铝和盐酸

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氢氧化铝和盐酸

盐酸是氯化氢的水溶液，属于强酸，盐酸又是一种强还原剂，

与氧化物反应和还原金属离子。氢氧化铝是铝的氢氧化物，具有

两性反应，氢氧化铝与酸反应表现为碱性，遇见反应表现为酸性，

能与强酸反应生成铝和水，接下来我们就具体的看一下氢氧化铝

和盐酸的反应。

1.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

2.生产方法

在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、

过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直

接作为产品。制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温

度等影响产品质量。

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将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复

分解反应，制得氢氧化铝。或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和

至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干

燥，再经粉碎，制得氢氧化铝。其反应式：

3.水铝氧有：

(1)在40～60℃，pH>12的条件下，向铝酸钠水溶液吹入

二氧化碳；铝酸钠水溶液里不加或添加水铝氧晶种在常温下放置；

(2)Al(OC2H5)3和1%～20%乙醇胺NH2C2H4OH共存，于20～

60℃水解，将生成的凝胶熟化几个月等方法

4.三羟铝石有：

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1)在常温下向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳；

2)铝汞齐在常温下水解；

(3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解；

(4)氯化铝水溶液用碱金属氢氧化物或氨中和的方法等。一

水软铝石有在氢氧化铝水溶液或弱碱性水溶液中，在150～300℃

下对氢氧化铝进行水热处理；铝汞齐用沸腾水氧化等方法。水铝

石它的稳定区域为275～425℃，水蒸气压在

140atm(1atm=98.066kPa)以上。据报道，对氢氧化铝进行水热处

理，对水铝氧真空脱水生成的ρ氧化铝及χ氧化铝进行水热处

理等均可得到水铝石。

实验室制法

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化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H2↑

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al2(SO4）3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）

或

Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓

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或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能

与强碱反应：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规

律：不溶性碱受热均会分解）

③Al(OH)3的制备：

a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

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AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4

（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）

因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用

强碱制备Al(OH)3，而用氨水

b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应

Na[Al(OH)4]+CO2(过）=NaHCO3+Al(OH)3↓

过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al(OH)4]-全部生

成氢氧化铝

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