氚怎么读

1

课题2原子的结构

第1课时原子的构成相对原子质量

一、学习目标：

1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

重点：原子的构成，相对原子质量

难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

【课前预习】

1.分子与原子的本质区别是什么？

2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子

是什么样的呢？

【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是

如何产生的呢？

二、自主探究：

知识点一：原子的构成

【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1

1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)

2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?

【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。

【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：

1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？

2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?

3.是否所有原子核内都有中子?

4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?

5.不同种类原子的内部结构有何不同?

【交流讨论】你对原子的结构了解多少?

【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。

表1

知识点二：相对原子质量

【阅读】教材第71页的相关内容。

1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。

2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。

3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。

【交流讨论】

1.相对原子质量有没有单位？

2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？

3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？

表2

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

原子种类原子质量（㎏）

氢1.670×10-27

氧2.657×10-26

碳1.993×10-26

铁9.288×10-26

2

氢1011

碳66612

氧88816

钠11121123

氯17181735

铁26302656

【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】

一、原子的构成

（带1个单位）

———

1.原子（不带电）

（带1个单位）

2.原子为什么不显电性？

3.不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。

4.原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子

核。

二、相对原子质量

1.概念：以为标准，其它原子的跟它相比较

所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2.表达式

Ar=————————————

3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主

要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比

较，所以相对原子质量≈+。

★相对原子质量与原子的质量的关系

原子的质量相对原子质量

得出与性质测定出来的，绝对的比较得出的，相对的

数值与单位非常小，有单位“千克”大于1，有单位“1”

单位符号kg“1”（一般不写）

联系

相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十

二分之一

三、自我测评

【课堂练习】课本P721～5题

1.下列有关原子的说法中正确的是（）

3

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子

数所决定的

C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电

子上

2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为()

A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2

3.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，

由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。原

子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主

要集中在上。

4.一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为_______________。

5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原

子的核外电子数为（）

A.1B.3C.4D.7

6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；

（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；

（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；

（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子

是；

（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。

7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是

勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能

源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦

原子核内含有()

A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，

没有质子

【中考直通车】

8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在

该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但

含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说

法正确的是()

A．核聚变是化学变化B．氘原子和氚原子属于不同元素

C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同

9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之

间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是()

A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数

10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有

22个质子，则下列叙述正确的是（）

可以表示一个钛原子4+核外有26个电子

2中含有氧分子3属于金属氧化物

11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A．OB．ZnC．N2D．CO

12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核

4

中含有1个质子和2个中子，那么()

A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素

C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷

13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类

似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：

用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子

能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少

数a粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

(1)现象①：；

(2)现象②：；

(3)现象③：。

【拓展延伸】

14.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相

对原子质量。

原子种类

原子核

核外电子数相对原子质量

质子数中子数

氢（H）1011

氦（He）2224

氮（N）77714

氧（O）88816

铁（Fe）26302656

讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。

（1）

（2）.

15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知

贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这

种铀原子里中子数和核外电子数之差为。

16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三

个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原

子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定

相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是

（填序号）。

【作业布置】

第2课时原子核外电子的排布离子的形成

一、学习目标

1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的

原子结构示意图。

5

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）

【课前预习】

1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。

2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。

3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。

【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原

子核的吸引呢？

“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们

在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，

中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以

我们很难脱离原子核的怀抱。”

二、自主探究：

知识点一：核外电子的排布

【阅读】课本P78～79图文，思考下列问题：

1.核外电子是排布的。

2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆

圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表

示。（原子结构示意图中有五个要素）

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一

层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层

后排第三层；最外层最多排个电子。

4.原子的相对稳定结构是指：

5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系

元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质

金属元素

非金属元素

稀有气体元素

★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?

■元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的

数决定的。

【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容

易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?

知识点二：离子的形成

【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图

【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？

达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。

【阅读】课本P79第二段图文。

1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。

2.说说书写离子符号应注意的事项。

【小结】

1.离子的形成：原子→阳离子→带正电

6

原子→阴离子→带

2.离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。

3.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负

号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子：阴离子：

⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）

4.离子化合物：叫离子化合物

【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的

关系。（书P79）

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】

原子

离子

阳离子阴离子

区别

结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数

电性不显电性

性质

一般性质比较活泼，在反应中

易

因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般

相互关系阳离子原子阴离子

三、自我测评

【课堂练习】课本P801～2题

分类

表示方法

离子

符号的意义

定义

离子构成物

NaCl的形成

物质与其构成

宏观组成

微观构成

原子

得到或

失去电子

7

1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）

(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层

数(7)最外层电子数

A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)C、(2)(5)D、(1)(5)

2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的

有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为。

3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原

子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在

化学反应中容易电子，它的离子符号为。

（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数==

==。

（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐

增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～

17号元素原子半径的变化规律是。

【中考直通车】

4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离

子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O2

2－），O2

2－与O2不相同的是（）

A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和

5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（）

A．9B．10C.12D．17

6.下列物质由离子构成的是（）A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石

7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）

A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大D．分子、原子、离子都能直接构成物质

8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）

A.H

2

O——1个水分子

+1

——1个钠离子

C.3Fe3+——3个铁原子D.2H——2个氢元素

8

9.下面是五种粒子的结构示意图：

(1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。

(2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是(用离子符号

表示)，二者形成的化合物的化学式为。

【拓展延伸】10.分析MgO的形成过程

【作业布置】