方程式公式

初中物理公式

1、匀速直线运动的速度公式：

求速度：v=s/t

求路程：s=vt

求时间：t=s/v

2、变速直线运动的速度公式：v=s/t

3、物体的物重与质量的关系：G=mg（g=9.8N/kg）

4、密度的定义式

求物质的密度：ρ=m/V

求物质的质量：m=ρV

求物质的体积：V=m/ρ

4、压强的计算。

定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）

液体压强：p=ρgh（h为深度）

求压力：F=pS

求受力面积：S=F/p

5、浮力的计算

称量法：F浮=G—F

公式法：F浮=G排=ρ排V排g

漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）

悬浮法：F浮=G物（V排=V物）

6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2

7、功的定义式：W=Fs

8、功率定义式：P=W/t

对于匀速直线运动情况来说：P=Fv（F为动力）

9、机械效率：η=W有用/W总

对于提升物体来说：

W有用=Gh（h为高度）

W总=Fs

10、斜面公式：FL=Gh

11、物体温度变化时的吸热放热情况

Q吸=cmΔt（Δt=t-t0）

Q放=cmΔt（Δt=t0-t）

12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm

13、热平衡方程：Q吸=Q放

14、热机效率：η=W有用/Q放（Q放=qm）

15、电流定义式：I=Q/t（Q为电量，单位是库仑）

16、欧姆定律：I=U/R

变形求电压：U=IR

变形求电阻：R=U/I

17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）

电压的关系：U=U1+U2

电流的关系：I=I1=I2

电阻的关系：R=R1+R2

18、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）

电压的关系：U=U1=U2

电流的关系：I=I1+I2

电阻的关系：1/R=1/R1+1/R2

19、电功的计算：W=UIt

20、电功率的定义式：P=W/t

常用公式：P=UI

21、焦耳定律：Q放=I2Rt

对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt=U2t/R=UIt=Pt=UQ=W

22、照明电路的总功率的计算：P=P1+P1+……

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初中化学公式

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

20、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

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化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O