硫磺的化学式

初中常见化合物化学式

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初中化学基础知识梳理宋辉婵

初中常见化合物化学式

1、常见的酸：

无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H

2S氢氟酸HF

含氧酸：硫酸H

2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3

磷酸H

3PO4亚硫酸H2SO3

有机酸：乙酸（醋酸）CH

3COOH

2、常见碱的化学式：

可溶性碱:氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)

2

氢氧化钡Ba(OH)

2氢氧化铵（氨水）NH3·H2O

不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH)

2氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化镁Mg(OH)

2氢氧化铝Al(OH)3

3、常见盐的化学式：

硝酸盐：硝酸钾KNO

3硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3

硝酸铜Cu(NO

3

)

2

硝酸钡Ba(NO

3

)

2

硝酸铁Fe(NO

3

)

3

硝酸铝Al(NO

3

)

3

硝酸银AgNO

3

硝酸镁Mg(NO

3

)

2

硝酸钙Ca(NO

3

)

2

硝酸锌Zn(NO

3

)

2

硫酸盐：硫酸钠Na

2

SO

4

硫酸钾K

2

SO

4

硫酸铵（NH

4

）

2

SO

4

硫酸铁Fe

2

(SO

4

)

3

硫酸亚铁FeSO

4

硫酸铜CuSO

4

硫酸铝Al

2

(SO

4

)

3

硫

酸锌ZnSO

4

硫酸镁MgSO

4

硫酸钙CaSO

4

硫酸钡BaSO

4

碳酸盐：碳酸钠Na

2

CO

3

碳酸钾K

2

CO

3

碳酸铵(NH

4

)

2

CO

3

碳酸铜CuCO

3

碳酸钙CaCO

3

碳酸钡BaCO

3

碳酸镁MgCO

3

3

碳酸锌ZnCO

3

碳酸亚铁FeCO

3

盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化铵NH

4

Cl氯化钙CaCl

2

氯化钡BaCl

2

氯化锌ZnCl

2

氯化铝AlCl

3

氯化铜CuCl

2

氯化铁FeCl

3

氯化亚铁FeCl

2

氯化镁MgCl

2

氯化银AgCl

其他常用盐：高锰酸钾KMnO

4

锰酸钾K

2

MnO

4

氯酸钾KClO

3

碳酸氢钠NaHCO

3

碳酸氢铵NH

4

HCO

3

碱式碳酸铜Cu

2

(OH)

2

CO

3

常用氧化物的化学式：

金属氧化物：氧化铁Fe

2

O

3

氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe

3

O

4

氧化铜CuO氧化亚铜Cu

2

O氧化铝Al

2

O

3

氧化镁MgO氧化锌ZnO

氧化钙CaO氧化钠Na

2

O

非金属氧化物：氧化氢（水）H

2

O一氧化碳CO二氧化碳CO

2

二氧化硫SO

2

三氧化硫SO

3

一氧化氮NO二氧化氮NO

2

五氧化二氮N

2

O

5

五氧化二磷P

2

O

5

过氧化物：过氧化氢H

2

O

2

过氧化钠Na

2

O

2

过氧化钙CaO

2

其他：甲烷：CH

4

甲醇CH

3

OH乙醇：C

2

H

5

OH

有刺激性气味的气体：NH

3

SO

2

HCl

有毒的气体：CO

污染性气体：COSO

2

NO

2

（空气中原有的成分都不是污染性气

体）常见物质的主要成分及俗名

物质及主要成分：

石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO

3

食盐：NaCl食醋：CH

3

COOH铁锈：Fe

2

O

3

4

天然气、沼气、瓦斯：CH

4

草木灰：K

2

CO

3

水煤气：（H

2

、CO）煤气：CO焦炉煤气：（CH

4

、H

2

、CO）

福尔马林：30%--40%的甲醛溶液

生理盐水：0.9%的NaCl溶液

碱石灰：CaO和NaOH的混合物

常见物质的俗名:

干冰:固态CO

2

水银：Hg火碱、烧碱、苛性钠：NaOH

纯碱、碱面、苏打：Na

2

CO

3

小苏打：NaHCO

3

熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)

