)