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有机化学复习整理

一．有机化合物的命名

1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：

包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，

酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH

＞－SO3H＞－COOR＞－COX＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C

－＞(－R＞－X＞－NO2)，并能够判断出Z/E构型和R/S构型。

一般规则

取代基的顺序规则

当主链上有多种取代基时，由顺序规则决定名称中基团的先后顺序。一般的规则是：

1.取代基的第一个原子质量越大，顺序越高；

2.如果第一个原子相同，那么比较它们第一个原子上连接的原子的顺序；如有双键或三键，则视为连

接了2或3个相同的原子。

以次序最高的官能团作为主要官能团，命名时放在最后。其他官能团，命名时顺序越低名称越靠前。

主链或主环系的选取

以含有主要官能团的最长碳链作为主链，靠近该官能团的一端标为1号碳。

如果化合物的核心是一个环（系），那么该环系看作母体；除苯环以外，各个环系按照自己的规则确定

1号碳，但同时要保证取代基的位置号最小。

支链中与主链相连的一个碳原子标为1号碳。

数词

位置号用阿拉伯数字表示。

官能团的数目用汉字数字表示。

碳链上碳原子的数目，10以内用天干表示，10以外用汉字数字表示。

杂环化合物（最近学员经常在答疑板提到关于命名的疑问，以下内容可供参考）

把杂环看作碳环中碳原子被杂原子替换而形成的环，称为“某杂（环的名称）”；（如：氧杂环戊烷）

给杂原子编号，使杂原子的位置号尽量小。

其他官能团视为取代基。

1．带支链烷烃

主链选碳链最长、带支链最多者。

编号按最低系列规则。从*侧链最近端编号，如两端号码相同时，则依次比较下一取代基位次，最先遇

到最小位次定为最低系统（不管取代基性质如何）。（最小命名法）

2，3，5-三甲基己烷，不叫2，4，5-三甲基己烷，因2，3，5与2，4，5对比是最低系列。

取代基次序IUPAC规定依英文名第一字母次序排列。我国规定采用立体化学中“次序规则”：优先基团

放在后面，如第一原子相同则比较下一原子。

2-甲基-3-乙基戊烷，因—CH2CH3＞—CH3，故将—CH3放在前面。

2．单官能团化合物

主链选含官能团的最长碳链、带侧链最多者，称为某烯（或炔、醇、醛、酮、酸、酯、„„）。卤代烃、

硝基化合物、醚则以烃为母体，以卤素、硝基、烃氧基为取代基，并标明取代基位置。

编号从*近官能团（或上述取代基）端开始，按次序规则优先基团列在后面。

3．多官能团化合物

（1）脂肪族

选含官能团最多（尽量包括重键）的最长碳链为主链。官能团词尾取法习惯上按下列次序，

—OH＞—NH2（=NH）＞C≡C＞C=C

如烯、炔处在相同位次时则给双键以最低编号。

（2）脂环族、芳香族

如侧链简单，选环作母体；如取代基复杂，取碳链作主链。

（3）杂环

从杂原子开始编号，有多种杂原子时，按O、S、N、P顺序编号。

4．顺反异构体

（1）顺反命名法

环状化合物用顺、反表示。相同或相似的原子或基因处于同侧称为顺式，处于异侧称为反式。

（2）Z，E命名法

化合物中含有双键时用Z、E表示。按“次序规则”比较双键原子所连基团大小，较大基团处于同侧称

为Z，处于异侧称为E。

次序规则是：

（Ⅰ）原子序数大的优先，如I＞Br＞Cl＞S＞P＞F＞O＞N＞C＞H，未共享电子对：为最小；

（Ⅱ）同位素质量高的优先，如D＞H；

（Ⅲ）二个基团中第一个原子相同时，依次比较第二、第三个原子；

（Ⅳ）重键

分别可看作

（Ⅴ）Z优先于E，R优先于S。

5．旋光异构体

（1）D，L构型

主要应用于糖类及有关化合物，以甘油醛为标准，规定右旋构型为D，左旋构型为L。凡分子中离羰基

最远的手性碳原子的构型与D-（＋）-甘油醛相同的糖称D型；反之属L型。

氨基酸习惯上也用D、L标记。除甘氨酸无旋光性外，α-氨基酸碳原子的构型都是L型。

其余化合物可以通过化学转变的方法，与标准物质相联系确定。

（2）R，S构型

含一个手性碳原子化合物Cabcd命名时，先将手性碳原子上所连四个原子或基团按“次序规则”由大

到小排列（比如a＞b＞c＞d），然后将最小的d放在远离观察者方向，其余三个基团指向观察者，则a→b→c

顺时针为R，逆时针为S；如d指向观察者，则顺时针为S，逆时针为R。在实际使用中，最常用的表示式是Fischer

投影式，

（R）-2-氯丁烷。因为Cl＞C2H5＞CH3＞H，最小基团H在C原子上下（表示向后），处于远离观察者

的方向，故命名法规定Cl→C2H5→CH3顺时针为R。

2.根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影

式，Fischer投影式）。

立体结构的表示方法：

1）伞形式：C

COOH

OH

H

3

C

H

2）锯架式：

CH

3

OH

H

H

OH

C

2

H

5

3）纽曼投影式：

H

HH

H

HH

H

H

H

H

H

H

4）菲舍尔投影式：

COOH

CH