2

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O绿矾：FeSO

4

·7H2O

酒精：乙醇C2H5OH醋酸：乙酸CH

3

COOH

工业盐:亚硝酸钠NaNO

2

工业酒精：CH3OH

常见物质的颜色：

1、白色固体:MgOP

2

O

5

KClO

3

KClNaClNa

2

CO

3

NaOHCa(OH)

2

CaO无水CuSO

4

纯铁镁带

2、黑色固体：CuOFe

3

O

4

MnO

2

K

2

MnO

4

铁粉碳粉石墨

3、红色固体:红磷(P)Cu铁锈（Fe

2

O

3

）

4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu

2

(OH)

2

CO

3

6、紫黑色：KMnO

4

常见的有色离子：

1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色

2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色

5

3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色

MnO4

ˉ：存在的溶液呈紫红色

常见沉淀及其颜色：

白色沉淀：CaCO

3

、BaCO

3

、BaSO4、AgCl（不溶于稀硝酸）

Mg(OH)

2、Al(OH)

3

蓝色沉淀：Cu(OH)

2

CuCO

3

红褐色沉淀：Fe(OH)

3

常见气体的检验

O

2

：带火星的木条，观察其是否复燃

CO

2

：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊

H

2

：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰

H

2

O:无水CuSO

4

粉末，观察其是否变蓝

NH

3

:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝

常见干燥剂的选择

1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

2、生石灰、碱石灰：碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体。

3、无水CuSO

4、无水CaCl

2

:中性干燥剂，但干燥效果不佳。

注:常见的酸性气体：CO

2

SO

2

SO

3

HClH

2

SCl

2

常见的中性气体：N

2

H

2

O

2

H

2

O

常见的碱性气体:NH

3

四大基本反应类型

1、化合反应:A+B==AB

6

2、分解反应：AB==A+B

3、置换反应:AB+C==CB+A

4、复分解反应：AB+CD===AD+CB

（氧化反应，还原反应，中和反应均不属于基本反应类型）

识记部分内容

1、最简单的有机物：CH

4

2、实验室常用的燃料：C

2

H

5

OH

3、人体含量最多的物质：H2O

4、生物体含量最多的元素：O

5、人体含量最多的金属元素：Ca

6、地壳中各元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H

7、空气中含量最多的气体：N

2

8、空气中含量最多的元素：N

9、世界年产量最高的金属：Fe

10、用于建筑材料的盐：CaCO

3

11、用于建筑材料的碱：Ca(OH)2

12、用于改良土壤酸性的碱Ca(OH)2

13、用于消除路面积雪的盐：NaCl

14、用于食品干燥剂的氧化物：CaO

15、用于做干燥剂的酸:浓硫酸

16、用作面点发酵剂的盐：NaHCO3

17、常温下为液态的金属：Hg

7

18、用于人工降雨的氧化物：固态CO2

化合价记忆口诀

一价钾，钠，氯，氢，银

二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四

碳，二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二

价最常见。

负一氟氯和溴，碘

负二氧，硫，负三氮，磷

负一硝酸，氢氧根，另外再带高锰根；

负二硫酸，碳酸根，另外还有锰酸根；

负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

常见的原子团：NO3

–OHˉMnO4

–ClO3

–HCO

3

–

SO4

2-CO3

2-MnO4

2-SO3

2-

PO4

3-NH4

+

物质溶解性口诀

钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水无沉淀。

酸类易溶除硅酸。

碱溶钾、钠、钙、钡、铵

银碱、碳酸铝、铁盐溶于水中全不见。

硫酸铅、钡盐不溶。

氯盐只有银不溶。碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。

金属活动性顺序表

8

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu

初中部分常见化学方程式的书写：

（1）氧气的制备：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（固—固加热型）

2KClO32KCl+3O2↑

2H2O22H2O+O2↑

2H2O2H2↑+O2↑

2HgO2Hg+O2↑

（2）氧气的化学性质：C+O2CO2

2C+O22CO

S+O2SO2

4P+5O22P2O5

2H2+O22H2O

2CO+O22CO2

CH4+2O2CO2+2H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O（绿色燃料燃烧）

H2+Cl22HCl

3Fe+2O2Fe3O4

4Fe+3O22Fe2O3

2Mg+O22MgO

2Cu+O22CuO

4Al+3O22Al2O3

9

（3）氢气的实验室制备：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑（太快）

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（适中）

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(太慢)

