金属钠的物理性质

(完好版)金属钠的性质与应用

第二单元钠、镁及其化合物

第1课时金属钠的性质与应用

知识内容必考要求加试要求

1.钠的物理性质与用途。

aa

2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反响)。

bc

3.钠的生产原理。

ab

4.过氧化钠的主要性质。

c

1.掌握钠的物理性质和化学性质。

目标定位

2.认识钠元素在自然界中的存在形式，

认识钠的生产原理和主要用途。

3.理解Na2O和Na2O2的构成、性质和应用。

一钠的性质及应用

1.物理性质

颜色、状态

银白色块状固体

熔、沸点熔、

沸点较低

密度

比水小

硬度

硬度小、质地软

2.钠的化学性质

(1)钠与氧气反响

按表中要求达成实验，并将察看到的实验现象及其原由解说填入表中。

实验操作实验现象原由解说

钠的新切面呈银白色，拥有金钠是开朗金属，在空气中

属光彩，在空气中很快变暗极易被氧化，生成Na2O

钠先融化为银白色小球；而后

把一小块金属钠放在坩金属钠熔点低，加热时与

焚烧，火焰呈黄色；最后生成

埚中，加热

2反响生成22

ONaO淡黄色固体

(完好版)金属钠的性质与应用

①钠在常温下与氧气反响的化学方程式是4Na＋O2==2Na2O，在加热门燃时反响的化学方程

点燃

。

式是2Na＋O2=====Na2O2。由此你能得出的结论是

②经过以上实验过程，能够说明钠拥有的性质有哪些？并剖析说明在实验室中应如何保留金

属钠？

(2)钠与水反响

在小烧杯中加入约1/2

的水，滴入

1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，

盖上表面皿，

察看实验现象。填写下表：

实验现象

钠浮在水面上

钠熔成光明小球

四周游动

发出“嘶嘶”响声，且很快消逝

溶液变红色

原由剖析

钠的密度比水小

反响放热且钠熔点低

生成气体

反响强烈

反响生成物显碱性

钠与水反响的化学方程式是2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，复原剂是Na。

3.钠的制备和用途

(1)制备

通电

工业上电解熔融NaCl能够获取金属钠：2NaCl=====2Na＋Cl2↑(填电解方程式)。

(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反响堆作热

互换剂。②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。

700～800℃

③金属钠还能够用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反响：TiCl4＋4Na=====

Ti＋4NaCl。

归纳总结

相关钠的反响

(1)钠在常温下与O2反响生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反响产物是由温度决定

的，而不是由O2的量决定的。

(2)钠与水(滴有酚酞)反响的实验现象可归纳为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、

“红”。

(3)钠与酸反响是先酸后水；钠与盐溶液反响是先水后盐，其实不可以置换出不开朗金属。

(4)钠与熔融的盐反响时能够置换出比其不开朗的金属。

(完好版)金属钠的性质与应用

1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充足反响，则下

列说法正确的选项是()

A.第一块钠失掉电子多

B.两块钠失掉电子同样多

C.第二块钠的反响产物质量大

D.两块钠的反响产物质量同样大

2.将少许金属钠分别投入以下物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减少的是()

4

二氧化钠和过氧化钠(过氧化钠为加试要求

)

1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反响。请写出以下反响的化学

方程式：

(1)氧化钠与水反响：Na2O＋H2O==2NaOH；

(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O；

(3)氧化钠与CO2反响：Na2O＋CO2==Na2CO3。

2.实验研究(加试要求)

(1)把水滴入盛有少许Na2O2固体的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，现象为

___________________；用手轻摸试管外壁，感觉__________________________________，

说明反响__________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为__________________________。

实验结论：____________________________________________________________________。

(2)写出过氧化钠与水反响的化学方程式：________________________；氧化剂是________，复

原剂是________；被氧化的元素是________，被复原的元素是________。

3.(加试要求)氧化钠、过氧化钠都能与水反响生成氢氧化钠，其不一样点是

NaO

与水反响有

22

O2生成，Na2O与水反响无O2生成。两者与二氧化碳反响拥有近似的规律，试写出过氧化

钠与二氧化碳反响的化学方程式：

2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。

4.(加试要求)Na2O2拥有强氧化性，与H2O、CO2反响生成O2，Na2O2可作漂白剂和呼吸面

具中的供氧剂。

归纳总结

氧化钠与过氧化钠的比较(加试要求)