3

OHH

5）构象(conformation)

乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。

正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。

环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最

稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。

立体结构的标记方法

Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，

为E构型。

CH

3

CC

H

Cl

C

2

H

5

CH

3

CC

H

C

2

H

5

Cl

(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯

2.反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，

则为反式。

CH

3

CC

H

CH

3

H

CH

3

CC

H

H

CH

3

顺－2－丁烯

反－2－丁烯

CH

3

H

CH

3

H

CH

3

H

H

CH

3

顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷

1、R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优

先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时

针，则为S构型。

C

a

d

c

b

C

a

d

b

c

R型

S型

注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，

如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。

二.有机化学反应及特点

1.反应类型

还原反应（包括催化加氢）：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃

氧化反应：烯烃的氧化（高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化）；炔烃高锰酸钾氧化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烃

侧链氧化，芳环氧化）

2.有关规律

1）马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。

2）过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上。

3）空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。

4）定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。

5）查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。

6）休克尔规则：判断芳香性的规则。存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数

符合4n+2规则。

7）霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制

产物）。当β－碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控

制产物）。

8）基团的“顺序规则”

3.反应中的立体化学

烷烃：

烷烃的自由基取代：外消旋化

烯烃：

烯烃的亲电加成：

溴，氯，HOBr（HOCl），羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成

其它亲电试剂：顺式+反式加成

烯烃的环氧化，与单线态卡宾的反应：保持构型

烯烃的冷稀KMnO4/H2O氧化：顺式邻二醇

反应类型

(按历程分)

自由基反应

离子型反应

协同反应：双烯合成

自由基取代：烷烃卤代、芳烃侧链卤代、烯烃的α－H卤代

自由基加成：烯,炔的过氧化效应

亲电加成：烯、炔、二烯烃的加成，脂环烃小环的开环加成

亲电取代：芳环上的亲电取代反应

亲核取代：卤代烃、醇的反应，环氧乙烷的开环反应，醚键断裂

反应,卤苯的取代反应

消除反应：卤代烃和醇的反应

亲核加成：炔烃的亲核加成

烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成

烯烃的加氢：顺式加氢

环己烯的加成（1-取代，3-取代，4-取代）

炔烃：

选择性加氢：

Lindlar催化剂-----顺式烯烃

Na/NH3（L）-----反式加氢

亲核取代：

SN1：外消旋化的同时构型翻转

SN2：构型翻转（Walden翻转）

消除反应：

E2，E1cb:反式共平面消除。

环氧乙烷的开环反应：反式产物

四．概念、物理性质、结构稳定性、反应活性

（一）.概念

1.同分异构体:

