118号元素

四川省宜宾市一中高2015级化学教研组2017-2018学年下期第19周《元素周期律和元素周

期表》教学设计

设计人：吴敏审核组长：吴洁

课题元素周期律和元素周期

表

总课时

班级（类

型）

学习

目标

1.掌握元素周期律的实质；了解元素周

期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元

素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内

元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的

位置及其性质的递变规律。

重、难点

学习环节和内容学生活动

教

师

反

思

考点一元素周期表

1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不

断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电

荷数＝质子数＝核外电子数。

3．编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

4．元素周期表的结构

5．元素周期表中的特殊位置

(1)分区

①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，

即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是

金属元素。

(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

结构巧记口诀

横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；

②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×)

(2)ⅠA族全部是金属元素(×)

(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)

(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)

(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族(√)

2．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：

(1)标出族序数。

(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。

(3)标出镧系、锕系的位置。

(4)写出各周期元素的种类。

(5)写出稀有气体元素的原子序数。

(6)标出113号～118号元素的位置。

答案

强化记忆元素周期表的结构

题组一熟记元素周期表的结构特点

1．下列有关元素周期表的说法中正确的是()

A．有7个横行、7个纵行

B．铁元素属于主族元素

C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素

D．0族元素原子的最外层上均有8个电子

答案C

解析元素周期表含有7个横行、18个纵行，A项错误；铁元素位于第四周期第Ⅷ族，B项

错误；短周期包括一、二、三3个周期，C项正确；氦的最外层上有2个电子，D项错误。

2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()

A．铂是非金属元素，在常温下呈固态

B．208

78Pt和198

78Pt的核外电子数相同，互为同位素

C．“195.1”是铂的质量数

D．由78可以推出Pt为第五周期元素

答案B

解析铂为金属元素，A项错误；208

78Pt和198

78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，

二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt

为第六周期元素，D项错误。

3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电

荷数之和为()

A．5x＋10B．5x

C．5x＋14D．5x＋16

答案A

解析

元素周期表结构中隐含的两条规律

(1)同周期主族元素原子序数差的关系

①短周期元素原子序数差＝族序数差。

②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，

第四或第五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋

24。

③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。

(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。

②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。

③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。

题组二多角度推断元素在周期表中的位置

角度一：根据“原子序数”推导元素

4．(1)56号元素位于第周期族。

(2)114号元素位于第周期族。

(3)25号元素位于第周期族。

答案(1)六ⅡA(2)七ⅣA(3)四ⅦB

根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在

周期表中位置的方法

原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。

若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|；

若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。

例如①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，

即第四周期第ⅦA族，即溴元素。

②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第Ⅰ

A族，即钫元素。

角度二：用“化合价”关系推导元素

5．用“元素符号”填空

(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是。

(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是。

答案(1)H、C、Si(2)S

角度三：根据“族与周期的关系”推导元素

6．根据“元素符号”填空(前20号元素)

(1)主族序数与周期数相同的元素有。

(2)主族序数是周期数2倍的元素有，主族序数是周期数3倍的元素有。

(3)周期数是主族序数2倍的元素有，周期数是主族序数3倍的元素有。

答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa

角度四：用“元素原子的特殊结构”推导元素

7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素()

(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()

(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()

(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素

或0族元素氦()

(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()

(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于

第四周期()

答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√

考点二元素周期律及应用

1．元素周期律

2．主族元素的周期性变化规律

项目同周期(左→右)同主族(上→下)

原

子

结

构

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子半径逐渐减小逐渐增大

离子半径

阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小

r(阴离子)＞r(阳离子)

逐渐增大

性

质

化合价

最高正化合价由＋1→＋7(O、F除

外)负化合价＝－(8－主族序数)

相同，

最高正化合价＝主族序数

(O、F除外)

元素的金属性和非

金属性

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、还

原性

阳离子氧化性逐渐增强

阴离子还原性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应

的水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强

碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱

3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金

属

性

比

较

本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)

判断

方法

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

非

金

属

性

比

较

本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)

