化学化合价

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化学物质构成之化合价

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化学物质构成之化合价

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金榜有你祝高中。中考顺利，愿你成功!下面是给大家带来的化学

物质构成之化合价，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!

化学物质构成之化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化

合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊

来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某

原子个数H2O

初三化学知识点：初三化学化合价详细讲解

一、什么是化合价

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化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。一个原子

是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动

的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在

一起的。化合键有两种：因为惰性气体最外层电子数已经达到了2

个或8个，所以惰性气体(现统称稀有气体)一般不能和其他物质化

合。各元素的化合价参考元素氧化态列表。化合价的概念就由此

而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素

的化合价，便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时

你应该了解化合物中元素化合价的规定。

化合价是化合物物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏

移的数目。

化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。

化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。

注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质

只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态

存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表

现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。比如Zn、C、H

等。

二、关于化合价的记忆口诀大全

化合价口诀化合价一：

一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

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氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

化合价口诀三：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，

二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

化合价口诀四：

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

二三铁二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

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负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

常见根价口诀：

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

三、元素化合价的表示方法及一般规律

1、元素化合价的表示方法：

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正

上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电

荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

试区别与Ca2+，与S2-中数字的含义。

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表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);表示硫元素

显-2价。

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;S2-表示1个硫离

子带2个单位的负电荷。

2、元素化合价的一般规律：

(1)氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

(2)在化合物中，金属元素为正价。

(3)非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧

元素化合时，非金属元素显正价。元素在不同(或相同)的物质中可

显不同的化合价。

(4)在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

(5)化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么

在单质里，元素的化合价为0。

初中化学难点：初三化学化合价详细讲解

一、常见元素及原子团的化合价：

钾K钠Na氢H银Ag+1价，氟F氯Cl溴Br碘I-1价

钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn+2价，+1、+2铜Cu，+2、+3

铁Fe

铝Al+3硅Si+4氧O-2

常见带电离子团：

硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，

碳酸根CO32-

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铵根NH4+，高锰酸根MnO4-锰酸根MnO42-，磷酸根

PO43-

注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：

书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸

根离子：SO42-

一个亚铁离子Fe2+，一个铁离子Fe3+。

二、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁

是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢

气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯

离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入

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氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试

纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁

离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则

变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气

泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再

滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。