对映异构:

2.试剂

亲电试剂：简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilicreagent）。亲电试剂一般

都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，如：H＋、Cl＋、Br＋、RCH2

＋、CH3CO＋、NO2＋、＋SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。

亲核试剂：对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂

（nucleophilicreagent）。亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH－、HS

－、CN－、NH2－、RCH2－、RO－、RS－、PhO－、RCOO－、

X－、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是亲核试剂。

自由基试剂：

Cl2、Br2是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由

基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。

3.酸碱的概念

构造异构

立体异构

位置异构

碳架异构

官能团异构

互变异构

构型异构

构象异构

H

2

C

CCH

3

CH

3

H

2

CC

H

CH

2

CH

2

CH

3

CH

2

OH

CH

2

CHOH

CH

3

CHO

顺反异构

对映异构

同分异构

CH

2

CHCH

2

CH

3

CH

3

CH

CHCH

3

CH

3

OCH

3

2Cl

hv或高温

均裂

hv或高温

均裂

Cl

2

Br

2

2Br

布朗斯特酸碱：质子的给体为酸，质子的受体为碱。

Lewis酸碱：电子的接受体为酸，电子的给与体为碱。

4.共价键的属性

键长:形成共价键的两个原子的核间距

键角:任何一个原子与其他原子所形成的两个共价键之间的夹角

键能:对于双分子来说,共价键的断裂所吸收的能量(解离能);对于多分子来说,几个同类型的键的解离能的

平均值.

偶极矩:两原子之间电子对的分布不均,是正电荷中心与负电荷中心不能重合,因而形成偶极.共价键的极性

由偶极距来衡量

5.杂化轨道理论

sp3、sp2、sp杂化。

6.旋光性

平面偏振光：通过尼科尔棱镜后只在一个平面上振动的光称为平面偏振光.

手性：把物质和它的镜像不能重叠的这种性质.

手性碳：具有手性的分子称为手性碳.

旋光性：物质能使偏振光的振动平面旋转的性质称为物质的旋光性或光学活性.

旋光性物质（光学活性物质），左旋体，右旋体：

内消旋体、外消旋体，两者的区别：

对映异构体，产生条件：

非对映异构体：

苏式，赤式：

差向异构体：

Walden翻转:

7.电子效应

电子效应:有些内外因素可以使共价键电子云密度分布发生变化(或说电子发生偏移),致使键的极性发生变

化,这种作用称为电子效应.

1）诱导效应:由于某些吸电子基团或斥电子基团的存在,而使临近共价键的极性发生改变,即说这些基团对该

共价键发生了诱导效应.

特点:a.诱导效应的强弱，取决于原子或基团吸电子或斥电子能力的大小。b.诱导效应具有叠加性，方向

相同时叠加，方向相反时相减。C.诱导效应是沿cigema键传递的，离吸电子（或斥电子）基团越远，效

应越弱。大致隔三个单键后，诱导效应就很弱，可忽略不计。

2）共轭效应（π-π共轭，p-π共轭，σ-p超2共轭，σ-π超共轭。）

CHO

CH

2

OH

H

H

OH

OH

赤式

CHO

CH

2

OH

H

H

OH

HO

苏式

8.其它

内型（endo）,外型（exo）：

顺反异构体，产生条件：

烯醇式：

（二）.物理性质

1.沸点高低的判断？

不同类型化合物之间沸点的比较；

同种类型化合物之间沸点的比较。

2.熔点，溶解度的大小判断？

3.形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件：

（三）.稳定性判断

1.烯烃稳定性判

R2C=CR2>R2C=CHR>RCH=CHR（E-构型）>RCH=CHR（Z-构型）>RHC=CH2>CH2=CH2

2.环烷烃稳定性判断

3.开链烃构象稳定性

4.环己烷构象稳定性

5.反应中间体稳定大小判断（碳正离子，碳负离子，自由基）

碳正离子的稳性顺序：

自由基稳定性顺序：

碳负离子稳定性顺序：

6.共振极限结构式的稳定性判断（在共振杂化体中贡献程度）：

（四）反应活性大小判断

H

COCH

3

endo(内型)

