铜和稀硫酸

初中常见化学式及化学方程式大全

中学常见化学式

一、常见单质

氢气H

2

氮气N

2

氯气Cl

2

氧气O

2

臭氧O

3

氦气He

氖气Ne氩气Ar

碳C硅Si硫S磷P碘I

2

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn

铁Fe铜Cu汞Hg银Ag

二、化合物

1、氧化物

水H

2

O三氧化硫SO

3

一氧化碳CO

二氧化碳CO

2

五氧化二磷P

2

O

5

过氧化氢H

2

O

2

二氧化氮NO

2

二氧化硫SO

2

氧化钙CaO

氧化亚铁FeO氧化铁Fe

2

O

3

四氧化三铁Fe

3

O

4

氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO

2

氧化汞HgO氧化铝Al

2

O

3

氧化铜CuO

2、其他化合物

硝酸HNO

3

硫酸H

2

SO

4

盐酸HCl

碳酸H

2

CO

3

硫化氢H

2

S

氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)

2

氢氧化镁Mg(OH)

2

氢氧化铝Al(OH)

3

氢氧化锌Zn(OH)

2

氢氧化铁Fe(OH)

3

氢氧化亚铁Fe(OH)

2

氢氧化铜Cu(OH)

2

氢氧化钡Ba(OH)

2

氨水NH

3

·H

2

O

氯化钠NaCl氯化铜CuCl

2

氯化铝AlCl

3

氯化钾KCl氯化亚铁FeCl

2

氯化铁FeCl

3

氯化银AgCl氯化钙CaCl

2

氯化镁MgCl

2

氯化钡BaCl

2

氯化锌ZnCl

2

硫酸铜CuSO

4

初中常见化学式及化学方程式大全

高锰酸钾KMnO

4

锰酸钾K

2

MnO

4

氯酸钾KClO

3

碳酸钙CaCO

3

硝酸钾KNO

3

硝酸钠NaNO

3

硝酸铁Fe(NO

3

)

3

硝酸亚铁Fe(NO

3

)

2

硝酸铝Al(NO

3

)

3

碳酸钠Na

2

CO

3

碳酸钙CaCO

3

碳酸铵(NH

4

)

2

CO

3

碳酸氢钠NaHCO

3

硫酸铁Fe

2

(SO

4

)

3

硫酸亚铁FeSO

4

硝酸银AgNO

3

硝酸钡Ba(NO

3

)

2

硝酸铵NH

4

NO

3

硫酸钡BaSO

4

3、常见有机化合物

甲烷CH

4

乙醇C

2

H

5

OH葡萄糖C

6

H

12

O

6

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

点燃Fe

3

O

4

3.铜在空气中受热：2Cu+O

2

加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al

2

O

3

5.氢气中空气中燃烧：2H

2

+O

2

点燃2H

2

O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O

2

点燃2P

2

O

5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O

2

点燃SO

2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

点燃CO

2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O

2

点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O

2

点燃2CO

2

11.甲烷在空气中燃烧：CH

4

+2O

2

点燃CO

2

+2H

2

O

12.酒精在空气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O

2

点燃2CO

2

+3H

2

O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O

2

↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO

4

加热K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H

2

O

2

MnO

2

2H

2

O+O

2

↑（实

验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H

2

O通电2H

2

↑+O

2

↑

初中常见化学式及化学方程式大全

17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H

2

O==Ca(OH)

2

18．二氧化碳可溶于水：H

2

O+CO

2

==H

2

CO

3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO

4

===FeSO

4

+Cu

21．氢气还原氧化铜：H

2

+CuO加热Cu+H

2

O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

点燃CO

2

24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO

2

↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O

3

高温4Fe+3CO

2

↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+O

2

点燃CO

2

27．煤炉的中层：CO

2

+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O

2

点燃2CO

2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

30．碳酸不稳定而分解：H

2

CO

3

==H

2

O+CO

2

↑

31．二氧化碳可溶于水：H

2

O+CO

2

==H

2

CO

3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO

3

高温CaO+CO

2

↑

33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)

2

+CO

2

===CaCO

3

↓+H

2

O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO

2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O

2

点燃2CO

2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na

2

CO

3

2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH

4

+2O

2

点燃CO

2

+2H

2

O

38．酒精在空气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O2点燃2CO

2

+3H

2

O

39．氢气中空气中燃烧：2H

2

+O

2

点燃2H

2

O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

点燃Fe

3

O

4

42.铜在空气中受热：2Cu+O

2

加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O

2

=2Al

2

O

3

初中常见化学式及化学方程式大全

（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

45.铁和稀硫酸Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

46.镁和稀硫酸Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl

2

+H

2

↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl

2

+H

2

↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl

2

+H

2

↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl

3

+3H

2

↑

（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO

4

==ZnSO

4

+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO

3

)

