极性分子和非极性分子

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极性分子和非极性分子

1、相关概念：

①

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不

用，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相

对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性．这样的共价键叫做极性共价

键，简称极性键．

②

非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用

电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，

简称非极性键．

③

极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不

对称的，这样的分子为极性分子．

④

非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称

的，这样的分子为非极性分子．

2、键的极性与分子的极性的区别与联系：

概念键的极性分子的极性

含义极性键和非极性键极性分子（正电荷中心和负电荷中心不重合

的分子，空间不对称）

非极性分子（正电荷中心和负电荷中心相重

合的分子，空间对称）

决定因

素

是否由同种元素形

成

极性分子和非极性分子

联系1）以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；

2）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；

3）以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的

空间构型决定．

说明键有极性，分子不一定有极性．

【命题方向】

题型：键的极性与分子的极性的关系

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典例：下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）

A．H

2

、N

2

、Cl

2

B．CH

4

、NH

3

、H

2

OC．CO

2

、CS

2

、CCl

4

D．HCl、NO、Br

2

分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．正负电荷的重心重

合，电荷分布均匀，则为非极性分子．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷

的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性

分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为

非极性分子．

解答：A、H

2

、N

2

、Cl

2

都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极

性分子，故A错误；

B、CH

4

是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH

3

是三角锥型，结构

不对称，是极性分子，H

2

O是角形，结构不对称，为极性分子，故B错误；

C、CO

2

、CS

2

二者是直线型结构，由极性键构成的非极性分子，CCl

4

是正四面体结构，结

构对称，由极性键构成的非极性分子，故C正确；

D、HCl、NO是不同原子构成的双原子分子，为极性分子，Br

2

是由同种原子构成的双原子

分子，是以非极性键形成的非极性分子，故D错误．

故选C．

点评：本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．

【解题思路点拨】

1）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物．例如：HBr、H

2

O、

NH

3

、SiO

2

等．

2）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质．例如Cl

2

、I

2

、N

2

、P

4

、金刚石

等．

3）既有极性键又有非极性键的物质．例如H

2

O

2

、C

2

H

2

等．

4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物．例如：NaCl、Na

2

S、

K

2

O等．

5）既有离子键又有非极性键的物质．例如Na

2

O

2

、CaC

2

等．

6）既有离子键又有极性键的物质．例如NaOH、K

2

SO

4

、NaNO

3

等．

7）由离子键、共价键、配位键构成的物质．例如NH

4

Cl等．

8）只含有共价键而无范德华力的物质．例如：金刚石、晶体硅、SiO

2

、SiC等原子晶体．

9）由强极性键构成但又不是强电解质的物质．例如：HF．

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10）没有化学键的物质．例如：稀有气体．