H

COCH

3

exo（外型）

HOHROHHCCHNH

2

HCH

2

C=CHHCH

3

CH

2

H

>>>>>

pK

a

15.716~192534~40~49

CH

2

CHCH

2

CH

2

＞

＞

＞

CH

3(CH

3

)

3

C

(CH

3

)

2

CH

CH

3

CH

2＞

CH

3

(CH

3

)

3

C

(CH

3

)

2

CH

CH

3

CH

2

CH

2

CHCH

2

CH

2

＞＞

＞

＞

CH

2

CHCH

2

CH

2

＞

3

。

R

2

。

R

1

。

R

＞

＞

＞

CH

3

立体效应

(空间效应)

范德华张力：

扭转张力：

已有基团对新引入基团的空间阻碍作用。

OH

OH

两个原子或原子团距离太近，小于两

者的范德华半径之和而产生的张力。

CH

3

SO

3

H

CH

3

SO

3

H

和

在重叠构象中存在着要变

为交叉式构象的一种张力。

HH

H

HH

H

H

H

H

H

HH

空间阻碍：

1.烷烃的自由基取代反应

X2的活性：F2>Cl2>Br2>I2

选择性：F2

2.烯烃的亲电加成反应活性

R2C=CR2>R2C=CHR>RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2>CH2=CHX

3.烯烃环氧化反应活性

R2C=CR2>R2C=CHR>RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2

4.烯烃的催化加氢反应活性：

CH2=CH2>RCH=CH2>RCH=CHR'>R2C=CHR>R2C=CR2

-Alder反应

双烯体上连有推电子基团（349页），亲双烯体上连有吸电子基团，有利于反应进行。

例如：下列化合物

A.;B.;C.;D.

