agoh

高中化学易混易错知识点总结

高中化学易混易错知识点总结

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(X)

原因：是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。(√)

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出

氢(X)

原因：Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性

酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化

物(X)

原因：如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外

最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7(X)

原因：原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;

目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的

117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强(√)

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)

原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分

子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子(X)

原因：这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和

阳离子;(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和

水(X)

原因:比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2

与4之间(X)

原因:比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式(X)

原因:难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红(X)

原因:比如水

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-(X)

原因:首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

1.羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只

是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是

一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH

也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、

Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，

因此这里叫氢氧根。

3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色

的`呢?

不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的

盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕

色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致

的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量

的酸来抑制水解，黄色将褪去。

遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”

就认为是遇水分解，其实不是的。

而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得

到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系

的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，

非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个

H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中

心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的

还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5.酸式盐溶液呈酸性吗?

如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离

子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，

则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。

如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，则溶

液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4，

NaHSO3)，则溶液呈酸性。

1.硝酸根离子一定显示氧化性

这是错的!

其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性，而在碱性条件下基本是

不显示氧化性的。比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时，答案是

肯定的。

2.放热反应要在低温下进行吸热反应必须加热

这是错的!

3.所有的水解沉淀没什么太大的区别

这是错的!

水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制，Fe3+的水解在

pH=4~5时可以稳定存在，而Fe2++与Cu2+则不行。这也解释了为什

么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区，就是溶

液中的难溶物就是沉淀，然而很多时候有溶胶的出现)而Fe2+和

Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显。

4.将Li用煤油液封液Br保存须干燥无水

这是错的!

Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蜡的密封下了，而

液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的

挥发。

5.排液体法=排水法排气法=排空气法

这是错的!

第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐

水法，排有机溶剂法都是第一个的体现。

初三化学知识点原子的总结

关于初三化学知识点原子的总结

原子

原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、

石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原

子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科

学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格

的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来

学习哦。

实验室制取气体的思路

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装

置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生

装置。

（2）收集方法：气体的.密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好

的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学

们很好的掌握。

影响燃烧现象的因素

影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接

触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引

起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧

气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很

好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考知识点总结：三大化石燃料

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含

铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的

能源。

以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很

好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

化学会考知识点总结：两种绿色能源

下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学

们很好的掌握。

两种绿色能源

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机

物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性C2H5OH3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们

的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

化学会考知识点总结：最理想的燃料

关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解

哦。

最理想的燃料

新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

优点：资源丰富，放热量多，无污染。

高一化学必修二基础知识点总结

高一化学必修二基础知识点总结

一、元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排

成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互

称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原

子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的

趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增

大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层

电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外

层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，

其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——

→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子

能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳

定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐

减弱

化学能与热能

1、在任何的`化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能

量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是

化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取

决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能

量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的反应如

Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

形成条件

利用历史

性质

一次能源

常规能源

可再生资源

水能、风能、生物质能

不可再生资源

煤、石油、天然气等化石能源

新能源

可再生资源

太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源

核能

二次能源

（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦

炭等

【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反

应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这

种说法对吗?试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要

加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应

继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并

不需要加热。

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳

酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，

易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故

反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最

简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，

俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四

面体(键角：109度28分)

3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二

氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原

子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式

(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越

高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写

丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展

水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键

角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以

使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷

烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合反应：

四、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不

溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之

间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能

的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能

使酸性高锰酸钾褪色。

(2)取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比

水大

②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、

密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴

加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应