洪特规则

3保里不相容原理在一个原子中没有两个或两个以上电子具有完全相同的四个

量子数(在主量子数n、角量子数l、磁量子数ml、自旋磁量子数ms表象中的表

达)。或者说一个原子轨道上（主量子数n、角量子数l、磁量子数ml相同时）

最多只能排两个电子，而且这两个电子自旋方向必须相反。因此一个s轨道最多

只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，表1-1归纳了各

个原子轨道上可容纳最多的电子数，从表中可得出第n电子层能容纳的电子总数

为2n2个。泡利不相容原理：指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。

又称泡利原子、不相容原理。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸

展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K

层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相

反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是

n2个、每层最多容纳电子数是2n2。核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量

最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核

外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依

次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道

(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，

且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规

则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充．自旋为半整数

的粒子（费米子）所遵从的一条原理。简称泡利原理。它可表述为全同费米子体

系中不可能有两个或两个以上的粒子同时处于相同的单粒子态。电子的自旋，电

子遵从泡利原理。1925年W.E.泡利为说明化学元素周期律提出来的。原子中电

子的状态由主量子数n、角量子数l、磁量子数ml以及自旋磁量子数ms所描述，

因此泡利原理又可表述为原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同

的4个量子数n、l、ml、ms。根据泡利原理可很好地说明化学元素的周期律。

泡利原理是全同费米子遵从的一条重要原则，在所有含有电子的系统中，在分子

的化学价键理论中、在固态金属、半导体和绝缘体的理论中都起着重要作用。后

来知道泡利原理也适用于其他如质子、中子等费米子。泡利原理是认识许多自然

现象的基础。最初泡利是在总结原子构造时提出一个原子中没有任何两个电子

可以拥有完全相同的量子态。一个由个费米子组成的量子系统波函数完全反对

称：和是第个费米子的位置和自旋，是置换算符，其作用是对换两个粒子：解

释：假如将任何两个粒子对调后波函数的值的符号改变的话，那么这个波函数

就是完全反对称的。这说明两个费米子在同一个系统中永远无法占据同一量子

态。由于所有的量子粒子是不可区分的，假如两个费米子的量子态完全相同的话，

那么在将它们对换后不应该波函数的值不应该改变。这个悖论的唯一解是该波函

数的值为零：比如在上面的例子中假如两个粒子的位置波函数一致的话，那么

它们的自旋波函数必须是反对称的，也就是说它们的自旋必须是相反的。4至

于洪特特例包含在上面的洪特规则了,你可以自己看啊

1能量最低原理自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也

是如此。在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整

个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。原子轨道能量的高低(也

称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能

量E越高，例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p＜E4p。当n相同时，l越大，能

级也越高，如E3s＜E3p＜E3d。当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时

考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减

弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如

E4s＜E3d，E5s＜E4d。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了

多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起

来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。电

子可按这种能级图从低至高顺序填入。一切自然变化进行的方向都是使能量降

低，因为能量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原理。人是自然界的一员，我

想也应该适用于此原理。所以人才会通过各种方式发泄和排解自己的各种能量。

这其中包括喜怒哀乐等情绪以运动。不过释放能量的方式还是要注意的，如小孩

本身不能存储过多的情绪，想哭就哭、想笑就笑，没有太大的冲击；而成人能够

容纳很多的能量，所以感情更深沉丰富。但也有弊端，如果这些能量不能合理的

排解，一旦冲垮理智的大坝，江河泛滥，后果不堪设想。我想在我们提升自身修

养与胸怀的同时，一定要时刻注意心理能量的警戒线，及时合理宣泄自身的情绪。

有容乃大，无欲则刚。

2另外解释一下是洪特规则不是洪特原理在能量相等的轨道上，自旋平行的

电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋

平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和保里不

相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层

的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是

两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的

轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。根据以上原则，电子在原子轨道

中填充排布的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d…。

下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。氮(N)原