与异戊二烯进行Diels-Alder反应的活性强弱顺序为：>>>。

6.卤代烃的亲核取代反应

SN1反应：

SN2反应：

成环的SN2反应速率是：v五元环>v六元环>v中环，大环>v三元环>v四元环

7.消除反应

卤代烃碱性条件下的消除反应-----E2消除

RI>RBr>RCl

醇脱水-----主要E1

8.芳烃的亲电取代反应

芳环上连有活化苯环的邻对位定位基（给电子基）-------反应活性提高

芳环上连有钝化苯环的间位定位基（吸电子基）或邻对位定位基-------反应活性下降。

（五）其它

1.亲核性的大小判断：

2.试剂的碱性大小：

3.芳香性的判断：

4.定位基定位效应强弱顺序：

邻、对位定位基：－O－＞－N(CH3)2＞－NH2＞－OH＞－OCH3＞－NHCOCH3＞－R＞－OCOCH3＞－C6H5

＞－F＞－Cl＞－Br＞－I

间位定位基：－＋NH3＞－NO2＞－CN＞－COOH＞－SO3H＞－CHO＞－COCH3＞－COOCH3＞－CONH2

五、活性中间体与反应类型、反应机理

1.自由基取代反应机理

OCH

Cl

CHCN

233

CH

CH

2

CHCH

2

X

CH

2

X

>3RX>2RX>1RX>CH

3

X

CH

2

CHCHXCH

3

CHXCH

3

>3RX>2RX>1RX>CH

3

X

CH

2

CHCHCH

3

CHCH

3

>3ROH>2ROH>1ROH

OH

OH

中间体：自由基

反应类型：烷烃的卤代，烯烃、芳烃的α－H卤代。

2.自由基加成反应机理

中间体：自由基：

反应类型：烯烃、炔烃的过氧化效应。

3.亲电加成反应机理

中间体：环鎓离子（溴鎓离子，氯鎓离子）

反应类型：烯烃与溴，氯，次卤酸的加成

中间体：碳正离子，易发生重排。

反应类型：烯烃的其它亲电加成（HX，H2O，H2SO4，B2H6，羟汞化-去汞还原反应）、炔烃的亲

电加成，小环烷烃的开环加成，共轭二烯烃的亲电加成。

或环鎓离子）：

4.亲电取代反应机理：

中间体：σ-络合物（氯代和溴代先生成π络合物）

反应类型：芳烃亲电取代反应（卤代，硝化，磺化，烷基化，酰基化，氯甲基化）。

5.亲核加成反应机理：

中间体：碳负离子

反应类型：炔烃的亲核加成

6.亲核取代反应机理：

SN1反应

中间体：碳正离子，易发生重排。

反应类型：卤代烃和醇的亲核取代（主要是3°），醚键断裂反应（3°烃基生成的醚）。

SN2反应

中间体：无（经过过渡态直接生成产物）

反应类型：卤代烃和醇的亲核取代（主要是1°），分子内的亲核取代，醚键断裂反应（1°烃基生

成的醚，酚醚），环氧乙烷的开环反应。

7.消除反应反应机理

E1机理：

中间体：碳正离子，易发生重排。

反应类型：醇脱水，3°RX在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应。

E2机理：

中间体：无（直接经过过渡态生成烯烃）

反应类型：RX的消除反应

E1cb机理：

中间体：碳负离子

反应类型：邻二卤代烷脱卤素。

重排反应机理：（rearrangement）

重排反应规律：由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体；或由不稳定的反应物重排成较稳定的

产物。

1、碳正离子重排

（1）负氢1,2－迁移：

CH

3

CH

H

CH

2

CH

3

CHCH

3

（2）烷基1,2－迁移：CH

3

C

CH

3

CH

2CH

3

CCH

2

CH

3

CH

3CH

3

（3）苯基1,2－迁移：

C

6

H

5

C

C

6

H

5

CH

2

C

6

H

5

CCH

2

C

6

H

5

OH

OH

H

C

6

H

5

CCH

2

C

6

H

5

O

C

6

H

5

CCH

2

C

6

H

5

OH

频哪

醇重排：

CH

3

CC

OH

CH

3

CH

3

OH

CH

3

H

CH

3

CC

OH

CH

3

CH

3

OH

2

CH

3

H

2

O

CH

3

CC

OH

CH

3

CH

3

CH

3

重排

CH

3

CC

OH

CH

3

CH

3

CH

3

H

CH

3

CC

O

CH

3

CH

3

CH

3

(频哪酮)