判断

方法

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

4.元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞

Al(OH)3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递

变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt

不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(×)

(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(×)

解析氧元素没有最高正化合价(＋6)，氟元素没有正化合价。

(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(×)

(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(×)

(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(×)

解析ⅦA族元素的气态氢化物，从上到下酸性依次增强，还原性越强。

(6)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大

于Mg(×)

2．如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规

律？

答案(1)用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律：同一周期

元素的原子，核外电子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，

原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增

强，失电子能力逐渐减弱。结论：同一周期的元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐

渐增强。

(2)用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律：同一主族元素的原子，最外电子

层上的电子数相同，所以性质具有相似性。由于它们自上而下随着核电荷数的增大，电子层

数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素的原子得电

子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。结论：同一主族的元素，由于原子结构上的相似性

和差异性，使得它们之间具有相似性和递变性。自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱。

题组一元素金属性、非金属性强弱的比较

1．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(填序号)。

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性

比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2

能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－

答案③④⑤⑥⑦⑧⑨

解析元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物

的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均

符合题意。

2．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是()

A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能

C．1molM从酸中置换H＋生成的H2比1molN从酸中置换H＋生成的H2多

D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强

答案B

解析最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、

C两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，

说明金属的活泼性M比N活泼，B项正确；由元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判

断金属性的强弱，而不是氧化物对应水化物，D项错误。

3．(2016·洛阳质检)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W

的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

答案A

解析根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W应为N，结合元

素周期表的结构可知X为O、Y为S、Z为Cl。根据元素O、S、Cl的非金属性可知H2O、H2S、

HCl中稳定性最弱的是H2S，A项正确；Cl元素的非金属性强于S元素，其HClO4的酸性一定

强于H2SO4的酸性，本选项没有指明是最高价氧化物的水化物酸性，B项错误；根据同主族性

质递变规律知元素O的非金属性强于S的非金属性，故O2－的还原性小于S2－的还原性，C项

错误；Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，D

项错误。

1．对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高

正价，一般为零价或负价。

2．判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不

是得失电子的多少。

3．根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须

是其最高价氧化物。

题组二微粒半径大小的比较及应用

4．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空：

(1)NaMgCl

(2)LiNaK

(3)Na＋Mg2＋Al3＋

(4)F－Cl－Br－

(5)Cl－O2－Na＋Mg2＋

(6)Fe2＋Fe3＋

答案(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞

5．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正

确的是()

A．原子序数：D＞C＞B＞A

B．原子半径：B＞A＞C＞D

C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

答案B

解析由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据

阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：

CD

BA

。原子序数大小应为

A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3－＞D

－＞B＋＞A2＋，C错误；还原性为C3－＞D－，D错误。

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

题组三“序、层”规律和“序、价”规律的应用

6．(2016·大同月考)X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电

子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是

()

A．Z>X>YB．X>Y>Z

C．Z>Y>XD．X>Z>Y

答案A

解析根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个

周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。

7．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不

可能是()

A．n－8B．n－3C．n－1D．n＋5

答案A

解析由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。

有如下几种可能：

(1)ⅢAⅥA(2)ⅤAⅥA

XYXY

5B8O7N8O

13Al16S15P16S









B2O3：n－3

Al2O3：n＋5

B2S3：n－11

Al2S3：n－3







N2O3：n－1

P2O3：n＋7

N2S3：n－9

P2S3：n－1

据以上分析，可知答案为A。

另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律

可判断A项不可能。

1．“序、层”规律

(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离

子在后一周期，阳离子的原子序数大。

(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

2．“序、价”规律

在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，

价偶序偶”。

考情分析元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查

元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2016年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题；2015

年全国卷Ⅰ第12题、卷Ⅱ第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及化合物知识

的综合考查。

1．结构与位置互推是解题的核心

(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族

序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不

全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；

④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2．性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非

金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或

酸反应置换H2的难易程度。

3．结构和性质的互推是解题的要素

(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子

数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素

金属性和非金属性的强弱。

专题训练

题组一根据元素及其化合物的特性推断

1．(2016·全国卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些

元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，

0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所

示。下列说法正确的是()

