锡熔点

化学学习中物质的熔点、沸点规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，

渐变流动性直至液体，没有熔点。

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压

力为标准压时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，

因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而

非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，

Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓

熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。

①高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金

刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在

过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨。

②低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA

的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦

是熔点、沸点最低。

金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及Ⅲ

A族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，

呈三角形分布。最低熔点是Hg，近常温呈液态的镓铯，体

温即能使其熔化。

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很

大。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则

熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，

则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体

等。

②相对分子质量相同，化学式也相同的物质，一般烃中

支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧

酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：

油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点

高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态

氢化物的沸点高得多。

①同周期主族金属熔点。如Li②碱土金属氧化物的

熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、

氧化铝是常用的耐火材料。

③卤化钠熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：

NaF>NaCl>NaBr>NaI。