名称氧化钠过氧化钠

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化学式

Na2ONa2O2

氧元素的化合价

－2价－1价

颜色状态白色固体淡黄色固体

氧化物类型碱性氧化物过氧化物

同样点都能与

H2O反响生成NaOH，都能与CO2反响生成Na2CO

3

化学性质

22222

产生，拥有强氧化性，而

2

不一样点

NaO与HO、CO反响有ONaO

不拥有此强氧化性

[提示](1)Na22

不属于碱性氧化物。O

2＋

、O

2－，其数量比为2∶1，Na22

固体中的阳(2)NaO固体中的阳离子和阴离子分别为

NaO

离子和阴离子分别为Na＋、O2

2－，其数量比为2∶1。

(3)Na2O2与CO2或H2O反响均为自己氧化复原反响，

Na2O2既是氧化剂又是复原剂，

H2O

和CO2既不是氧化剂也不是复原剂。1molNa2O2参加反响转移1mol电子。

3.(加试要求)以下对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项为哪一项()

2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

2O、Na2O2都是易溶于水(与水反响)的白色固体

2O2在和CO2的反响中既是氧化剂又是复原剂

2O2与水反响时，1molNa2O2转移2mol电子

4.(加试要求)以下判断正确的选项是()

A.可用水来确立某Na2O粉末中能否含有Na2O2

B.可用CO2来确立某Na2O粉末中能否含有Na2O2

C.可利用在空气中加热的方法除掉Na2O中的Na2O2

D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最后溶液均为红色

1.以下对于钠的表达中正确的选项是()

A.钠是银白色金属，硬度很大

B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠强烈焚烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C.金属钠在空气中焚烧，生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

2.取一小块金属钠放在焚烧匙里加热，察看到以下实验现象：①金属先融化；②在空气中燃

(完好版)金属钠的性质与应用

烧，放出黄色火花；③焚烧后得白色固体；④焚烧时火焰为黄色；⑤焚烧后生成淡黄色固体

物质。描绘正确的选项是()

A.①②B.①②③

C.①④D.①④⑤

3.将2.3g金属钠放入

1000g

水中，完好反响后溶液的质量分数为()

4

×100%

4

B.×100%

1000＋4－

4

C.1000＋4×100%

4

D.×100%

1000＋－

4.将一小块钠投入到盛有MgCl2溶液的试管中，不行能察看到的现象是()

A.熔成小球并在液面上游动

B.有气体生成

C.溶液底部有白色物质生成

D.溶液变污浊

5.(加试要求)下边是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的相关表达，此中错误的选项是()

A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价同样，氧元素化合价不一样

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反响

C.过氧化钠和氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠不过一种碱性氧化物

6.(加试要求)以下图中，A是固体金属单质，焚烧时火焰呈黄色。

(1)判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：

A________，B________，C________，D________。

(2)写出以下转变的化学方程式：

①A→B________________________________________________________________________

。

②B→D________________________________________________________________________。

③A→C________________________________________________________________________

。

40分钟课时作业

(完好版)金属钠的性质与应用

[经典基础题]

1.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学以为能够察看到以下

实验现象，此中正确的选项是()

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面

②钠立刻与水反响，并有气体产生

③反响后溶液变红

④钠融化成闪亮的小球

⑤小球在水面上四周游动

⑥有“嘶嘶”的响声发出

A.①②③④B.②③④⑤

C.②④⑤⑥D.③④⑥

2.以下对于钠的说法中正确的选

项是

()

A.金属钠和氧气反响，条件不一样，产物不一样

B.钠钾合金往常状况下呈固态，可作原子反响堆的导热剂

C.钠的化学开朗性很强，少许的钠可保留在有机溶剂CCl4中

D.因为钠比较开朗，因此它能从溶液中置换出金属活动次序表中钠后边的金属

3.以下对于金属钠的说法中正确的选项是()

