500克是多少毫升

.

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溶液浓稀的表示

一．教学目标：

1．知识与技能目标：

（1）了解溶质、溶剂的概念。

（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。

（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。

（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。

（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液

2．过程和方法目标：

（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的

信息进展加工，并能准确表述有关信息。

（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和根本过程，并进展初步的探究。

（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进展交流和讨

论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。

（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进展科学方法的教育。

3．情感态度与价值观目标：

（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。

（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。

（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，开展学生善于合作、勤于思考、勇于创新

和实践的科学精神。

二、重点、难点：

1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。

三、课前准备：

1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每

个小组推选一人在课堂上做简短汇报。

2．做好实验的准备。

3．教师做好有关投影片的制作。

四、教学过程：

.

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学习课题教师活动学生活动教学设想

引入课题导语

小组代表简述收集

的资料

使学生体验收集、

处理信息的过程，

并能提炼表达，使

学生认识到在人

类的生活、生产活

动中处处离不开

溶液。

简单评价总结，引

入溶质质量分数。

听

发挥评价的鼓励

功能

溶液的组成；溶质

和溶剂的定义；

溶、溶质、溶剂三

者关系；溶质、溶

剂确实定。

指导学生阅读课

文p205第一段。

再通过提问进展

小结。

认真阅读，并划出

要点

培养学生的阅读

能力。

认识一些常见的

溶液

引导学生回忆日

常生活中使用的

溶液，让学生将知

道的溶液及其组

成并与同学们交

流。

学生填表，然后交

流。

培养学生的交流

意识。

溶液组成的定量

表示：溶质的质量

分数的定义及公

式

指导学生按课文

p204活动与探究

中的实验方案进

展探究实验，启疑

释疑，帮助形成规

律性认识。

实验探究——观察

现象——记录数据

——比拟分析——

归纳结论——总结

规律

培养学生完成一

些简单化学实验

的技能，激发化学

学习的兴趣，并对

他们进展科学方

法的教育。

组织学生汇报研

究性学习的成果

并及时进展简单

分小组汇报研究性

成果，并能客观地

做出自我评价及对

使学生了解溶液

的质量关系，培养

交流意识与协作

.

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综合性评价。他人的评价。精神；培养学生的

观察分析能力。

小结归纳

溶液组成的定量表

示—溶质的质量分

数

溶质质量与溶液质

量的比值叫做溶质

的质量分数。

溶质的质量分数=

溶质质量/溶液质

量×100%

提问：试讨论食盐

溶液的溶质质量

分数为20%的含

义是什么？

学生讨论并交流

使学生理解溶质

质量分数的含义

〔讨论〕将一杯硫

酸铜溶液分成三

等份。

(1)每一份溶液的

溶质质量分数是

否改变？

(2)将其中的一份

参加一定量的水，

其溶质、溶剂、溶

液，溶质的质量分

数是否改变？

(3)将其中的一份

参加一定量的硫

酸铜，其溶质、溶

学生讨论，并填写

下表。

通过分析各量的

变化，帮助学生理

解溶液组成的意

义。

.

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剂、溶液的质量是

否改变？〔还可补

充原溶液中蒸发

水，减少溶质等其

他问题来分析各

量的变化〕

有关溶质的质量

分数的计算

〔讨论〕学生练习

食盐溶液水食盐溶质的质量

分数

100g96g？？

200g？10g？

150g？？16%

？100g？

通过练习，使学生

搞清溶质、溶剂、

溶液、及溶质质量

分数这四个量之

间的关系。

小结

溶液质量=溶质

质量+溶剂质量；

溶质质量=溶液

质量-溶剂质量；

溶剂质量=溶液

质量-溶质质量；

溶质质量分数=

溶质质量/溶液质

量×100%；

溶质质量=溶液

质量×溶质质量

分数

培养学生的归纳

能力

阅读课文p206例题学生读题

帮助学生掌握溶

液中溶质质量分

数的计算方法和

解题格式。

关于溶液稀释和〔讲解〕无论是溶液

.

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配制问题的计算稀释还是配制，稀释

〔配制〕前后溶质的

质量保持不变。

〔投影〕

【例1】把50克98%

的硫酸稀释成20%

的硫酸，需要水多少

克？

〔分析〕浓溶液中溶

质的质量=稀释后溶

液中溶质质量，而浓

溶液中溶质质量=浓

溶液质量×浓溶液中

溶质质量分数=50

克×98%，稀释后溶

液中溶质质量=稀溶

液质量×稀溶液中溶

质质量分数=〔浓溶

液质量+水的质量〕

×20%=〔50克+水的

质量〕×20%，故得：

学生读题，分析

题意

教会学生从稀释

前后溶质质量不

变这一角度去思

考这类问题。

〔练习1〕把100克

98%的硫酸稀释成

10%的硫酸，需加水

多少克？

学生练习稳固知识

教师巡视，点评。

涉及溶液体积的

计算

33〕学生读题，分析

题意

引导学生联系物理

学过的相关知识，将

回忆物理学过的

质量、体积、密

进一步建立学科

知识渗透的思想。

.

