摩尔盐

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实验化学专题七物质的制备与合成

课题1新物质的制备：硫酸亚铁铵的制备

一．制备原理、方法、步骤、实验注意点

1．硫酸亚铁铵制备原理：2．步骤：①铁屑的净化②硫酸亚铁的制备③硫酸亚铁铵晶体的制备

物质溶解度浓度℃

1020

30405070

(NH

4

)

2

SO

473.0

75.478.081.084.591.0

FeSO

4

·7H

2

O40.048.060.073.3——

(NH

4

)

2

SO

4

·FeSO

4

·6H

2

O18.121.224.527.931.338.5

根据上表说明制备原理，写出相关化学方程式：

1.硫酸亚铁铵晶体的性质

物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO

4

和(NH

4

)

2

SO

4

都要小

化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定

2.将绿矾(FeSO

4

•7H

2

O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

根据下图回答：

（1）步骤1Na

2

CO

3

的主要作用是。

（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

（3）步骤3中，加入(NH

4

)

2

SO

4

固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：

加热蒸发、、。

（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。

操作对比：

1.三个步骤中都含有加热的操作：

步骤1中：小火加热的目的是：

；

步骤2中：水浴加热的优点是水浴加热是为了；

步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热。

发展

要求

在制备硫酸亚铁溶液的过程中，能根据反应需要对装置作出改进，使反应温度更为恒定，反应

中有害尾气得到吸收。

步骤2步骤3

步骤1

滤渣m

2

g

摩尔盐

m

1

g的废铁屑

15mL10％Na

2

CO

3

溶液

小火加热，用倾析

法分离并洗涤铁屑

水浴加热

趁热过滤

15mL3mol/L

H

2

SO

4

溶液

一定的

实验操作

一定量

(NH

4

)

2

SO

4

固体

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为什么不能蒸干？

那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO

4

溶液得到胆矾晶体：。

②从NaCl溶液得到NaCl固体：

2.三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A.沉淀的颗粒较大B.沉淀容易沉降C.沉淀呈胶状D.沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是。

步骤3中可以用如下装置进行过滤：

（1）这种过滤方式称为：

（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

还有一个优点是：。

（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？

摩尔盐产品中离子的检验：

例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH

4

＋、Fe2+、SO

4

2－，

（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。

（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试

简述操作和现象：。

但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。

丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：

。

产品中Fe2＋的定量分析

例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用

在酸性下用KMnO

4

标准液滴定的方法。

称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO

4

溶液滴定，当溶

液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO

4

溶液体积10.00mL。

（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe2＋＋MnO

4

－＋（）=Mn2＋＋Fe3＋＋H

2

O

（2）本实验的指示剂。

A、酚酞B、甲基橙C、石蕊D、不需要

（3）KMnO

4

溶液置于（酸式、碱式）滴定管中

（4）终点颜色的变化:。

（5）产品中Fe2+的质量分数为。

课题2阿司匹林的合成问题设计

知识预备：阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分

子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物）。

主反应：

副反应：

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提纯(1)存在杂质：，除去的方法：

杂质的检出：(1)要检测的物质，检测的方法：。

实验流程：①乙酰水扬酸的合成②粗产品的制取③乙醇水杨酸的提纯④计算产率

合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：(仪器、操作)

①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制

温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶

体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～

3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，

不断搅拌，慢慢加入15mL4mol·L－1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水

洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

（1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用________加热方法。用这种加热方法需要的

玻璃仪器有_______________

（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_______________。

（3）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_____________________，

加入盐酸的作用是_________。

（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？______。

高考链接：

1．摩尔盐的组成可用(NH

4

)

2

SO

4

·FeSO

4

·6H

2

O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是()

A．它是由(NH

4

)

2

SO

4

与FeSO

4

组成的混合物B．它是一种纯净物

C．它是一种复盐D．它是一种结晶水合物

2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是()

A．比硫酸亚铁大B．比硫酸铵大

C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大

3．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1︰1混合，加热浓缩，再冷却

结晶，最先析出的晶体是()

A．硫酸亚铁B．硫酸铵C．硫酸亚铁铵D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体

4．用倾析法进行分离适用于()

A．沉淀的结晶颗粒较小B．沉淀的结晶颗粒较大

C．沉淀不容易沉降D．沉淀的质量较小

5．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产

品硫酸亚铁的纯度影响不大的是()

A．油污B．铁锈C．锌D．硫化物

6．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是()

A．硫酸过量B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D．需要用浓H

2

SO

4

7．用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏

斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是()

A．将普通漏斗改为分液漏斗B．将漏斗预热，进行热过滤

C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