子核外有7个电子，根据能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布

到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。按照洪特规则，

余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨

道中。氮原子的电子排布式为1s22s22p3。这种用量子数n和l表示的电子排

布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以

用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)原子核外有

10个电子，根据电子排布三原则，第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上，第

二层中有8个电子，其中2个排布到2s轨道上，6个排布到2p轨道上。因此氛的

原子结构可以用电子构型表示为1s22s22p6。这种最外电子层为8电子的结构，

通常是一种比较稳定的结构，称为稀有气体结构。钠(Na)原子核外共有11个电子，

按照电子排布顺序，最后一个电子应填充到第三电子层上，它的电子构型为1s2

2s22p63s1。为了避免电子结构式书写过繁，也可以把内层电子已达到稀有气

体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号来表示，例如钠

原子的电子构型也可以表示为〔Ne〕3s1钾(K)原子核外共有19个电子，由于3d

和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道，它的电子构型为

1s22s22p63s23p64s1或〔Ar〕4s1。同理20号元素钙(Ca)的第19，20个电子

也填入4s轨道，钙原子的电子构型为〔Ar〕4s2。铬(Cr)原子核外有24个电子，

最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为〔Ar〕3d54s1，而不是〔Ar〕3d44s2。

这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。洪特规则之一洪特规

则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可

能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能

使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。洪特规则之二洪特

规则又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同

的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向

相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子

时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、

f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子

Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不

稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p6

3s23p63d54s1。

3保里不相容原理在一个原子中没有两个或两个以上电子具有完全相同的四个

量子数(在主量子数n、角量子数l、磁量子数ml、自旋磁量子数ms表象中的表

达)。或者说一个原子轨道上（主量子数n、角量子数l、磁量子数ml相同时）

最多只能排两个电子，而且这两个电子自旋方向必须相反。因此一个s轨道最多

只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，表1-1归纳了各

个原子轨道上可容纳最多的电子数，从表中可得出第n电子层能容纳的电子总数

为2n2个。泡利不相容原理：指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。

又称泡利原子、不相容原理。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸

展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K

层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相

反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是

n2个、每层最多容纳电子数是2n2。核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量

最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核

外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依

次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道

(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，

且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规

则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充．自旋为半整数

的粒子（费米子）所遵从的一条原理。简称泡利原理。它可表述为全同费米子体

系中不可能有两个或两个以上的粒子同时处于相同的单粒子态。电子的自旋，电

子遵从泡利原理。1925年W.E.泡利为说明化学元素周期律提出来的。原子中电

子的状态由主量子数n、角量子数l、磁量子数ml以及自旋磁量子数ms所描述，

因此泡利原理又可表述为原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同

的4个量子数n、l、ml、ms。根据泡利原理可很好地说明化学元素的周期律。

泡利原理是全同费米子遵从的一条重要原则，在所有含有电子的系统中，在分子

的化学价键理论中、在固态金属、半导体和绝缘体的理论中都起着重要作用。后

来知道泡利原理也适用于其他如质子、中子等费米子。泡利原理是认识许多自然

现象的基础。最初泡利是在总结原子构造时提出一个原子中没有任何两个电子

可以拥有完全相同的量子态。一个由个费米子组成的量子系统波函数完全反对

称：和是第个费米子的位置和自旋，是置换算符，其作用是对换两个粒子：解

释：假如将任何两个粒子对调后波函数的值的符号改变的话，那么这个波函数

就是完全反对称的。这说明两个费米子在同一个系统中永远无法占据同一量子

态。由于所有的量子粒子是不可区分的，假如两个费米子的量子态完全相同的话，

那么在将它们对换后不应该波函数的值不应该改变。这个悖论的唯一解是该波函

数的值为零：比如在上面的例子中假如两个粒子的位置波函数一致的话，那么

它们的自旋波函数必须是反对称的，也就是说它们的自旋必须是相反的。4至

于洪特特例包含在上面的洪特规则了,你可以自己看啊