在频哪醇重排中，基团迁移优先顺序为：Ar＞R＞H

（4）变环重排：

CHCH

3

变环重排

CH

3

H

H

2

O

CHCH

3

OH

CHCH

3

OH

2

Cl

CH

3

Cl

（5）烯丙位重排：碱性水解

δ

δ

CH

3

CHCHCH

2

Cl

Cl

CH

3

CHCHCH

2

CH

3

CHCHCH

2

OH

CH

3

CHCHCH

2

OH

CH

3

CHCH

OH

CH

2

2、其它重排

（1）质子1,3－迁移（互变异构现象）

CH

3

CCH

H

2

O

HgSO

4

,H

2

SO

4CH

3

C

CH

2

OH

CH

3

CCH

3

O

六、推导结构

1.化学性质：

烯烃的高锰酸钾氧化；烯烃的臭氧化反应；芳烃的氧化；邻二醇的高碘酸氧化

1）.不饱和度的计算

（不饱和度）=1/2（2+2n4+n3-n1）n41、n3、n1分别表示分子中四价、三价和一价元素的

原子个数。

如果=1，表明该化合物含一个不饱和键或是环烷烃；

=2，表明该化合物含两个C=C双键，或含一个C≡C三键等；

≥4，表明该化合物有可能含有苯环。

七、鉴别与分离方法

1烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，

只是快慢不同）

2烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行

3另外，醇的话，显中性,可以加钠

4酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色

5可利用溴水区分醛糖与酮糖

6醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化

合物。

7醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同

反应类型较多一．各类化合物的鉴别方法

1.烯烃、二烯、炔烃：

（1）溴的四氯化碳溶液，红色褪去

（2）高锰酸钾溶液，紫色褪去。

2．含有炔氢的炔烃：

（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀

（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液褪色

4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤

代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：

（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：

（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：

（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；

（2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；

（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；

（4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法

（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH

溶液；叔胺不发生反应。

（2）用NaNO2+HCl：

脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。

10．糖：

（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；

（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

二．例题解析

例1．用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

分析：上面三种化合物中，丁烷为饱和烃，1-丁炔和2-丁炔为不饱和烃，用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液

可区别饱和烃和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。因此，上面

一组化合物的鉴别方法为：

例2．用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和2-氯丙烷。

分析：上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物，都能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三

种化合物的结构不同，分别为苄基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不同，因此，可根据其反应速度

进行鉴别。上面一组化合物的鉴别方法为：

例3．用化学方法鉴别下列化合物

苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚

分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试

剂将醛酮与醇酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮；

用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方法可按下列步骤进行：

（1）将化合物各取少量分别放在7支试管中，各加入几滴2，4-二硝基苯肼试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化

合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，无沉淀生成的是醇与酚。

（2）将4种羰基化合物各取少量分别放在4支试管中，各加入托伦试剂（氢氧化银的氨溶液），在水浴上加热，

有银镜生成的为醛，即苯甲醛和丙醛，无银镜生成的是2-戊酮和3-戊酮。

（3）将2种醛各取少量分别放在2支试管中，各加入斐林试剂（酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液），

有红色沉淀生成的为丙醛，无沉淀生成的是苯甲醛。

（4）将2种酮各取少量分别放在2支试管中，各加入碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为2-戊酮，无黄

色沉淀生成的是3-戊酮。

（5）将3种醇和酚各取少量分别放在3支试管中，各加入几滴三氯化铁溶液，出现兰紫色的为苯酚，无兰紫

色的是醇。

（6）将2种醇各取少量分别放在支试管中，各加入几滴碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为异丙醇，无

