分子晶体和原子晶体

分子晶体（稀有气体的晶体除外）分子内都含有共价键，分子间存在分子间作用力（一定有

范德华力，可能有氢键），共价键决定化学性质，分子间作用力决定部分物理性质，四大晶

体类型中只有分子晶体的物理性质和化学性质取决于不同类型的作用力，其它三类晶体的物

理性质和化学性质基本取决于同一种作用力（含共价键的离子晶体稍有特殊）。

分子间不存在氢键的分子晶体均采用分子密堆积，原因是范德华力没有方向性和饱和性，采

用分子密堆积的分子晶体中每个分子周围紧邻12个分子。采用分子密堆积的分子晶体晶胞

（正方体和长方体均有可能，晶体中分子的方向也可能不一致，如碘晶体中分子有2种方向，

干冰晶体中分子有4种方向，可参考课本上的图片）中8个顶点和6个面心各有一个分子，

用均摊法计算平均每个晶胞中含有4个分子。

分子间存在氢键的分子晶体只需要掌握冰的结构，冰中每个水分子形成4个氢键，每个氢键

由2个水分子共用，因此平均每个水分子形成2个氢键，1mol冰中含有2mol氢键。

原子晶体（新教材已改名为共价晶体，过渡阶段高考有可能会引入此名称，要有所了解，如

果是填空题还是写原子晶体）原子间均以共价键结合，共价键的强度即决定部分物理性质又

决定化学性质。

金刚石的晶胞结构（参考课件图片，不同颜色表示不同的位置）必须记住：顶点有8个原子，

面心有6个原子，内部有4个原子，每个晶胞平均含有8个原子。（全国卷和山东卷都曾经

考过其晶体结构且不给任何信息）

补充：金刚石的晶体中每个C被12个六C环共用（图中的原子键应该是共价键）

金刚石是立体网状结构，每个碳原子形成4个共价键，任意抽出2个共价键，每两个

单键归两个六元环所有，而不是只归一个六元环所有（如图所示，红色的两个碳碳单键，可

以构成蓝色和紫红色的两个六元环）。每个碳原子连出4个共价键，任意抽出2个共价键能

决定两个6元环，4个共价键总共能抽出6组。所以6组碳碳键实际上可以构成12个六元

环，所以一个碳归十二个六元环共用。

6×1/12=1/2。

每个六元环平均含有二分之一个碳原子

更明白

二氧化硅晶体中硅原子和氧原子均采用sp3杂化，但Si—O—Si键角却是180°，与通常的简

单分子或离子中采用sp3杂化的键角不一致，主要是原子晶体结构的影响，由于各原子之间

斥力的影响，Si—O—Si键角180°才是最稳定的结构。