铁与盐酸反应

一．盐酸的物理性质

1．盐酸无色，有刺激性气味，液体，有挥发性。浓盐酸打开之后会形成白雾，

所谓的白雾实际上是氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。烟是固

体，雾是液体，红菱燃烧形成的白烟即白色固体小颗粒。挥发出的氯化氢气体遇

到了空气中的水蒸气，形成了盐酸，由于盐酸液滴小却多，所以人们肉眼看到的

就是白雾，即盐酸小液滴。

2．盐酸的挥发性要回答的三个问题。浓盐酸敞口在空气中放一段时间后质量减

少，溶质质量分数减小，因为盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发后，溶质质量减

少，溶液变稀，质量分数减小（水的减少忽略不计）。且没有发生变质，只是由

浓盐酸变成稀盐酸。

二．盐酸的化学性质

１.与酸碱指示剂反应。常用的酸碱指示剂有两种，分别是紫色石蕊溶液和无色

酚酞溶液。因为这两种溶液遇到碱性或酸性会变成不同的颜色，所以叫酸碱指示

剂。其变化情况如下表所示：

指示剂酸性中性碱性

紫色石蕊溶液红色不变色蓝色

无色酚酞溶液不变色不变色红色

如何区别稀盐酸和水，方法一用紫色石蕊溶液来区别，如果溶液变成红色，则为

稀盐酸，不变色的就是水。方法二用金属例如Zn，如果有气泡产生则为稀盐酸，

没有气泡的就是水。

2．与活泼金属反应。按金属的活动性顺序分别是钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜

汞银铂金。活泼金属指的是氢前面的。跟中考比较接近的，考的重点内容只有四

种金属，即镁，锌，铁，铝。

镁和盐酸的化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑

锌和盐酸的化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑

铁和盐酸的化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑

铝和盐酸的化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑

镁，锌，铁和盐酸同时反应时，哪一个金属与盐酸的反应速度最快？答案是镁，

因为这三种金属里面镁的金属活动性最强，和酸的反应速度越快。其次分别是锌

和铁。所以在制氢气时，最适合的金属的锌。

铁和盐酸反应的现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

铝和盐酸的反应考点：小明家的铝壶内壁有一层水垢，水垢的成分是碳酸钙，除

水垢一般用盐酸，但不能过量，其原因是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑

（水垢除掉之后铝会和剩余的盐酸发生反应，所以在除水垢的时候不能用过量的

盐酸）

3．与大多数金属氧化物反应

考试的重点为氧化铜，三氧化二铁（氧化铁）。

将黑色的氧化铜粉末放入到足量的盐酸反应现象为黑色固体消失，溶液变成蓝色

化学反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

总结为七个字：里应外合，价不变或者是正负结合，价不变

氧化铁与盐酸反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁为+3价）

（红色的固体有红菱，铜和三氧化二铁）该化学反应的现象为红色物质消失，溶

液呈黄色。

盐酸与活泼金属反应产生氢气可知盐酸能够用来制氢气；盐酸与金属氧化物反

应，盐酸能除铁锈，注意要用适量的盐酸。如果将生锈的铁片放入到过量的盐酸

中开始会看到红色铁锈消失，溶液呈黄色，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O过段

时间后会看到有气泡产生。Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑（由于铁和盐酸反应比较慢，

所以溶液变成浅绿色可写可不写）

4．与碱反应

碱的特征：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，其规律是后面有个氢氧

根，酸的特点是左边有个氢元素。

盐酸与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（里应外合，价不变）

人的胃中含有少量的盐酸，即胃酸，少量的盐酸帮助消化。胃酸过多可服用胃必

治，斯达舒等胃药。其中一种胃药含有氢氧化铝，其与盐酸反应的化学方程式：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

同理氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

小苏打与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

需要注意的是胃溃疡的病人不能用碳酸钙和小苏打来治疗，与口腔溃疡的症状相

似，胃溃疡就是胃的内壁的粘膜烂了，如果跟碳酸钙和小苏打反应产生二氧化碳，

会导致胃穿孔。