黄色沉淀生成的是丙醇。

1．化学分析鉴别

（1）烃类

①烷烃、环烷烃:不溶于水，溶于苯、乙酸、石油醚，因很稳定且不和常用试剂反应，故常留待最后鉴别。不

与KMnO4反应，而与烯烃区别。

③烯烃:使Br2／CCl4（红棕色）褪色；使KMnO4/OH-（紫色）变成MnO2棕色沉淀；在酸中变成无色Mn2+。

④共轭双烯:与顺丁烯二酸酐反应，生成结晶固体。

⑤炔烃（－C≡C－）:使Br2／CCl4（红棕色）褪色；使KMnO4／OH-（紫色）产生MnO2↓棕色沉淀，与烯烃相

似。

⑥芳烃:与CHCl3+无水AlCl3作用起付氏反应，烷基苯呈橙色至红色，萘呈蓝色，菲呈紫色，蒽呈绿色，与烷

烃环烷烃区别；用冷的发烟硫酸磺化，溶于发烟硫酸中，与烷烃相区别；不能迅速溶于冷的浓硫酸中，与醇和

别的含氧化合物区别；不能使Br2／CCl4褪色，与烯烃相区别。

（2）卤代烃R—X（—Cl、—Br、—I）

在铜丝火焰中呈绿色，叫Beilstein试验，与AgNO3醇溶液生成AgCl↓（白色）、AgBr↓（淡黄色）、AgI↓（黄

色）。叔卤代烷、碘代烷、丙烯型卤代烃和苄基卤立即起反应，仲卤代烃、伯卤代烃放置或加热起反应，乙烯型

卤代烃不起反应。

（3）含氧化合物

①醇（R—OH）:加Na产生H2↑（气泡），含活性H化合物也起反应。用RCOCl／H2SO4或酸酐可酯化产生香味，

但限于低级羧酸和低级醇。使K2Cr2O7＋H2SO4水溶液由透明橙色变为蓝绿色Cr3+（不透明），可用来检定伯醇

和仲醇。用Lucas试剂（浓HCl+ZnCl2）生成氯代烷出现浑浊，并区别伯、仲、叔醇。叔醇立即和Lucas试剂

反应，仲醇5分钟内反应，伯醇在室温下不反应。加硝酸铵溶液呈黄至红色，而酚呈

NaOH）生成CHI3↓（黄色）。

②酚（Ar—OH）:加入1％FeCl3溶液呈蓝紫色[Fe（ArO）6]3-或其它颜色，酚、烯醇类化合物起此反应；用NaOH

水溶液与NaHCO3水溶液，酚溶于NaOH水溶液，不溶于NaHCO3，与RCOOH区别；用Br2水生成（白色，注意与

苯胺区别）。

③醚（R—O—R）:加入浓H2SO4生成盐、混溶，用水稀释可分层，与烷烃、卤代烃相区别（含氧有机物不能

用此法区别）。

④酮:加入2，4-二硝基苯肼生成黄色沉淀；用碘仿反应（I2＋NaOH）生成CHI3↓（黄色），鉴定甲基酮；用羟

氨、氨基脲生成肟、缩氨基脲，测熔点。

⑤醛:用Tollens试剂Ag（NH3）2OH产生银镜Ag↓；用Fehling试剂2Cu2+＋4OH-或Benedict试剂生成Cu2O

↓（红棕色）；用Schiff试验品红醛试剂呈紫红色。

⑥羧酸:在NaHCO3水溶液中溶解放出CO2气体；也可利用活性H的反应鉴别。酸上的醛基被氧化。

⑦羧酸衍生物:水解后检验产物。

（4）含氮化合物

利用其碱性，溶于稀盐酸而不溶于水，或其水溶性化合物能使石蕊变蓝。

①脂肪胺:采用Hinsberg试验

②芳香胺芳香伯胺还可用异腈试验：

③苯胺在Br2+H2O中生成（白色）。苯酚有类似现象。

（5）氨基酸

采用水合茚三酮试验:脯氨酸为淡黄色。多肽和蛋白质也有此呈色反应。

（6）糖类

①淀粉、纤维素

需加SnCl2防止氧对有色盐的氧化。碳水化合物均为正性。淀粉加入I2呈兰色。

②葡萄糖加Fehling试剂或Benedict试剂产生Cu2O↓（红棕色），还原糖均有此反应；加Tollens试剂[Ag（NH3）

2+OH-]产生银镜。

*带人名的化学反应汇总

(1)马氏规则(马尔科夫尼克夫规则):不对称烯烃和卤化氢加成时,氢原子主要加到含氢较多的双键碳原子上.这条

规律称为马尔科夫尼克夫规则,简称马氏规则.P35

(2)过氧化物效应（或称卡拉施效应）：CH3CH=CH2+HBr---

注解;一般情况下碳碳双键的加成反应都符合马氏规则，常称为马氏加成。

特殊情况下不符合马氏规则的加成则称为反马氏加成。例如过氧化物存在或光照下，烯烃与HBr的加成，

便是一种反马氏加成，这是因为过氧化物的存在使试剂生成自由基引起的反应。P36

(3)林德拉催化反应（反应得到顺式加成产物）H3C-C

(4)钠及液氨催化反应（反应得到反式加成产物）

（5）