A.钠是开朗金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜

B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C.将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%

D.钠在空气中焚烧生成淡黄色固体过氧化钠

4.把金属钠投入到以下物质的溶液中，溶液质量减少的是()

4

2

3

5.在烧杯中加入水和苯

－3

，与水互不相溶，且不与钠反响

)各50mL，将一

(密度为0.88g·cm

－3

)小粒金属钠(密度为0.97g·cm)投入烧杯中，察看到的现象可能是(

A.钠在水层中反响并四周游动

B.钠逗留在苯层中不发生反响

C.钠在苯的液面上反响并四周游动

D.钠在苯与水的界面处反响并可能上调下沉

6.(加试要求)以下各组中的两物质互相反响时，若改变反响条件(温度、反响物用量比)，化

学反响其实不改变的

是

()

和O2和CO2

2O2和CO2D.木炭和O2

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7.(加试要求)对于Na2O2从氧元素化合价剖析，它既有氧化性又有复原性。以下化学反响中，

Na2O2只显示氧化性的是()

A.2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

2O2＋SO2==Na2SO4

2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2

2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2

8.(加试要求)以下表达正确的选项是

(

)

①Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反响生成O2

③Na2

22

是白色物质O是淡黄色物质，NaO

④Na2O2可作供氧剂，而

Na2O不行

⑤Na222

焰色反响均为黄色O

和NaO

A.都正确B.②③④⑤

C.②③⑤D.④⑤

9.(加试要求)以以下图装置，试管中盛有水，气

球a中盛有干燥的

NaO

颗粒。U形管中注有

22

浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的

Na2O2抖落到试管b的水中，

将发现的现象是(

)

A.U形管内红水退色

C.气球a被吹大

10.(加试要求)对于反响：

B.试管内溶液变红

D.U形管水位：d

2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，以下说法中正确的选

项是

()

2O2是氧化剂，H2O是复原剂

2O2既是氧化剂，又是复原剂

C.该反响中电子转移的数量为

－

4e

D.每有18gH2O与足量Na2O2反响，则固体增重

4g

[能力提高题]

11.(加试要求)A、B、C是中学化学中常有的三种物质，它们之间的互相转变关系以下(部分

反响条件及产物略去)：

O2O2

A――→B――→CO2

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反响的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(完好版)金属钠的性质与应用

(2)若A是一种非金属，其常有单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为

__________，B→C反响的化学方程式为_______________________________________。

A和C能否能反响？________(填“能”或“不可以”)，若能，写出反响的化学方程式：

______________________________________________________________(若不可以，此空不填)。

12.(1)如图甲所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间

后可察看到________________，发生反响的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)某班同学用如图乙所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，

伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，察看广口瓶内水面变化状况。

①上述实验过程中发生反响的化学方程式为________________________________________。

②实验完成，甲同学的广口瓶内水面上涨显然小于瓶内空气体积的

15，乙同学的广口瓶内水

面上涨显然大于瓶内空气体积的

1。以下对这两种现象解说合理的是

________(填字母)。

5

a.甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有耗费完

b.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c.乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠焚烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d.乙同学可能插入焚烧匙太慢，塞紧瓶塞以前，瓶内部分空气受热逸出

13.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反响进行了研究，总结出两个能够生成H2的反响：

①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述两个反响生成的H

2

，他们设计了以下图装置。

请回答以下问题：

(1)写出Na与H2O反响的化学方程式：____________________________________________。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获取成功，②却失败了。他们剖析以为

失败的原由是Na与H2O的反响速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增添钠的用量，

可老师说太危险，你以为产生危险的原由是

___________________________________。

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为

－3

、

－3－3

0.97g·cmg·cm、g·cm，并据

此对实验进行改良。

在改良后的实验中H2的生成速率减慢，原由是_____________________________________。

(完好版)金属钠的性质与应用

14.(加试要求)一块表面已部分被氧化、质量为0.77g的钠放入10g水中后，采集到氢气

g。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。

(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。