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溶液体积转化成质

量，再根据稀释原那

么建立等量关系。

度三者关系：质

量=体积×密度

〔练习2〕配制

50g5%的盐酸溶液，

需要37%的浓盐酸

〔密度3〕多少毫

升？

学生练习

教师巡视并讲评。

配制一定质量的

溶质质量分数溶

液的步骤

教师边讲边演示实

验：如何用37%的浓

盐酸配制50克5%

的盐酸溶液？

学生观察教师操

作，并将有关步

骤填写在课文

p207上。

使学生了解溶液

配制的一般步骤。

本节小结

1.溶液的组成

和溶质质量

分数的概念。

2.有关溶质质

量分数的计

算。

布置作业：课本习题

1、2、3、4。

五．板书设计：

§7-3溶液浓稀的表示

一、溶液的组成

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

二、溶液组成的定量表示

1．溶质质量分数的概念：

2．计算公式：溶质质量

.

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溶质的质量分数=——————×100%

溶液质量

三、有关溶质质量分数的计算

1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算

【例题】〔略〕

2．关于溶液稀释问题的计算

原那么：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

【例1】〔投影〕

解：设需水的质量为x.

50克×98%=〔x+50克〕×20%

x=195克

答：略。

【例2】〔投影〕

解：设需98%的硫酸的体积为x.

x×/cm3×98%=500cm3×/cm3×20%

x=3

答：略。

六．本节练习

§7-3溶液浓稀的表示

一、选择题：

1、溶剂不是水的溶液是〔〕

A、碘酒B、澄清石灰水C、稀硫酸D、硫酸铜溶液

2、以下各组中，前者不是后者溶质的是〔〕

A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液B、碘，碘酒

C、氯化氢，盐酸D、生石灰，石灰水

3、以下溶液中，溶质是固体的是〔〕

A、75%的消毒酒精B、医用葡萄糖溶液

C、37%的盐酸D、98%的硫酸溶液

4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，那么此5毫升盐酸的质量分数是〔〕

A、10%B、1%C、0.1%D、0.5%

.

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5、向质量分数为20%的氯化钠溶液中参加3克固体氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质

量分数是〔〕

A、25%B、23%C、20%D、无法计算

6、现有36%的浓盐酸〔密度为1.19g/cm3〕50克，稀释成10%的稀盐酸，应选用的一组仪器

是〔〕A、量筒、烧杯、玻璃棒

B、托盘天平、量筒、玻璃棒

C、量筒、药匙、玻璃棒D、托盘天平、量筒、烧杯

7、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是〔〕

A、称量〔量取〕、溶解、计算B、溶解、计算、称量〔量取〕

C、计算、称量〔量取〕、溶解D、称量〔量取〕、计算、溶解

8、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为/cm3,以下说法中正确的选项是〔〕

A、该溶液中含溶质20克

B、该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6

C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5

D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4

9、电解水时，常在水中参加少量硫酸以增强水的导电性，假设用8%的稀硫酸25克通直流电

进展电解水的实验，过一段时间后，稀硫酸的质量分数变为10%，那么电解所消耗水的质量

为〔〕

A、10克B、7克C、5克D、3克

10、.将100克含水2%的硫酸变为含水98%的硫酸，需要加水的质量为〔〕

A、4900克B、4700克C、98克D、4800克

二、填空题：

11、30克蔗糖全部溶于90克水中，将此溶液平均分为三份。

（1）取一份溶液，溶质的质量分数为。

（2）取另一份溶液，使其溶质的质量分数增大一倍，需参加蔗糖克或蒸

发水克。

（3）假设使第三份溶液的质量分数变为原来的一半，需加水克。

12、配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法：

〔1〕计算：需硝酸钾克，水克，水的体积为毫升。

〔2〕称量：用称取硝酸钾克，倒入里。

.

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〔3〕溶解：用量取水毫升，然后倒入盛有硝酸钾的中，用搅拌，

使硝酸钾，这样可以得到100克20%的硝酸钾溶液。

13、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：

①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a;

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b;

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可看作是1g/cm3,试求：

⑴溶液a中溶质的质量分数是。

⑵最终得到的试验针药液〔溶液d〕中溶质的质量分数是。

⑶mL试验针药液。

14、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干〞后湿衣服

上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，那么湿衣服上残留的洗涤剂质量为

克，现用5700克清水对这件衣服进展漂洗，有以下两种漂洗方法〔假设每次“拧干〞后湿衣

仍残留100克溶液〕。

方法一：用5700克清水漂洗，“拧干〞后残留在衣服上的洗涤剂质量为〔用分数示〕

克；

方法二：用5700克清水均匀分成质量相等的三份〔每份1900克〕，分三次漂洗。第一次用

1900克清水漂洗，“拧干〞后残留在衣服上的洗涤剂质量为〔用分数表示〕克；第二次

用1900克清水漂洗，“拧干后残留在衣服上的洗涤剂质量为〔用分数表示〕克；第三次

用190克清水漂洗，“拧干〞后残留在衣服上的洗涤剂质量为〔用分数表示〕克。由以

上计算，用一样质量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好。

三、列式计算：

15、实验室需要配制500克10%的盐酸，需要38%的盐酸〔密度是/厘米3〕多少毫升？

16、生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫

升？需水多少毫升？〔10%的硫酸密度为/cm3,98%的硫酸密度为/cm3〕

.

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§7-3溶液组成的表示练习答案

1.A2.D3.B4.A5.C.6.A.7.C8.D9.C10.D11.25%、20、20、40.12.20、80、80、托盘

天平、20、烧杯、量筒、80、烧杯、玻璃棒、溶解13.25%、0.05%、200014.1、1/58、

1/20、1/400、1/8000、分三次漂洗效果好15.111

16.296.7，4804