A．原子半径的大小W

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

答案C

解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的

水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH为2，可判断r为一元强

酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为

烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，

可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子

半径：H

由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：O＞Cl＞C，错误；C项，氧的氢化物可能为

H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱

酸，错误。

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发

现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用

作半导体材料。下列叙述正确的是()

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

答案A

解析由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA

族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的

位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅

元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由

大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错

误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。

常考短周期元素的主要化合物的特性

(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢

的质量分数最高的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；等物质的量的最轻的金属单质：Li。

(5)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

(6)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(7)具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠，双氧水(H2O2)

题组二根据原子(或离子)结构特点推断

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层

数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中

燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

答案D

解析据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的

核电荷数之比为3∶4，则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合

物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原

子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能

与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C＞O，Na＞Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存

在离子键，而NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等可用作水的消毒剂，

正确。

4．(2015·海南，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子

数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原

子半径小于c。下列叙述错误的是()

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

答案D

题组三依据残缺的周期表推断

5．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b

C．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物两两之间能够相互反应

答案A

6．(2015·山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已

知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()

YZ

XW

A.原子半径：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

答案C

解析由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于二、三周期，设Z的原子序数为x，则

Y、W的原子序数分别为(x－1)、(x＋9)，则有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，则元素X、Y、

Z、W分别为Si、N、O、Cl。A项，原子半径应为X>Y>Z，错误；B项，气态氢化物的稳定

性应为X＜Z，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO、MgCl2均为离子化合物，正确；

D项，非金属性：N＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＜HClO4，错误。

7．(2016·孝感模拟)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应

水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断

正确的是()

A．丙与戊的原子序数相差25

B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

答案D

解析根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可知，己为S元素，结合元素周期

表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周

期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As)

的原子序数相差28，错误；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，

因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则稳定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，错误；C项，

常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)

可用于制造光导纤维，正确。

1．(2014·新课标全国卷Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最

低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

D．原子序数：X>Y>Z

答案D

解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、

Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的

电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：F>S>Na；B

项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2；C项，

具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电

子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大；D项，三种元素的

原子序数关系为S>Na>F。

2．(2016·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离

子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

答案A

解析由“a的原子中只有1个电子”知，a为氢元素；由“b、c为短周期元素且b2－和c＋

的电子层结构相同”知，b为氧元素、c为钠元素；又由“d为短周期元素且d与b同族”知

d为硫元素。A项，氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为＋1价，氢与

钠形成的化合物NaH中氢的化合价为－1价，错误；B项，氧与氢可形成H2O、H2O2，氧与钠

可形成Na2O、Na2O2，氧与硫可形成SO2、SO3，正确；C项，根据同主族、同周期原子半径递

变规律知，H、O、Na、S的原子半径大小为Na＞S＞O＞H，正确；D项，硫和氢形成的化合物

H2S的溶液，由于H2S的电离H2SH＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正确。

3．(2016·全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简

单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z

与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()

A．简单离子半径：W＜X＜Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

答案B

解析四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最

大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W

与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或

S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层

数越多，离子半径越大，故离子半径：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－；B项，W与X形成的化合物

Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性；C

项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y；D项，最高

价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。

4．(2015·全国卷Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核

外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的

是()

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

答案B

解析W的L层无电子，则W为氢元素；X的L层为5个电子，则X为氮元素；Y、Z的L层

均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12，Y、Z的最外层电子数可能分别为5、

7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，

不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力

强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显＋1价

判断)，所以H－还原性强于Cl－，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以

氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3PO4的酸

性强于HClO，错误；D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。

5．[2016·天津理综，7(1)(2)(3)]下表为元素周期表的一部分。

碳氮Y

X硫Z

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

答案(1)第三周期ⅦA族(2)Si(3)ac

解析根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。(1)Cl元素在

周期表中位于第三周期

ⅦA族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐

增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3)a项，氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫

单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；

b项，在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c项，元素的非金属

性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变规律知，H2O比H2S受热分解的温

度高，正确。