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（制备的气体不纯，混有HCl）

氢气的性质：

可燃性：2H2+O22H2OH2+Cl22HCl

还原性：（还原金属氧化物将金属氧化物还原成金属单质将自己

氧化成水）

H2+CuOCu+H2O

4H2+Fe3O43Fe+4H2O

(4)二氧化碳的制备：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（固—液不加热型）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（太快不利于控制）（泡沫灭火器的原

理）

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(生成物易附着在反应物的表面阻止反

应的继续进行)

CaCO3CaO+CO2↑（工业制备）

注意:CaO+H2O＝Ca(OH)2（做干燥剂的原理）

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（干粉灭火器的原

理）

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

10

H2CO3=H2O+CO2↑

二氧化碳的性质：

CO2+H2O＝==H2CO3（生成物能使石蕊变红）

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(石灰水变浑浊，检验二氧化碳)

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(氢氧化钠变质的原因，吸收二氧化碳的原理)

补充：C的化学性质：

可燃性：C+O2CO22C+O22CO

还原性：（既可以还原金属氧化物也可以还原非金属氧化物

CO2，将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成

CO2，还原CO2的产物为CO。）

2CuO+C2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑

CO2+C2CO

CO的化学性质：

可燃性：2CO+O22CO2

还原性：（还原金属氧化物，将金属氧化物还原成金属单质

将自己氧化成CO2）

3CO+Fe2O32Fe+3CO2（工业用赤铁矿炼铁）

4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业用磁铁矿炼铁）

毒性：与人体的血红蛋白结合使血红蛋白的输氧能力下降人由

于缺氧而窒息死亡

11

（5）金属的化学性质

识记:金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

1、金属与氧气的反应

金属+氧气——金属氧化物(化合反应)

“另见氧气的化学性质”

2、活泼金属与酸的反应:

注意：排在氢前面的金属可以与稀酸（稀盐酸与稀硫酸）反应置换

出氢气

活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3、金属与某些金属化合物盐溶液的反应

注意：（排在前面的金属可以将排在自己后面的金属从其化合物盐

溶液中置换出来）

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【白色固体表面附有红色（湿法炼铜）】

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

金属+化合物盐溶液——新盐+新金属（置换反应）

（6）酸的化学性质：

1、酸与指示剂的反应

12

酸蕊红、酚酞与酸不变色

2、酸与活泼金属的反应

活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）

3、酸与金属氧化物的反应

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）

4、酸与盐的反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

CO3

2-+2H+===CO2↑+H2O（碳酸盐与酸的相互检验）

Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4

↓+2HNO3

BaCl2+H2SO4====BaSO4

↓+2HCl

Ba2++SO4

2-====BaSO4

↓(SO4

2-与Ba2+的相互检验)

AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

BaCl2+AgNO3====AgCl↓+Ba(NO3)2

Ag++Cl-====AgCl↓（Ag+与Cl-的相互检验）

酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）

5、酸与碱的反应

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+H2O

13

酸+碱---盐+水（复分解反应）

（7）碱的化学性质

1、碱与指示剂的反应

碱蕊蓝、酚酞遇碱变红色

2、碱与非金属氧化物的反应

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

SO3+Ca(OH)2===CaCO4↓+H2O

注意：CO2+H2O===H2CO3

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO3

非金属氧化物+碱----盐+水

反应实质：非金属氧化物先与碱溶液中的水发生反应生成对应的

酸，然后酸碱中和生成盐和水。

3、碱与酸的反应

“另见酸的性质”

酸+碱---盐+水（复分解反应）【中和反应】

4、碱与盐的反应

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

NH4NO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+NH3↑+H2O

14

NH4

++OH----NH3↑+H2O(NH4

+与OH-的相互检验)

碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）

（8）盐的性质

1、酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）

2、碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）

3、盐1+盐2----新盐1+新盐2（复分解反应）