氧化钠和水反应

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2019年高考化学氧化钠与水、二氧化碳反应的

规律

氧化钠与水二氧化碳反应的规律

过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律

(1)氧化钠与水二氧化碳反应的规律：写出过氧化钠分别与

二氧化碳、水反应的化学方程式，指出其具有强氧化性。分

析与过氧化钠有关计算的一般规律：?

在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应(a)中Na2O2增

加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2+H2

2NaOH。在反应(b)中，Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即

2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CONa2CO3。凡是分子组

成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2

中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，

Na2O2固体增重必为wg。中学阶段常见的符合这一关系的物

质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。②有机物：

如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、

C6H12O6(葡萄糖)等。

(2)过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律：Na2O2与H2O、

CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O

反应.

(3)可进行差量(固体质量差或气体体积差)法计算，Na2O2与

CO2、H2O(g)反应的差量问题。

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规律：①CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况

下CO2、H2O(g)体积的一半。

②将Na2O2粉末加入H2O(l)中，液体增加的质量等于同分子

数的Na2O的质量。

这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，

都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。