2

==Cu(NO

3

)

2

+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe

2

O

3

高温4Fe+3CO

2

↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸金属--------盐氢气（见上）

（2）酸金属氧化物--------盐水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe

2

O

3

+6HCl==2FeCl

3

+3H

2

O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe

2

O

3

+3H2SO4==Fe

2

(SO4)

3

+3H

2

O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl

2

+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H

2

SO4==CuSO

4

+H

2

O

（3）酸碱--------盐水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H

2

O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)

2

==CaCl

2

+2H

2

O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)

3

==AlCl

3

+3H

2

O

63.硫酸和烧碱反应：H

2

SO

4

+2NaOH==Na

2

SO

4

+2H

2

O

（4）酸盐--------另一种酸另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2HCl

2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质

（1）碱非金属氧化物--------盐水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO

2

==Na

2

CO

3

+H

2

O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO

2

==Na

2

SO

3

+H

2

O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO

3

==Na

2

SO

4

+H

2

O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)

2

+CO

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)

2

+SO

2

==CaSO

3

↓+H

2

O

（2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）

（3）碱盐--------另一种碱另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

初中常见化学式及化学方程式大全

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+Cu

（2）盐酸--------另一种酸另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

（3）盐碱--------另一种碱另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

（4）盐盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO

3

==AgCl↓+NaNO

3

78．硫酸钠和氯化钡：Na

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO4↓+2NaCl

其他反应类型

1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO

2

+Ca(OH)

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

2、氢氧化钠在空气中变质：CO

2

+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O

3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO

2

+2NaOH==Na

2

SO

3

+H

2

O

4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO

2

5、酒精燃烧：C

2

H

5

OH+3O

2

2CO

2

+3H

2

O

6、甲烷燃烧：CH

4

+2O

2

CO

2

+2H

2

O

化学方程式反应现象应用

1.2Mg+O

2

点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白

烟白色信号弹

2.2Hg+O

2

点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

3.2Cu+O

2

点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4.4Al+3O

2

点燃或Δ2Al

2

O

3

银白金属变为白色固体

5.3Fe+2O

2

点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

6.C+O

2

点燃CO

2

剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊

7.S+O

2

点燃SO

2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝

紫色火焰

8.2H

2

O

2

点燃2H

2

O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO

4

变蓝的液体（水）高能

燃料

9.4P+5O2点燃2P

2

O

5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中

氧气含量

4

+2O

2

点燃2H

2

O+CO

2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无

水CuSO

4

变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

11.2C

2

H

2

+5O

2

点燃2H

2

O+4CO

2

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气

体和使无水CuSO

4

变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

12.2KClO

3

MnO2、Δ2KCl+3O

2

↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧

气

13.2KMnO

4

ΔK2MnO

4

MnO

2

+O

2

↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实

验室制备氧论文气

14.2HgOΔ2Hg+O

2

↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实

△

点燃

点燃

初中常见化学式及化学方程式大全

验

15.2H2O通电2H

2

↑+O

2

↑水通电分解为氢气和氧气电解水

2

(OH)

2

CO

3

Δ2CuO+H

2

O+CO

2

↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑

浊气体铜绿加热

4

HCO

3

ΔNH

3

↑+H

2

O+CO

2

↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊

气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21.2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO4)

3

+3H

2

↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2

O

3

+3H

2

Δ2Fe+3H

2

O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利

用氢气的还原性

3

O

4

+4H

2

Δ3Fe+4H

2

O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼

金属、利用氢气的还原性

3

+3H

2

ΔW+3H

2

O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

3

+3H

2

ΔMo+3H

2

O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

26.2Na+Cl

2

Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

27.H

2

+Cl

2

点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、

制备盐酸

4

+2NaOH=Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒

定律实验

29.2C+O

2

点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

30.2CO+O

2

点燃2CO

2

蓝色火焰煤气燃烧

31.C+CuO高温2Cu+CO

2

↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气

体冶炼金属

32.2Fe

2

O

3

+3C高温4Fe+3CO

2

↑冶炼金属

3

O

4

+2C高温3Fe+2CO

2

↑冶炼金属

34.C+CO2高温2CO

2

+H

2

O=H

2

CO

3

碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文

36.H

2

CO

3

ΔCO

2

↑+H

2

O石蕊红色褪去

(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷

墙壁

3

+H

2

O+CO

2

=Ca(HCO

3

)

2

白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

(HCO

3

)

2

ΔCaCO

3

↓+H

2

O+CO

2

↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气

体水垢形成.钟乳石的形成

40.2NaHCO

3

ΔNa

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒

头

3

高温CaO+CO

2

↑工业制备二氧化碳和生石灰

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气

体实验室制备二氧化碳、除水垢